⑥酒精燈加熱溫度可達500～600℃，酒精噴燈加熱溫度可達1000℃5、其他常用儀器儀器主要用途使用方法和注意事項長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器制取氣體時應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出(球形)分液漏斗用于反應中隨時添加液體①使用前先“檢漏”②加液時，應先打開上面的玻璃塞(以使液體順利流下)，再慢慢打開活塞

恒壓滴液漏斗用于反應中隨時添加液體，其中a管的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下①使用前需檢查是否漏水②用于制取氣體時上部玻璃塞不要取下膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體①膠頭滴管使用時將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平放或倒置②滴液時不能接觸器壁③用后立即洗凈，再去吸取其他液體藥品滴瓶滴瓶用于盛放少量液體藥品滴瓶的滴管與滴瓶配套，不可換用表面皿①作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子②用于pH試紙等其他試紙的變色實驗不能加熱廣口瓶細口瓶廣口瓶貯存固體藥品細口瓶貯存液體藥品①見光易分解的試劑應避光保存在棕色試劑瓶中②廣口瓶不能盛裝揮發(fā)性藥品③試劑瓶一般選用磨口玻璃塞，盛裝堿性試劑的試劑瓶選用橡膠塞或木塞，盛強酸或強氧化性藥品應用玻璃塞干燥器用于干燥固體①干燥器下層裝硅膠等干燥劑；②定量實驗灼燒固體后應將坩堝放置于干燥器中冷卻研缽、研杵用于將塊狀固體研磨成粉末常配套使用啟普發(fā)生器難溶于水的塊狀固體與液體在常溫下制取氣體①優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停②添加液體以剛好浸沒固體為宜③用該裝置可以制取H2、CO2、H2S一般與三腳架配套使用，其上可放坩堝，以給固體物質加熱①不能猛烈撞擊，以免損壞瓷管②應當把坩堝放在泥三角上，把泥三角放在三腳架上，然后再加熱【易錯提醒】1、蒸發(fā)皿不能用來加熱固體。2、NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。3、容量瓶在使用之前不需烘干。4、幾種操作的“第一步”(1)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(2)調(diào)“0”點——天平等的使用。6、實驗儀器的創(chuàng)新應用(1)廣口瓶的創(chuàng)新使用裝置圖解讀集氣裝置收集密度比空氣大的氣體，由eq\a\vs4\al(a)口進氣，屬于向上排空氣法，可收集的氣體有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等收集密度比空氣小的氣體，由eq\a\vs4\al(b)口進氣，屬于向下排空氣法，可收集的氣體有H2、NH3、CH4等若廣口瓶盛滿水，此時氣體由eq\a\vs4\al(b)口進入，屬于排水集氣法，可收集不溶于水且不與水反應的氣體，可收集的氣體有O2、H2、N2、NO等洗氣裝置用于除去氣體中的雜質氣體或用于干燥氣體，操作要求是長管進氣，短管出氣測量氣體體積廣口瓶中盛液體，氣體從短管進、長管出，將廣口瓶中的水排到量筒中來測量氣體的體積儲氣裝置瓶內(nèi)注入一定量的液體，用于暫時儲存反應中產(chǎn)生的氣體，操作要求是短管進氣，長管出氣，如用飽和食鹽水可以儲存少量Cl2安全瓶裝置左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長，用于防止液體倒吸或減小氣體的壓強，防止出現(xiàn)安全事故(2)球形干燥管的創(chuàng)新使用①干燥管的創(chuàng)新使用裝置圖解讀尾氣吸收裝置圖a可用于一般尾氣的吸收，如內(nèi)盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等圖b可用作防倒吸裝置，如極易溶于水的HCl、NH3等氣體檢驗裝置如干燥管內(nèi)盛無水CuSO4時，可用于水蒸氣的檢驗輔助測定氣體，防止外界因素干擾；定量測定氣體時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響，所以在測定裝置后，需接一個干燥管，目的是防止空氣中的CO2、水蒸氣對定量測定產(chǎn)生干擾簡易的發(fā)生裝置類似啟普發(fā)生器原理，通過調(diào)節(jié)活塞，進而使產(chǎn)生的氣體調(diào)控液面高度而決定反應是否繼續(xù)過濾裝置可用于水的凈化等較簡單的過濾②位置不同，作用不同a、在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗裝置干燥管內(nèi)裝有干燥劑，可用于干燥氣體干燥管內(nèi)盛有無水硫酸銅時，可用于水的檢驗可用于定量測定氣體的質量。b、在整套實驗裝置的最后橫放——“左吸右擋”既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體(如CO2、水蒸氣等)進入裝置中，簡記為“左吸右擋”(3)形式多變的量氣裝置如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置，F(xiàn)裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積(4)化學實驗安全的創(chuàng)新設計防倒吸裝置防堵塞安全裝置防污染安全裝置①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置③制取H2時，尾氣處理可采用a、c裝置(5)啟普發(fā)生器的創(chuàng)新設計啟普發(fā)生器適應范圍及氣密性檢查適用于不溶于水的塊狀固體與液體反應，不可用于制備NO2(反應太快且放熱)、SO2(固體非塊狀)檢查啟普發(fā)生器氣密性的方法：液封法(關閉活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗的液面高于下部半球內(nèi)的液面，靜置片刻，液面不變)常見儀器組裝簡易啟普發(fā)生器請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。()2、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加。()3、滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。()4、用25mL的堿式滴定管準確量取12.50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液。()5、欲用托盤天平稱量NaCl固體5.9g，物品與砝碼放反，實際稱得質量為4.1g。()【答案】1.×2.√3.×4.×5.√考向01考查常見化學儀器的識別和使用【例1】（2025·河南信陽·一模）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A．去除油污B．溶液加熱C．去除鐵銹D．灼燒固體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．碳酸鈉水解呈堿性，水解吸熱，加熱促進水解，增強堿性，油污為酯類物質，在堿性條件下可水解，堿性增強可促進酯類水解，故加熱碳酸鈉溶液可以除油污，故A正確；B．試管夾應夾在距離試管口的三分之一處，故B錯誤；C．濃鹽酸能和鐵銹反應，也能和鐵單質反應，故不能用濃鹽酸除去鐵銹，故C錯誤；D．灼燒固體選用在坩堝中進行，但需要打開坩堝上蓋，故D錯誤；故答案選A。【思維建?！砍Ｒ娪嬃績x器的刻度及精確度1、量筒無“0”刻度；2、量筒不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；3、選取量筒的原則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選5mL或50mL量筒；4、不同計量儀器讀數(shù)的差別：量筒讀到小數(shù)點后一位(如8.2mL)，滴定管讀到小數(shù)點后兩位(如16.20mL)，托盤天平讀到小數(shù)點后一位(如6.4g)。考向02考查常見儀器的選擇和組裝【例2】（2025·吉林·一模）用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是A熔化B．配制溶液的部分實驗操作：稱量→溶解→轉移C．對固體物質中的成分連續(xù)萃取，節(jié)約溶劑且萃取效率高D．證明的酸性強于A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．瓷坩堝主要成分為，高溫下會與反應生成硅酸鈉和二氧化碳使瓷坩堝腐蝕，不能用瓷坩堝應選用鐵坩堝，A錯誤；B．具有強腐蝕性，稱量時不能直接放在紙上，應放在小燒杯中稱量，且轉移溶液時需用玻璃棒引流至容量瓶，圖示操作錯誤，B錯誤；C．裝置為索氏提取器，利用溶劑回流和虹吸原理，可使固體物質連續(xù)被純?nèi)軇┹腿?，能?jié)約溶劑且提高萃取效率，儀器選擇和實驗目的匹配，C正確；D．通入溶液中，的強氧化性會與發(fā)生氧化還原反應：，無法證明與的酸性強弱，D錯誤；故選C?！舅季S建?！扛鶕?jù)實驗需要來選擇實驗儀器的方法1、根據(jù)各種儀器的用途或精確度來選擇儀器（1）量器的選擇：粗略量取液體的體積(一位小數(shù))用量筒；精確量取液體的體積(兩位小數(shù))用滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選酸式滴定管，若是堿性溶液選堿式滴定管。（2）容器的選擇：少量液體的實驗或物質的性質實驗用試管；較大量液體的實驗用燒杯或燒瓶；需蒸發(fā)結晶用蒸發(fā)皿；對固體的高溫灼燒用坩堝；組裝較多藥品的氣體發(fā)生裝置一般用圓底燒瓶(或錐形瓶)；蒸餾或分餾用蒸餾燒瓶。2、同種儀器規(guī)格的選擇（1）量器(如移液管、量筒、酸式或堿式滴定管)：選擇規(guī)格等于或略大于(盡量接近)所需液體體積的量器。（2）容器(如燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶)：選擇規(guī)格一般由實驗室提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。3、除雜儀器的選擇：所用除雜試劑是固體一般用干燥管，所用試劑是液體一般用洗氣瓶。4、夾持儀器的選擇：夾持試管加熱用試管夾；取用塊狀固體或砝碼用鑷子；夾持蒸發(fā)皿、坩堝或進行長條【對點1】（2025·浙江·一模）下列說法正確的是A．圖①裝置可用于碳酸鈉的熔融實驗B．圖②裝置可用于溶液制固體C．圖③裝置可用于檢驗1-溴丁烷發(fā)生消去反應生成丁烯D．圖④裝置可用于測定鹽酸的濃度【答案】B【詳解】A．瓷坩堝主要成分為SiO2，熔融碳酸鈉（堿性物質）時會與SiO2發(fā)生反應，應使用鐵坩堝，A錯誤；B．NaCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得到NaCl固體，裝置為蒸發(fā)皿加熱，玻璃棒攪拌防止局部過熱，操作合理，B正確；C．1-溴丁烷消去反應需在強堿（如KOH）醇溶液中進行，圖中試劑為濃硫酸和無水乙醇，條件錯誤，C錯誤；D．NaOH溶液為堿性溶液，應使用堿式滴定管，D錯誤；故選B?！緦c2】（2025·陜西西安·模擬預測）下列實驗室常見物質的貯存方法錯誤的是A．易揮發(fā)性酸，堿不能儲存在同一個藥品柜B．液溴要用水封于細口玻璃瓶中C．硝酸保存在帶有橡膠塞的棕色細口瓶中D．乙醇應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源【答案】C【詳解】A．易揮發(fā)性酸揮發(fā)出的酸會與堿反應，使堿變質，所以不能和堿保存在同一藥品柜，A正確；B．溴的密度大于水，所以可以水封于細口玻璃瓶中，減少液溴揮發(fā)，B正確；C．硝酸為強氧化性酸，會加速橡膠老化，應使用玻璃塞，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)且易燃，沸點低，應置于陰涼處，遠離火源，D正確；故選C?？键c02化學實驗基本操作1、藥品的取用(1)根據(jù)藥品的狀態(tài)和用量選擇取用方法取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)(2)向儀器內(nèi)加入固體藥品的操作方法①粉末狀：用藥匙或紙槽，“一平二送三直立”②塊狀：用鑷子，“一橫二放三慢豎”③向容器內(nèi)加液體藥品2、試紙的使用(1)試紙的類型及作用①石蕊試紙——定性檢驗酸堿性②pH試紙——定量(粗測)檢測酸堿性強弱③品紅試紙——檢驗SO2等有漂白性的物質④淀粉KI試紙——檢驗Cl2等有氧化性的物質(2)試紙的使用方法①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。【易錯提醒】1、pH試紙不能測漂白性的物質的pH(如：氯水、次氯酸鹽、濃硝酸)，pH試紙不能測脫水性的物質的pH(如：濃硫酸)2、使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕3、測量溶液pH時，若將試紙濕潤相當于稀釋溶液，不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液pH的測定；測量等濃度鹽酸和醋酸pH時，若將pH試紙濕潤，對鹽酸測量結果的影響更大3、物質的溶解(1)氣體的溶解或吸收裝置圖解讀對溶解度較小的氣體，應將導管插入液體中CO2、Cl2、H2S等對極易溶于水的氣體，需避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象NH3、HCl等(2)液體的溶解(稀釋)一般方法：將密度大的液體沿著器壁慢慢注入密度小的液體中，并用玻璃棒攪拌，如稀釋濃硫酸、制王水如：濃H2SO4稀釋時是把濃H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌(3)固體的溶解①常用儀器：試管、燒杯、玻璃棒等②加速溶解的方法：加熱、研磨固體、攪拌或振蕩等③一般將溶劑加入溶質中，但配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要將這些固體用少量對應酸溶解,再加入蒸餾水，以得到澄清溶液4、物質的加熱方式加熱方式適用范圍直接加熱瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)（1）需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)（2）需反應混合液靜置(如銀鏡反應)（3）蒸餾沸點差較小的混合液【易錯提醒】注意“先后”順序1、加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。2、用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。3、點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。4、焰色反應實驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。5、儀器的洗滌(1)洗凈的標準：水不聚成滴且不成股流下(2)常見殘留物的洗滌待清洗儀器殘留物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸久置KMnO4溶液的試劑瓶KMnO4濃鹽酸做過碘升華實驗的燒杯碘酒精粘有硫的試管S熱NaOH溶液或CS2做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液或NaOH溶液或洗衣粉或汽油長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡反應實驗的試管銀稀硝酸還原CuO后的試管Cu、CuO硝酸溶液久置石灰水的試劑瓶CaCO3稀鹽酸盛放乙酸乙酯的試管乙酸乙酯NaOH溶液或酒精做過Cl－、Br－檢驗的試管AgCl、AgBr氨水6、裝置氣密性的檢查方法微熱法液差法外壓法說明升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強增大或減小裝置中氣體的物質的量示例操作和現(xiàn)象口訣：封、熱、泡、倒。關閉分液漏斗活塞，導管末端伸入盛水的燒杯中（封），用酒精燈（或手或熱毛巾）微熱圓底燒瓶（熱），導管口有氣泡產(chǎn)生（泡），撤去熱源一會兒，導管內(nèi)倒吸一段水柱且一段時間內(nèi)不下降（倒），證明氣密性良好口訣：封、液、差。用止水夾夾住導管上的乳膠管（封），向長頸漏斗中加水（液），當長頸漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面時，停止加水，一段時間內(nèi)液面差保持不變（差），證明氣密性良好塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動或拉動注射器。推動注射器之后，導管中出現(xiàn)一段水柱，且一段時間內(nèi)液面差不變，證明氣密性良好；拉動注射器之后，試管中產(chǎn)生氣泡，證明氣密性良好7、基本操作類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用的第一步是游碼歸零(2)讀數(shù)時，精確到0.1g(3)左物右碼(4)NaOH在小燒杯中稱量(1)焰色反應為物理變化(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色(3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片(5)如果火焰為黃色，該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素(1)不能在容量瓶中溶解溶質(2)玻璃棒要靠在刻度線以下(1)可直接加熱(2)用于固體物質的加熱，如結晶水化物失去結晶水，固體熔化等(3)與二氧化硅反應的物質不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要潤洗(3)讀數(shù)時，精確到0.01mL(4)堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質不能使用堿式滴定管請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH。()2、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH。()3、做鉀鹽的焰色反應時，用玻璃棒蘸取試樣在酒精燈火焰上灼燒，并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。()4、玻璃容器內(nèi)壁附著的油污可以用熱的純堿溶液、洗衣粉等清洗。()5、可用稀鹽酸除去長時間存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體。()【答案】1.×2.×3.×4.√5.√考向01考查化學實驗基本操作的正誤判斷【例1】（2025·貴州黔東南·二模）下列實驗裝置（略去夾持儀器）不能達到相應實驗目的的是A．分離水和甲苯B．進行“噴泉”實驗C．檢查裝置氣密性D．制取并收集干燥的氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．水與甲苯互不相容，可以采用分液法分離，A正確；B．HCl易與NaOH溶液反應造成較大壓強差，從而形成噴泉，B正確；C．如圖關閉止水夾，向長頸漏斗中不斷加水，一段時間后長頸漏斗中的水不能滴下，說明氣密性好，C正確；D．氨氣能與CaCl2反應，故不可用CaCl2干燥氨氣，D錯誤；故答案選D?！舅季S建?！炕瘜W實驗基本操作中的“關注點”1、燒瓶、燒杯、錐形瓶需墊陶土網(wǎng)加熱。2、容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱。3、酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。4、中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗。5、容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調(diào)零。6、不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。7、pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能直接蘸取待測液，試紙檢驗氣體前需先潤濕，試紙不能用手拿，要用鑷子夾取。8、用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上，潮濕或具有腐蝕性的藥品(如NaOH固體)應放在燒杯或表面皿里稱量。9、蒸餾操作時溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處；若蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應冷卻后補加。冷凝時使用的儀器是直形冷凝管，其進出水方向是下口進水，上口出水?？枷?2考查化學實驗基本操作和裝置圖的判斷【例2】（2025·四川·一模）下列實驗裝置正確或操作規(guī)范的是A．證明具有漂白性B．中和反應反應熱的測定C．制備乙烯D．制備晶體A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．實驗需證明HClO的漂白性，應對比干燥Cl2和濕潤Cl2對紅紙條的作用。干燥Cl2本身無漂白性，濕潤Cl2與水反應生成的HClO有漂白性，故應先通入干燥紅紙條（不褪色），再通入濕潤紅紙條（褪色），A錯誤；B．中和反應反應熱測定需用環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵制攪拌器導熱性強，會導致熱量損失，影響測定準確性，B錯誤；C．制備乙烯時，溫度計水銀球需插入反應液中以控制170℃反應溫度，圖示溫度計位置不正確，且缺少碎瓷片防暴沸，裝置不規(guī)范，C錯誤；D．制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦試管壁促進結晶，操作規(guī)范，D正確；故答案選擇D項。考向03考查裝置氣密性檢查方法【例3】（2025·山東·模擬預測）下列實驗操作能達到相應實驗目的的是A．可用于制備乙烯并探究其性質B．用標準高錳酸鉀溶液測定鹽酸酸化的溶液中的含量C．關閉a、打開b，檢查裝置氣密性D．析出深藍色晶體【答案】D【詳解】A．制備乙烯需要乙醇在濃硫酸、條件下反應，圖中裝置溫度計沒有進入溶液中，無法控制反應溫度，無法準確制備乙烯，所以不能達到探究乙烯性質的目的，A錯誤；B．標準高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被氧化，會干擾含量的測定，應該用稀硫酸酸化溶液，B錯誤；C．關閉a、打開b，該裝置為恒壓裝置，無法通過這種操作檢查裝置氣密性，C錯誤；D．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，從而析出深藍色晶體，D正確；綜上，答案是D?！舅季S建?！垦b置氣密性檢查的答題規(guī)范1、裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論。2、微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。3、液差法檢查的關鍵詞是封閉、液差。4、答題時易忽略的關鍵性的文字敘述：(1)將導管末端浸入水中；(2)關閉或開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；(3)加水至“將長頸漏斗下口浸沒”?！緦c1】（2025·四川德陽·模擬預測）下列實驗操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．溶液轉移D．濃硫酸稀釋A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，擠壓膠管排出氣泡，操作符合規(guī)范，A正確；B．加熱試管內(nèi)液體時，試管夾應夾在距試管口約處，且手持試管夾時應握住長柄，不能握短柄，此操作錯誤，B錯誤；C．溶液轉移至容量瓶時，需用玻璃棒引流且燒杯嘴緊靠玻璃棒，同時容量瓶瓶塞應倒置以防污染，操作不規(guī)范，C錯誤；D．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，圖示為水倒入濃硫酸，易因放熱導致液體飛濺，操作錯誤，D錯誤；故答案選A?！緦c2】（2025·湖南湘西·一模）某實驗小組在實驗室進行海帶提碘實驗。下列實驗裝置或試劑能達到相應目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備 D．用裝置丁萃取獲得【答案】B【詳解】A．灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不在蒸發(fā)皿中，A項錯誤；B．過濾時應用玻璃棒引流，B項正確；C．除了缺少加熱裝置外，還需將稀鹽酸換成濃鹽酸，C項錯誤；D．萃取不能選擇與水互溶的乙醇，可以選擇作萃取劑，D項錯誤；故B選項正確。【對點3】（2025·全國·模擬預測）某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和。實驗流程如圖：回答下列問題：(1)1mol產(chǎn)品中含鍵的物質的量為。(2)裝置A和裝置B均可用于實驗室制備，其中裝置A的優(yōu)點是。(3)從下列裝置中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。(4)使用霧化裝置的優(yōu)點是。制備碳酸氫鈉時能否將氨氣通入溶有二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，(填“能”或“不能”)，原因是。(5)該方法制得的純堿中往往會含有雜質，試設計檢驗雜質是否存在的實驗方案。(6)生成的總反應化學方程式為?！敬鸢浮?1)4mol(2)可隨開隨用，隨關隨停(3)aefbcghd將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊(4)增大接觸面積，使反應更充分不能二氧化碳在氯化鈉溶液中溶解度很小，無法得到大量碳酸氫鈉(5)取少量樣品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明產(chǎn)品純堿中含有雜質(6)【詳解】（1）為離子化合物，與之間為離子鍵，N原子和H原子之間為共價鍵(鍵)，則中含鍵的物質的量為4mol；（2）裝置A和裝置B均可用于實驗室制備，裝置A為啟普發(fā)生器，可以改變反應體系內(nèi)部壓強，控制固液是否接觸，從而控制反應的發(fā)生和停止，則裝置A的優(yōu)點為：可隨開隨用，隨關隨停；（3）根據(jù)的制備原理可知，首先利用裝置A或裝置B制取，再利用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的HCl氣體，然后再與飽和氨鹽水反應，反應完成后，利用NaOH溶液吸收未反應完的，利用飽和食鹽水吸收未反應完的氨氣，防止污染環(huán)境，則正確的連接順序是aefbcghd。為使B中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊，以使分液漏斗內(nèi)外壓強相等；（4）使用霧化裝置可使飽和氨鹽水霧化，增大其與二氧化碳的接觸面積，使反應更充分，從而增大反應速率，提高產(chǎn)率，則使用霧化裝置的優(yōu)點是增大接觸面積，使反應更充分。制備碳酸氫鈉時不能將氨氣通入溶有二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，原因是二氧化碳在氯化鈉溶液中溶解度很小，無法得到大量碳酸氫鈉；（5）根據(jù)反應原理，制得的純堿中含有的雜質可能為NaCl或，檢驗純堿中是否存在雜質，只需檢驗是否存在即可，其實驗方案為：取少量樣品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明產(chǎn)品純堿中含有雜質；（6）飽和氨鹽水和反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，總反應的化學方程式為：?？键c03化學實驗安全與試劑的保存1、化學實驗安全(1)常用危險化學藥品的標志(2)常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫(yī)院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理(3)實驗安全裝置①防倒吸安全裝置②防堵塞安全裝置③防污染安全裝置實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b、c裝置。實驗室制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。實驗室制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置。【易錯提醒】實驗操作安全的“六防范”1、防火災：①可燃性、易燃性物質的存放要遠離火源；②用剩的鈉、鉀、白磷應該放回原試劑瓶；③不慎打翻酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應該迅速用濕抹布撲滅。2、防暴沸：①加熱液體物質時為了防止暴沸，應在液體中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。3、防倒吸：①拆卸用加熱法制取氣體并用排水法收集氣體的裝置時，應先從水槽中取出導氣管，再撤掉酒精燈；②用水吸收極易溶于水的氣體時，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。4、防中毒：①產(chǎn)生劇毒氣體的反應應在通風櫥中進行；②實驗室中的任何藥品都不能用口去嘗；③用剩的有毒物質應該及時回收處理。5、防污染：對環(huán)境有污染的物質不能直接排放于空氣中，要根據(jù)其化學性質進行處理，如尾氣CO應點燃或收集。6、防爆炸：點燃氫氣、一氧化碳等可燃性氣體，用氫氣、一氧化碳等還原性氣體還原金屬氧化物時，在實驗之前都要檢驗氣體的純度。2、化學試劑的保存方法(1)試劑瓶及瓶塞的選擇根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細口瓶))根據(jù)見光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般試劑瓶))根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質,橡膠塞：不能盛放強酸性、強氧化性物質))(2)試劑的保存方法化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發(fā)或有危險性的化學試劑，還應根據(jù)性質采取特殊的保存方法。保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應密封保存，減少暴露時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于陰暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋②腐蝕玻璃的物質用塑料容器①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、金屬鈣失火應使用泡沫滅火器來滅火。()2、濃硫酸不慎濺到手上，應立即用大量水沖洗。()3、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，先加入二氧化錳，再加入濃鹽酸，然后點燃酒精燈。()4、鈉與水反應時，為便于觀察現(xiàn)象，取一大塊鈉投入盛水的燒杯中反應。()5、少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上面加少量水液封。()【答案】1.×2.×3.√4.×5.√考向01考查化學實驗安全知識【例1】（2025·安徽阜陽·一模）安全重于泰山，實驗室中更應該注意安全。下列表述正確的是A．為了防止污染試劑，實驗中未用完的鈉不能放回原試劑瓶B．液溴保存時，需要用水進行液封C．實驗室制備氯氣的實驗中，需要注意如圖D．氫氟酸溶液對玻璃有強腐蝕性，應存放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中【答案】B【詳解】A．鈉為活潑金屬，隨意丟棄易引發(fā)危險，實驗中未用完的鈉應放回原試劑瓶，A錯誤；B．液溴易揮發(fā)且有強腐蝕性，保存時用水封可減少揮發(fā)，B正確；C．圖示中第一個圖標為護目鏡，實驗時需保護眼睛，第二個圖標為銳器，在制備氯氣實驗中不需要使用小刀或剪刀等，第三個圖標為排風，氯氣有毒，制備氯氣應開啟排風管道或排風扇，第四個圖標為洗手，實驗結束應清洗雙手，C錯誤；D．氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶，應存放在塑料瓶中，D錯誤；故選B。【思維建?！炕瘜W實驗設計方案要遵循安全性原則1、防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性氣體在點燃前，一定要先檢驗氣體的純度。2、防止污染：有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用強堿溶液吸收；CO可點燃除去；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體如氣態(tài)烴等，雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應點燃除去；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內(nèi)進行。3、防止暴沸：在反應容器中要放一些沸石或碎瓷片。4、防止泄漏：防氣體泄漏主要檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。5、防止堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導管堵塞，要在試管口放一團棉花。6、防止揮發(fā)：有密封、液封、冷凝回流等方法。7、防止中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒，實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風處進行?？枷?2考查化學試劑的保存方法【例2】（2025·寧夏石嘴山·三模）關于實驗安全和化學試劑的保存與處理，下列敘述正確的是A．中學實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶B．檢驗完后的廢液，先倒入水槽，再用水沖入下水道C．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞D．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理【答案】A【詳解】A．鈉、鉀性質活潑，易與空氣中的氧氣、水等反應，白磷著火點低，易自燃。在中學實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶不會造成污染且能避免危險，A正確；B．檢驗完后的廢液可能含有重金屬離子等有害物質，直接倒入水槽用水沖入下水道會污染環(huán)境，應倒入指定的廢液回收容器中統(tǒng)一處理，B錯誤；C．液溴具有強氧化性，能腐蝕橡膠，盛有液溴的棕色細口瓶加水液封后應蓋玻璃塞，不能用橡膠塞，C錯誤；D．金屬汞灑落不能深埋處理，因為汞有毒且會在土壤中積累造成污染。應盡可能收集，然后撒上硫粉處理，D錯誤；故選A?！緦c1】（2025·山東濟南·二模）關于實驗安全與試劑保存，下列表述錯誤的是A．含硝酸銀的廢液，可使沉淀，再將沉淀物分離做廢渣處理B．不慎將濃硫酸滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，后用水沖洗抹布C．實驗室中液溴、白磷保存時要用水封D．移取熔融氫氧化鈉的瓷坩堝，應用坩堝鉗夾持【答案】D【詳解】A．含硝酸銀的廢液，加入適量沉淀劑（如NaCl等）使沉淀為AgCl等，將沉淀物分離后做廢渣處理，可防止銀離子污染環(huán)境，A正確；B．濃硫酸滴到實驗桌上，先用濕抹布擦凈，能減少濃硫酸殘留，再用水沖洗抹布，操作合理，B正確；C．液溴易揮發(fā)，且溴蒸氣有毒；白磷著火點低，易自燃。用水封可減少液溴揮發(fā)，隔絕空氣防止白磷自燃，C正確；D．瓷坩堝中含有，熔融氫氧化鈉會與反應：，會腐蝕瓷坩堝，不能用瓷坩堝移取熔融氫氧化鈉，D錯誤；故選D?！緦c2】（2025·海南省直轄縣級單位·三模）實驗安全至關重要。下列操作正確的是A．保存白磷時，需用水進行液封B．濃溴水存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．燃著的酒精燈被打翻，引起失火，應立即用水澆滅D．向銅和濃硫酸反應后的溶液中加水稀釋，觀察溶液顏色【答案】A【詳解】A．白磷著火點低，在空氣中易自然，因此需用水進行液封，A正確；B．濃溴水具有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，應使用玻璃塞的棕色瓶存放（避免光照分解），B錯誤；C．燃著的酒精燈被打翻，引起失火，應立即用濕抹布蓋滅，C錯誤；D．做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管中可能含有大量濃硫酸，不能向混液中加水，應該將混液注入水中并用玻璃棒攪拌，D錯誤；故選A。題型01常用化學儀器的識別和使用1．（2025·陜西西安·模擬預測）丁二酸酐()是合成消炎鎮(zhèn)痛藥奧沙普秦的中間體。某同學在干燥反應瓶中加入71g丁二酸、120mL(1.28mol)乙酸酐，加熱攪拌回流1h，反應完畢，倒入干燥燒瓶中，放置0.5h，冷凍結晶，抽濾(利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，以實現(xiàn)固液分離的操作)、干燥，得到粗品，再用乙醚洗滌，得到白色柱狀結晶精品51g；實驗裝置如圖1和圖2所示，下列敘述正確的是A．圖1中儀器A的進水口為a B．該反應的產(chǎn)率約為84.76%C．圖2裝置抽濾結束應先關水泵 D．圖2裝置可分離細粒徑膠狀固液混合物【答案】B【詳解】A．為增強冷凝效果，圖1中球形冷凝管A的進水口為b、出水口為a，A錯誤；B．由題意可知，丁二酸與乙酸酐共熱反應生成丁二酸酐和乙酸，71g丁二酸的物質的量為≈0.6017mol＜1.28mol，則反應中乙酸酐過量，實驗得到51g丁二酸酐，則反應的產(chǎn)率×100%≈84.76%，B正確；C．抽濾結束時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的連接，再關閉抽氣泵，防止倒吸，C錯誤；D．由分析可知，圖2裝置為實現(xiàn)固液分離的抽濾裝置，而膠狀沉淀和顆粒過小的沉淀不適用于抽濾的原因是膠狀沉淀容易堵塞濾紙，導致抽濾效果不佳，而顆粒過小的沉淀則可以通過濾紙，同樣會影響抽濾效果，D錯誤；故選B。2．（2025·河南·模擬預測）某小組設計實驗制備—亞甲基—4—環(huán)己烯—1，2—對苯二醌?！痉磻怼俊驹噭繉Ρ蕉?，環(huán)戊二烯，無水乙醇，石油醚（沸點：60～90°C）【步驟】在錐形瓶中加入對苯二醌和無水乙醇，使呈懸浮液，置于冷水浴中冷卻至。向懸浮液中迅速加入新蒸出的環(huán)戊二烯，搖勻，置于冰水浴中放置，除去冰水浴，再在室溫下放置。在此過程中，反應物由渾濁變澄清并析出淡黃色的沉淀。在水泵減壓下蒸出乙醇，得淡黃色固體粗產(chǎn)物（實驗裝置如圖所示，夾持儀器已省略）。用石油醚重結晶，得到淡黃色針狀結晶，干燥后質量約為?；卮鹣铝袉栴}：(1)減壓蒸餾時，冷凝水的進水口為（填“a”或“b”）。(2)C儀器是克氏蒸餾頭，相對普通蒸餾裝置，C儀器的優(yōu)點是。市售的對苯二醌需用無水乙醇重結晶，并用活性炭脫色，所得對苯二醌為黃色針狀晶體。此提純對苯二醌實驗中，利用活性炭的性質是（填代號）。a．氧化性

b．還原性

c．吸附性(3)本實驗中，無水乙醇的作用是；“減壓蒸出乙醇”中“減壓”的目的是。(4)用石油醚對粗產(chǎn)品重結晶，下列儀器不需要選用的是（填代號）。(5)如果用環(huán)戊二烯和對苯二醌反應，主要生成產(chǎn)物的結構簡式為。(6)本實驗產(chǎn)率約為（填代號）。a．56%

b．67%

c．69%

d．78%【答案】(1)a(2)避免A中液體因暴沸而沖入B中c(3)作溶劑降低乙醇沸點，避免溫度過高而產(chǎn)生副產(chǎn)物等合理答案(4)b(5)(6)c【詳解】（1）從下端a進冷凝水。（2）克氏蒸餾頭離冷凝管較遠，避免蒸餾過程中燒瓶中液體因暴沸被蒸入接收器中；活性炭具有很強的物理吸附作用，可以吸附苯二醌中的雜質有色分子。（3）無水乙醇為反應的溶劑；減壓條件下，乙醇的沸點降低，有利于在較低溫度下蒸出乙醇，避免溫度高，產(chǎn)生較多副產(chǎn)物。（4）重結晶需要溶解（燒杯和玻璃棒）、加熱（酒精燈）、冷卻、過濾（漏斗、燒杯和玻璃棒）、洗滌等，不需要分液漏斗。（5）增大環(huán)戊二烯和對苯二醌投入比例，會發(fā)生2個1，4-加成反應生成副產(chǎn)物。（6）根據(jù)起始投料，環(huán)戊二烯稍過量，以對苯二醌為計算依據(jù)，產(chǎn)物的相對分子質量為174，理論產(chǎn)量為，。3．（2025·福建福州·模擬預測）自分子識別興起以來，冠醚、杯酚烴等的合成引起了研究者的廣泛關注。硫代杯[4]芳烴已被應用于許多方面，如監(jiān)測和分離一些陰陽離子等。合成對叔丁基硫代杯[4]芳烴的原理和裝置如下：實驗室制備對叔丁基硫代杯[4]芳烴的步驟如下：I．向三頸燒瓶(加熱、攪拌、夾持等裝置省略)中加入對叔丁基苯酚、、氫氧化鈉和二苯醚。Ⅱ．在氣氛下磁力加熱攪拌，逐步升溫到，溫度保持在反應4小時。Ⅲ．停止加熱并冷卻至以下后，加入的鹽酸和乙醇的混合溶液，攪拌，抽濾，用乙醇和蒸餾水交替洗滌固體，得到粗產(chǎn)物。Ⅳ．將粗產(chǎn)物在氯仿/乙醇中重結晶，得到純化的對叔丁基硫代杯[4]芳烴?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是，其作用是。(2)對叔丁基鄰苯二酚()的沸點2—叔丁基對苯二酚()(填“>”“<”或“=”)。(3)加熱過程中要不斷通入氮氣，目的是。(4)實驗過程中會產(chǎn)生一種有毒氣體，尾氣吸收裝置中應用(填試劑名稱)將該氣體除去。(5)在重結晶過程中，需要用到如圖所示儀器中的(填字母)。(6)本實驗的產(chǎn)率為?！敬鸢浮?1)球形冷凝管導氣、冷凝回流(2)＜(3)防止對叔丁基苯酚、被氧化(4)氫氧化鈉溶液(5)BE(6)【詳解】（1）儀器A是球形冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，從而提高原料利用率；（2）由對叔丁基鄰苯二酚()和2-叔丁基對苯二酚()的結構可知，對叔丁基鄰苯二酚中的羥基較近，易形成分子內(nèi)氫鍵，導致沸點較低，但2-叔丁基對苯二酚中的羥基較遠，易形成分子間氫鍵，導致沸點較高，故此處填：＜；（3）酚羥基和S8都可以被空氣中的氧氣氧化，因此實驗過程中要不斷通入氮氣防止對叔丁基苯酚、S8被氧化；（4）實驗過程中會產(chǎn)生一種有毒氣體，可知尾氣是H2S，屬于酸性氣體能和堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液吸收；（5）重結晶是利用被提純物質與雜質在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質除去的過程，是在燒杯中加熱將產(chǎn)品溶解、趁熱過濾，然后冷卻結晶后用漏斗過濾。因此在重結晶過程中，需要用到如圖所示儀器中的普通漏斗和燒杯，故答案為：BE；（6）60g對叔丁基苯酚（相對分子質量為150）的物質的量為0.40mol、25.60gS8中S的物質的量為0.80mol，S8過量，利用對叔丁基苯酚的物質的量進行計算。根據(jù)題中所給反應可知，4個對叔丁基苯酚分子生成1個對叔丁基硫代杯[4]芳烴，因此理論上生成對叔丁基硫代杯[4]芳烴的物質的量為0.10mol，實際質量為30.24g，對叔丁基硫代杯[4]芳烴的M=720.0g?mol-1，則物質的量為0.042mol，所以產(chǎn)率為。4．（2025·山西·三模）下列儀器的使用操作不合理的是A．利用儀器甲準確量取一定體積的酸性溶液B．利用儀器乙加熱固體時需要墊泥三角C．利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D．利用儀器丁配制的水溶液【答案】D【詳解】A．儀器甲為酸式滴定管，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，需用酸式滴定管量取，操作合理，A正確；B．儀器乙為坩堝，加熱固體時需將坩堝放在泥三角上，泥三角支撐坩堝進行加熱，操作合理，B正確；C．儀器丙為分液漏斗，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯互不相溶且分層，可用分液漏斗分液分離，操作合理，C正確；D．儀器丁為1000mL容量瓶，配制900mL溶液需選用1000mL容量瓶，但NaF溶液中F-會水解生成HF，HF與玻璃中的SiO2反應腐蝕玻璃儀器，不能用玻璃容量瓶配制，操作不合理，D錯誤；故選D。5．（2025·云南楚雄·模擬預測）1,2-二溴乙烷是一種具有特殊氣味的無色液體，在化工領域應用廣泛，可用作溶劑、有機合成中間體以及汽油抗爆劑的添加劑等。實驗室用新制的乙烯與溴加成的方法制備1，2-二溴乙烷。部分實驗裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略去)：實驗步驟：①組裝實驗儀器，并檢查裝置氣密性。②在冰水浴冷卻下，將8mL(0.15mol)濃硫酸與4mL(0.066mol)乙醇混合均勻，取4mL該混合液加入三頸燒瓶中，放入幾片碎瓷片，剩余混合液裝入儀器a中備用。③加熱混合液，使液體溫度迅速升至170℃，然后緩慢滴加乙醇-硫酸混合液。④當裝置D中出現(xiàn)特定現(xiàn)象，反應即可視為結束。⑤將裝置D中的產(chǎn)物依次用10mL水、10mL10%NaOH溶液、10mL水進行洗滌，然后進行分液、干燥、蒸餾，得到產(chǎn)品1.5g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是；裝置A中發(fā)生主要反應的化學方程式是。(2)裝置B中長玻璃管的作用是。(3)步驟③中緩慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是(填選項字母)。a．確保乙烯平穩(wěn)生成，充分與溴反應b．延長反應時間c．減小氣體流速，減少溴進入裝置E中(4)裝置C和裝置E所加試劑相同，該試劑是。(5)反應結束時裝置D中的現(xiàn)象是。(6)步驟⑤中，第二次水洗的目的是。(7)該實驗的產(chǎn)率是%(保留整數(shù))?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(2)平衡氣壓，保證實驗安全(3)ac(4)NaOH溶液(5)溴的顏色全部褪去(6)除去有機相殘留的NaBr、NaBrO、NaOH等無機物(7)40【詳解】（1）由圖可知儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；裝置A中發(fā)生的主要反應是乙醇的消去反應，化學方程式為。（2）實驗中裝置內(nèi)溫度、氣體量變化會使壓強改變，長玻璃管與空氣相通，可平衡裝置B內(nèi)氣壓，保證實驗安全。（3）a．緩慢滴加能使乙醇-硫酸混合液逐步反應，確保乙烯平穩(wěn)生成，這樣乙烯能充分與溴反應，提高產(chǎn)率，a正確；b．緩慢滴加主要目的不是延長反應時間，而是控制乙烯生成速率，b錯誤；c．緩慢滴加可以減小氣體流速，防止溴蒸氣進入裝置E中，避免溴的浪費和對后續(xù)裝置的污染，c正確；故答案選ac。（4）裝置C中可盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的SO2等酸性雜質氣體。裝置E用于吸收尾氣，防止揮發(fā)出的Br2污染環(huán)境，一般可盛放NaOH溶液；裝置C和裝置E所加試劑相同，該試劑是NaOH溶液。（5）裝置D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可觀察到溶液顏色變淺等現(xiàn)象，當溴的顏色全部褪去，可認為反應結束，所以反應結束時裝置D中的現(xiàn)象是溴的顏色全部褪去。（6）產(chǎn)品經(jīng)10mL10%NaOH溶液洗滌后，會殘留NaOH以及NaOH與溴反應生成的NaBr、NaBrO等可溶性物質，第二次水洗可將這些雜質從有機相中除去，利于后續(xù)分液、干燥、蒸餾得到純凈產(chǎn)品。（7）由題可知，乙烯過量，根據(jù)已知可計算，根據(jù)，理論上生成，，實際得到1.5g，故產(chǎn)率為。6．（2025·河北·模擬預測）光氣在工業(yè)上有廣泛的用途，在實驗室利用四氯化碳與(固體)反應制備光氣和的實驗裝置如圖所示(加持和加熱裝置已經(jīng)略去)：已知：①固體易氧化和水解。②光氣易與水反應并且易溶于中。③有關物質的熔沸點如下表：物質熔點/℃14351152沸點/℃40001300768.2④實驗步驟：.制備光氣。打開關閉，接通冰水冷凝，通入氮氣開始反應20分鐘。Ⅱ．光氣的分離。打開關閉、，接通冰水冷凝，微熱燒瓶C?；卮鹣旅鎲栴}：(1)儀器b的名稱是，作用是。儀器c的名稱是，作用是。(2)反應開始前要通入過量的氮氣，其目的是。干燥管a的作用是。(3)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：。(4)裝置D中收集的是(填化學式)，處溫度計應該控制在℃左右。(5)寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式：?！敬鸢浮?1)球形冷凝管冷凝回流直形冷凝管冷凝光氣(2)排空氣，防止固體氧化和水解，加快溶液的揮發(fā)防止水蒸氣進入裝置，引起固體和光氣水解(3)(4)8.2(5)【詳解】（1）根據(jù)儀器構造及分析，b的名稱是球形冷凝管，作用是冷凝回流；儀器c的名稱是直形冷凝管，作用是冷凝光氣，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流；直形冷凝管；冷凝光氣。（2）空氣會干擾實驗，所以開始通入N2可以排空氣，防止固體氧化和水解，加快溶液的揮發(fā)；無水CaCl2具有吸水性，儀器a中盛有無水CaCl2固體，其作用可以防止水蒸氣進入裝置，引起固體和光氣水解，故答案為：排空氣，防止固體氧化和水解，加快溶液的揮發(fā)；防止水蒸氣進入裝置，引起固體和光氣水解。（3）裝置B中是CCl4和Cr2O3固體在700-800℃條件下反應生成CrCl3固體和光氣COCl2，化學方程式為，故答案為：。（4）打開K1、K2、關閉K3，進行反應，C中得到光氣和四氯化碳；再關閉開K1、K2、打開K3，利用沸點不同蒸餾分離出光氣，即裝置D中收集的是；光氣的沸點為8.2℃，則處溫度計應該控制在8.2℃左右，故答案為：；8.2。（5）裝置E中氫氧化鈉是用來吸收，兩者反應生成氯化鈉、碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為，故答案為：。題型02化學實驗基本操作1．（2025·陜西西安·模擬預測）化學實驗中，具有安全和規(guī)范意識是重要的學科素養(yǎng)。下列敘述或做法合理的是A．進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛B．不慎將金屬汞撒落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理C．金屬鈉小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋D．濃堿沾在皮膚上，先用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3清洗【答案】A【詳解】A．護目鏡能有效防止飛濺物或化學物質傷害眼睛，A正確；B．金屬汞具有毒性和揮發(fā)性，當汞撒落在桌面時，必須盡量收集在密封的試劑瓶中，但不能深埋以防污染土壤，B錯誤；C．金屬鈉小面積失火，不應迅速用濕抹布撲蓋。鈉與水反應生成氫氣，會加劇火勢，正確方法是用干燥沙土覆蓋滅火，C錯誤；D．濃堿溶液有強烈腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，為避免將皮膚灼燒，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%~5%的硼酸溶液，D錯誤；故選A。2．（2025·河北·模擬預測）下列操作或實驗，能達到實驗目的的是A．配制一定物質的量濃度的溶液定容時B．溶解氯化鈉固體C．除去中的少量D．海帶灼燒成灰A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．配制一定物質的量濃度溶液定容時，需用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，視線應平視刻度線，A正確；B．溶解氯化鈉固體應在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌加速溶解，不能在試管中溶解固體（試管容積小，不利于攪拌和溶解），B錯誤；C．除去中的應選用飽和溶液（與反應生成），而飽和溶液與不反應，無法除去，C錯誤；D．海帶灼燒成灰需在坩堝中進行，燒杯不耐高溫，不能用于灼燒固體，D錯誤；故答案選A。3．（2025·安徽阜陽·一模）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列裝置對應操作（忽略夾持儀器），合理的是A．①圖：分液B．②圖：氯化鈉的焰色試驗C．③圖：向燃著的酒精燈中添加酒精D．④圖：制備氫氧化亞鐵【答案】D【詳解】A．①圖為分液操作，分液時分液漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁以防止液體濺出，圖中漏斗下端未緊靠，A錯誤；B．②圖為焰色試驗，應使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，玻璃棒中含鈉元素會干擾鈉元素的焰色觀察，B錯誤；C．③圖為向燃著的酒精燈添加酒精，此操作極易引發(fā)火災，違反實驗室安全規(guī)則，C錯誤；D．④圖為制備氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，植物油可隔絕空氣，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，裝置合理，D正確；故答案選D。4．（2025·江西·模擬預測）向含的廢液中通入HCl氣體()，利用下列裝置制備S并回收NaCl。下列裝置不能達到實驗目的的是A．制取HCl氣體B．通入HClC．分離SD．回收NaClA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．濃鹽酸與濃硫酸混合放熱，HCl的沸點低，故可產(chǎn)生HCl氣體，A正確；B．HCl極易溶于水，應采用防止倒吸的裝置來進行相關實驗，B正確；C．S不溶于水，可用過濾的方法從水溶液中分離硫，C正確；D．從水溶液中回收NaCl，應在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶，D錯誤；故答案為：D。5．（2025·山西·三模）是空氣氧化CO的優(yōu)良催化劑，現(xiàn)設計如下裝置圖(部分加熱及夾持裝置已略)，測定CO與空氣的體積比約為1：5時被氧化的效率。已知：①HCOOH是易揮發(fā)的液體，實驗室常用于制備CO，原理為。②是白色固體，易吸水潮解，能快速與CO發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：(1)將已稱重的裝置E、F與其他裝置組裝好，先(填操作名稱)，然后向裝置B中按一定流速持續(xù)通入空氣；一段時間后，先打開管式爐，調(diào)節(jié)溫度為，后打開裝置A中分液漏斗的活塞，此時裝置B的作用是。先打開管式爐、后打開分液漏斗的活塞的原因是。(2)當觀察到(填現(xiàn)象)，關閉分液漏斗活塞，停止加熱管式爐，還需要繼續(xù)通空氣，其目的是，當裝置D冷卻至室溫時停止通空氣。(3)裝置C、E中所盛試劑可以是同一種物質，該試劑是，裝置C中所盛試劑的作用是。(4)實驗結束后，測得裝置E增重0.88g。顆粒容易吸附氣體分子，導致測定結果存在較大誤差，設計如下測定方案：步驟i．將裝置F中固體溶解在足量水中()，不斷攪拌至無固體剩余，再加入NaOH溶液調(diào)pH約為5后，將其配成250mL待測液。步驟ii．用移液管量取標準溶液于錐形瓶中，用待測液滴定，反應原理為(滴定時，和不參與反應)，消耗待測液12.50mL。①CO的轉化率為(保留3位有效數(shù)字)。②下列操作導致CO的轉化率測定值偏大的是(填標號)。a．CO被氧化過程中，通入空氣流速過快b．步驟j中，沒有加入NaOH溶液調(diào)pHc．步驟ii中，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定結束后尖嘴內(nèi)有氣泡d．錐形瓶在加入標準溶液前，瓶內(nèi)有少量蒸餾水存在【答案】(1)檢查氣密性除去CO氣體中的HCOOH和空氣中的CO2；調(diào)節(jié)CO與空氣的氣泡數(shù)比約為1：5先將催化劑的催化活性調(diào)整到最佳，再使CO進入裝置D中(2)裝置B中CO導氣管口不再產(chǎn)生氣泡時將裝置D中殘留的CO2、CO分別驅趕到裝置E和裝置F中完全反應(3)堿石灰干燥CO(4)44.4%bc【詳解】（1）該裝置有氣體參加反應，因此將已稱重的裝置E、F與其他裝置組裝好后，要先檢查氣密性；然后向裝置B中按一定流速持續(xù)通入空氣，排出裝置中的空氣；一段時間后，先打開管式爐，調(diào)節(jié)溫度為120℃，后打開裝置A中分液漏斗的活塞，此時裝置B的作用有兩個，一是除去CO氣體中的HCOOH和空氣中的CO2；二是調(diào)節(jié)CO與空氣的氣泡數(shù)比約為1：5；先打開管式爐、后打開分液漏斗的活塞，目的是先將催化劑的催化活性調(diào)整到最佳，再使CO進入裝置D中，使CO被催化氧化為CO2；（2）在裝置A中發(fā)生反應：HCOOHCO↑+H2O，當觀察到裝置B中CO導氣管口不再產(chǎn)生氣泡時，說明該反應進行完全，此時關閉分液漏斗活塞，停止加熱管式爐，還需要繼續(xù)通空氣，其目的是將裝置D中殘留的CO2、CO分別驅趕到裝置E和裝置F中完全反應；（3）裝置C的作用是干燥CO氣體，裝置E的作用是用于吸收CO2氣體，由于水蒸氣是中性物質，而CO2是酸性氣體，因此裝置C、E中所盛試劑可以是同一種物質，該試劑是堿石灰；其中裝置C中所盛試劑的作用是用于干燥CO；（4）①裝置E用來吸收裝置D(發(fā)生反應：2CO+O22CO2)產(chǎn)生CO2氣體，其物質的量是n(CO2)=，根據(jù)C元素守恒，可知被催化氧化的CO的物質的量為n(CO)=n(CO2)=0.02mol；未被催化氧化的CO在裝置F中發(fā)生反應：5CO+I2O5=I2+5CO2，反應產(chǎn)生的I2被Na2S2O3溶液吸收，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得關系式：5CO～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.02mol/L×0.025L×=0.01mol，則未被氧化的CO的物質的量為n(CO)=n(Na2S2O3)=×0.01mol=0.025mol，故CO的轉化率為；②a．在CO被氧化過程中，若通入空氣流速過快，CO在裝置D中未被充分氧化，導致CO的轉化率測定值偏小，a不符合題意；；b．在步驟i中，若沒有加入NaOH溶液調(diào)pH，溶液呈強酸性，此時與I-反應生成I2，使步驟ⅱ中消耗的待測液體積偏小，導致CO的轉化率測定值偏大，b符合題意；c．在步驟ii中，若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定結束后尖嘴內(nèi)有氣泡，使步驟ⅱ中消耗的待測液體積偏小，導致CO的轉化率測定值偏大，c符合題意；d．錐形瓶在加入Na2S2O3標準溶液前，瓶內(nèi)有少量蒸餾水存在，不影響消耗的待測溶液的體積，因此對實驗測定結果無影響，d不符合題意；故合理選項是bc。6．（2025·河南·三模）過氧化脲[化學式為CO(NH2)2·H2O2]通常為白色晶體，易溶于水，在水溶液中會離解為H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白劑，溫度超過45℃就發(fā)生分解。某實驗小組通過如圖裝置(加熱及夾持裝置已省略)合成過氧化脲，并測定產(chǎn)品中活性氧的含量。Ⅰ．在三頸燒瓶中先加入50mL30%H2O2溶液、80mL蒸餾水、2mLEDTA(穩(wěn)定劑)，再加入適量的尿素[CO(NH2)2]，控制一定溫度，攪拌、反應1h；Ⅱ．改為減壓蒸餾裝置，蒸餾一段時間后，趁熱將剩余物質傾入燒杯中，將燒杯放入5℃冰箱中靜置24h；Ⅲ．過濾、干燥后即得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為，三頸燒瓶的規(guī)格應選擇(填字母)。A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL(2)制備過程中最適宜的加熱方式為。(3)步驟Ⅱ采用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的原因是。(4)上述合成過氧化脲的步驟可以總結為如下流程圖，請將空格補充完整。(5)過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定(活性氧的含量)：用分析天平稱量產(chǎn)品5.000g，配制成250mL溶液，用移液管取25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸和過量的KI，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.5000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄體積，平行實驗三次，平均消耗標準溶液20.00mL(已知：)。①達滴定終點時的現(xiàn)象為。②根據(jù)滴定結果，產(chǎn)品中活性氧的含量為(結果用百分數(shù)表示)。③以下操作會導致過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定結果偏低的是(填字母)。A．用250mL容量瓶定容時俯視刻度線B．移液管水洗后未用待測液潤洗C．搖動錐形瓶過程中Na2S2O3溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡【答案】(1)球形冷凝管B(2)45℃以下水浴加熱(3)降低水的沸點，防止過氧化脲分解(4)冷卻(降溫)結晶(5)滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液藍色剛好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復原色16%BD【詳解】（1）根據(jù)圖示可知儀器a名稱為球形冷凝管；燒瓶中加入的液體物質的體積為V=50mL+80mL+2mL=132mL，還需要加入一定質量的固體物質，用燒瓶加熱液體物質時，混合溶液的體積為燒瓶容積的～，則需要使用250mL的燒瓶，故合理選項是B；（2）根據(jù)題意可知：過氧化脲[化學式為CO(NH2)2·H2O2]在溫度超過45℃就發(fā)生分解，制取過氧化脲的反應物H2O2受熱易分解，溫度越高，越容易分解，為加快反應速率，減少H2O2及過氧化脲的分解，制備過程中最適宜的加熱方式為控制在45℃以下水浴加熱；（3）步驟Ⅱ采用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的原因是由于減小壓強，水的沸點降低，就可以防止過氧化脲分解；（4）上述合成過氧化脲的步驟可以總結為發(fā)生反應：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2、減壓蒸餾、冷卻(或降溫)結晶、過濾、干燥就制取得到相應的產(chǎn)品，故流程圖中空格中的步驟為：冷卻結晶或降溫結晶；（5）①CO(NH2)2·H2O2溶于水，分解產(chǎn)生H2O2，向其中加入H2SO4、KI，發(fā)生反應：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，然后滴入Na2S2O3標準溶液，發(fā)生反應：I2+2=2I-+，當I2恰好被反應完全時，溶液藍色褪去，此時滴定達到終點，故達滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液藍色剛好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復原色，滴定就達到終點；②根據(jù)反應方程式可得關系式：CO(NH2)2·H2O2～H2O2～I2～2Na2S2O3，則5.000g樣品中含有的過氧化脲的物質的量為n[CO(NH2)2·H2O2]=n(Na2S2O3)=×0.5000mol/L×0.0200L×=0.05mol，則其中含有的活性氧的含量為=16%；③A．用250mL容量瓶定容時俯視刻度線，則溶液的濃度偏大，滴定時消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，最終使過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定結果偏高，A不符合題意；B．移液管水洗后未用待測液潤洗，導致被測定的溶液濃度偏低，等體積溶液中含有的溶質的物質的量就會偏少，滴定時消耗標準溶液體積就會偏小，最終使過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定結果偏低，B符合題意；C．若搖動錐形瓶過程中Na2S2O3溶液滴到錐形瓶外，滴定時消耗標準溶液體積讀數(shù)就會偏多，最終使過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定結果偏高，C不符合題意；D．若在滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則滴定消耗標準溶液體積讀數(shù)偏少，最終使過氧化脲產(chǎn)品中活性氧含量的測定結果偏低，D符合題意；故合理選項是BD。題型03裝置氣密性檢查方法1．（2025·陜西商洛·模擬預測）某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取。下列是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置，下列說法錯誤的是A．裝置A是制備的裝置B．應向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入氣體C．裝置C中的總反應式為D．儀器的連接順序為【答案】D【詳解】A．生石灰與H2O反應生成Ca(OH)2，反應放出氨氣，可以用A裝置制備NH3，A正確；B．由于氨氣的溶解度大，CO2的溶解度小，向飽和食鹽水中通入氣體的順序為：先通入氨氣至飽和，再通入CO2氣體，能夠使的CO2參與反應生成NaHCO3，B正確；C．侯氏制堿用NH3、CO2、NaCl和水反應生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反應的方程式為：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正確；D．由于氨氣的溶解度大，為了防止倒吸，a與x相連接，連接順序為a-x-y-l-k-b，D錯誤；答案選D。2．（2025·遼寧沈陽·二模）下列實驗設計或描述錯誤的是A．將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B．制備少量NO避免其被氧化C．用CS2萃取中乙醇的SD．做濃硫酸與銅反應的實驗中涉及的安全提醒標志A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．提高C管位置，若裝置氣密性良好，B、C管會形成穩(wěn)定液面差，屬于液差法檢驗氣密性，A正確；B．銅與稀硝酸反應生成NO，NO易被氧化，裝置可利用生成的NO排出空氣，避免與O?接觸，B正確；C．萃取需萃取劑與原溶劑不互溶，乙醇與CS2互溶，無法分層，不能萃取乙醇中的硫，C錯誤；D．銅與濃硫酸加熱條件下反應生成的二氧化硫有毒，且濃硫酸具有強腐蝕性，實驗中應帶護目鏡、洗手、通風，涉及的安全標志合理，D正確；故選C。3．（2025·安徽·三模）下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B．用圖2所示裝置制備SO2C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【答案】B【詳解】A．檢查裝置氣密性時，圖1中長頸漏斗下端未形成液封，握住集氣瓶后，集氣瓶中的氣體會從漏斗上口逸出，無法密封，因此不能通過導管口是否有氣泡來判斷裝置的氣密性，A錯誤；B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，圖2中裝置有分液漏斗控制濃硫酸滴加、圓底燒瓶盛放銅屑及加熱裝置，也墊上了石棉網(wǎng)，符合固體與液體混合加熱制取SO2的實驗要求，B正確；C．配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液時，由于濃硫酸稀釋會放熱，應先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再通過玻璃棒引流轉移溶液至100mL的容量瓶，加水定容，搖勻來配制溶液。而圖3直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，不符合配制溶液的要求，C錯誤；D．在通過加熱方法探究固體碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，試管口應略向下傾斜，以防止生成的水蒸氣冷凝回流至試管底部導致試管炸裂，圖4中試管口向上傾斜，不符合固體物質加熱的實驗要求，D錯誤；故合理選項是B。4．（2025·重慶·一模）實驗室利用以下裝置能達到實驗目的的是A．用甲裝置關閉，打開分液漏斗活塞檢查裝置的氣密性B．用乙裝置從食鹽水中提取C．用丙裝置可合成氨并檢驗氨的生成D．用丁裝置可制備甲酸【答案】C【詳解】A．長頸漏斗一側導管使得分液漏斗和燒瓶連通，不能通過關閉，打開分液漏斗活塞檢查裝置的氣密性，A錯誤；B．食鹽水中提取NaCl應采用蒸發(fā)的方法，應該用蒸發(fā)皿，不能用坩堝加熱，B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣，若產(chǎn)生白煙，則證明生成了氨氣，能達到實驗目的，C正確；D．用足量的酸性高錳酸鉀氧化甲醇通常會生成二氧化碳而難以得到甲酸，D錯誤；故選C。5．（2025·湖南邵陽·一模）我國古代將硫酸稱為綠礬油，其可用于去除兵器上的銹跡。Ⅰ．制備綠礬（）某化學興趣小組擬用工業(yè)廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量FeS、、Cu等雜質）制備綠礬，實驗步驟如下：?。Q取一定量的廢鐵屑，用熱的溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌；ⅱ．將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸，連接好裝置（如下圖）后，水浴加熱至反應完全；ⅲ．停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸；ⅳ．濾液經(jīng)一系列操作后，過濾、洗滌、干燥，得到綠礬晶體。(1)操作ⅰ用熱的溶液浸泡的目的是；(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是；(3)步驟ⅳ洗滌時洗滌液選用乙醇而不用蒸餾水的優(yōu)點是（寫兩條）；(4)綠礬的結構如下圖所示：①最能體現(xiàn)綠礬中Fe原子與分子之間相互作用關系的化學式是（填字母序號）；a.

b.c.

d.②圖中鍵角與鍵角的大小關系是（填“>”或“<”或“=”）。Ⅱ．制備綠礬油將綠礬加強熱，在冰水混合物中的U形管中即可得到綠礬油。如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，在硬質玻璃管中加入一定量的綠礬。打開、，通入一段時間后，關閉點燃酒精噴燈，充分反應后停止加熱。打開再通入至裝置完全冷卻。經(jīng)測量分析，綠礬中的Fe元素全部被氧化，部分硫元素變?yōu)?4價，其他元素化合價未發(fā)生變化。(5)檢查裝置氣密性的方法是；(6)綠礬受熱分解的化學方程式是；(7)氣體在B裝置中充分冷凝，則B裝置得到的硫酸的質量分數(shù)是%（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1)去除鐵屑表面的油污(2)(3)減少綠礬的損耗，便于后續(xù)干燥(4)b<(5)在D裝置中加入適量的水，關閉、打開，在A處稍加熱，D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，D中的導管內(nèi)形成一段水柱，且一段時間后，水柱不下降，則氣密性良好（答案合理即可）(6)(7)29.5【詳解】（1）碳酸鈉的水溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：洗去鐵屑表面的油污；（2）鐵屑中FeS會與稀硫酸反應生成污染性硫化氫氣體，硫化氫被硫酸銅溶液吸收生成硫化銅沉淀，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是；（3）綠礬在乙醇中溶解較少且乙醇易揮發(fā)，故洗滌時洗滌液選用乙醇而不用蒸餾水的優(yōu)點是：減少綠礬的損耗，便于后續(xù)干燥；（4）①由結構，鐵與6個水形成配位鍵，則最能體現(xiàn)綠礬中Fe原子與分子之間相互作用關系的化學式是b.；②圖中鍵角為水分子中氫氧鍵鍵角，其中氧形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，而硫酸根離子中中心原子硫形成4個共價鍵無孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故鍵角與鍵角的大小關系是<；（5）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；故檢查裝置氣密性的方法是：在D裝置中加入適量的水，關閉、打開，在A處稍加熱，D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，D中的導管內(nèi)形成一段水柱，且一段時間后，水柱不下降，則氣密性良好（答案合理即可）（6）由題意，綠礬中的Fe元素全部被氧化，則反應生成氧化鐵，結合電子守恒，部分硫被還原