/專(zhuān)題02物質(zhì)的量濃度目錄一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真題考點(diǎn)分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 錯(cuò)誤！未定義書(shū)簽?？键c(diǎn)01物質(zhì)的量濃度 3考向01考查物質(zhì)的量濃度的含義 5考向02考查溶解度曲線 5考點(diǎn)02有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 6考向01考查根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度 8考向02考查溶液混合與稀釋的計(jì)算 8考向03考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 9考點(diǎn)03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 10考向01考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 13考向02考查溶液配制的誤差分析 13三、好題沖關(guān) 14基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 14題型01物質(zhì)的量濃度 14題型02有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 16題型03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 18能力提升 22真題感知 25

1.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2024北京卷，2023遼寧卷一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2025重慶卷，2025云南卷，2025山東卷，2024廣西卷，2024全國(guó)甲卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】1、由單一公式套用轉(zhuǎn)向多重守恒（電荷、元素、電子）綜合運(yùn)算，常與沉淀溶解平衡、氧化還原滴定、熱重分析等模塊融合，數(shù)據(jù)呈“碎片化”隱藏于流程或圖表中，考查信息提取與模型構(gòu)建能力。2、溶液配制從“步驟識(shí)記”演進(jìn)為“方案設(shè)計(jì)—誤差診斷—綠色改進(jìn)”全鏈條評(píng)價(jià)，儀器選擇、潤(rùn)洗/引流/搖勻等細(xì)節(jié)高頻設(shè)錯(cuò)；數(shù)字化實(shí)驗(yàn)（傳感器、自動(dòng)滴定）首次入題，要求解釋實(shí)時(shí)曲線?！緜淇疾呗浴?.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法；3.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。解題時(shí)注意審題，構(gòu)建好解題模型，用守恒法計(jì)算溶液稀釋或混合后的物質(zhì)的量濃度?？键c(diǎn)01物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(1)定義：?jiǎn)挝惑w積的里所含溶質(zhì)B的。符號(hào)為cB。(2)定義式及單位：cB＝eq\f(nB,V)，單位。(3)意義：1mol/LNaCl溶液表示?！疽族e(cuò)提醒】(1)B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等。(2)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，如給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時(shí)，要換算成物質(zhì)的量。(3)V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積”，V的單位為升(L)。(4)一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量之比。(2)定義式：w＝。(3)20%的NaCl溶液可表示。3．物質(zhì)的溶解度（1）固體的溶解度①概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為。②表達(dá)式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝。③飽和溶液中存在的兩比例：a.eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)＝；b.eq\f(m溶質(zhì),m溶液)＝。④影響溶解度大小的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。外因：a．溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b．溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如；溫度對(duì)溶解度的影響不大。（2）氣體的溶解度①表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2氣體常溫時(shí)在水中的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。②影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。（3）溶解度曲線①常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線②溶解度曲線的意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。a．曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的；b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該交點(diǎn)的溫度下溶解度，濃度。線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時(shí)常采用的方法；b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如的飽和溶液升溫時(shí)變渾濁；c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時(shí)常采用的方法。③利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行除雜的方法a．溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3，應(yīng)采取、、的方法。b．溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水的物質(zhì))采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KNO3中含有NaCl，應(yīng)采取、、、的方法。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化()2、20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl20g()3、溶質(zhì)可以用物質(zhì)的量表示，也可以用質(zhì)量表示()考向01考查物質(zhì)的量濃度的含義【例1】（2025·上?！ふ{(diào)研）向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A．溶液中Na+總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液的質(zhì)量不變考向02考查溶解度曲線【例2】（2025·北京海淀·調(diào)研）下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b【對(duì)點(diǎn)1】（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于“100mL0.1mol?L?1BaCl2溶液”的說(shuō)法正確的是A．該溶液Cl?濃度與0.1mol?L?1NaCl的Cl?濃度的相等B．若取該溶液10mL，其中Ba2+濃度為0.01mol/LC．該溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2OD．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?L?1Na2SO4溶液完全反應(yīng)【對(duì)點(diǎn)2】（2025·江蘇蘇州·調(diào)研）如圖是硝酸鉀()和氯化鉀(KCl)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)10℃時(shí)，和KCl的溶解度大小關(guān)系是：KCl(填“>”“<”或“=”)(2)80℃時(shí)，將120g固體放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。該溶液密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(答案精確到0.1%)(3)中混有少量的KCl，可用的方法提純(4)據(jù)題圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A．KCl的不飽和溶液只能采用蒸發(fā)溶劑的方法才可變成飽和溶液B．60℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KCl溶液的大C．將60℃時(shí)和KCl兩種溶液分別降溫至10℃，析出晶體較多的是溶液D．60℃時(shí)，從和KCl兩種飽和溶液中獲得等質(zhì)量晶體，蒸發(fā)水較多的是KCl溶液考點(diǎn)02有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)計(jì)算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,VM)。(2)計(jì)算的基本類(lèi)型和方法①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算cB＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1，Mg·mol－1為溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；ρg·mL－1為溶液的密度。3．溶液的稀釋與混合(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。4．溶液中離子濃度的計(jì)算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽(yáng)離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1?！疽族e(cuò)提醒】1.溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況(1)某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，溶質(zhì)為NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，溶質(zhì)為H2SO4。(2)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。(3)NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2.混合后溶液的體積(1)單位體積的溶液(1L)，注意溶液的體積不等于溶劑的體積；(2)若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和。(3)若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝eq\f(m混,ρ混)＝eq\f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)來(lái)計(jì)算。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變()2、溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變()3、任何溶液呈電中性，陰、陽(yáng)離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等(電荷守恒)()4、帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是CuSO4·5H2O()5、NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)()考向01考查根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度【例1】（2025·遼寧撫順·三模）含氮化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有原子的數(shù)目為C．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為D．反應(yīng)③中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【思維建?！繌亩x式出發(fā)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算（1）由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。（2）在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c?？枷?2考查溶液混合與稀釋的計(jì)算【例2】（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L【思維建?！咳芤夯旌吓c稀釋的計(jì)算1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算（1）明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。（2）巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰(shuí)多向誰(shuí)靠”。（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)?？枷?3考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例3】（2025·黑龍江齊齊哈爾·二模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．晶體中鍵數(shù)目為B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為【思維建模】(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。【對(duì)點(diǎn)1】（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．7.8gNa2O2中含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為0.3NAB．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為NAC．62g白磷()分子中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAD．1molCl2和足量Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【對(duì)點(diǎn)2】（2025·山東·調(diào)研）下列說(shuō)法中正確的是A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1【對(duì)點(diǎn)3】（2025·湖南邵陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于B．溶液中含有數(shù)目小于C．與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為考點(diǎn)03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器（1）托盤(pán)天平(或分析天平)、燒杯、、、、量筒。（2）容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格（3）容量瓶的查漏方法使用前要檢查容量瓶是否，檢查方法：加水→塞瓶塞→→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)→倒立→觀察是否漏水?！疽族e(cuò)提醒】(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則；所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的體積。如實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且計(jì)算時(shí)按500mL計(jì)算需用NaOH固體的量而不是按480mL計(jì)算。(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固體；不能用于稀釋濃溶液；不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和儀器（2）配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析注：n、V一列用“偏小”“無(wú)影響”或“偏大”填寫(xiě)，c一列用“偏低”“無(wú)影響”“偏高”填寫(xiě)。(注：表格中“/”表示對(duì)n或V無(wú)影響。)操作步驟引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc稱(chēng)量物質(zhì)、砝碼位置顛倒且需要使用游碼/稱(chēng)量NaOH時(shí)使用濾紙/量取用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視/用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視/將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中/溶解不慎將溶液濺到燒杯外面/冷卻、轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中/轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水//轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外/洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒/定容定容時(shí)仰視刻度線/定容時(shí)俯視刻度線/定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出/定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線/【易錯(cuò)提醒】(1)誤差分析的方法在分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來(lái)分析，其中MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值，因此：①V不變，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB減小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不變，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V減小的操作，均使cB偏高。(2)注意事項(xiàng)①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1、配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果()2、在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經(jīng)檢查不漏水才能使用()3、不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)()4、容量瓶可以配制任意體積的溶液()5、容量瓶可以作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液()考向01考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【例1】（2025·安徽·三模）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B．用圖2所示裝置制備SO2C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【思維建?！咳萘科渴褂玫乃膫€(gè)“不能”考向02考查溶液配制的誤差分析【例2】（2025·遼寧盤(pán)錦·三模）下列有關(guān)溶液的配制敘述正確的是A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉是防止硫酸亞鐵水解B．配制的NaOH溶液快速稱(chēng)量是防止NaOH潮解或變質(zhì)C．配制NaCl溶液時(shí)用滴管從容量瓶中吸出超過(guò)刻度的水是防止溶液濃度變小D．配制硫酸溶液時(shí)直接在容量瓶中稀釋的目的是防止硫酸飛濺出來(lái)【思維建?！空`差分析的方法(1)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事項(xiàng)：①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。圖1圖2【對(duì)點(diǎn)1】（2025·山西大同·三模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作中正確的是A．制備Fe(OH)3膠體 B．用KMnO4和濃鹽酸制取Cl2C．測(cè)鈉與水反應(yīng)后溶液的pH D．配制溶液時(shí)的定容操作【對(duì)點(diǎn)2】（2025·河北秦皇島·調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（

）A．通過(guò)計(jì)算，需用天平稱(chēng)15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)晶體B．將稱(chēng)取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液過(guò)程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小D．從所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L題型01物質(zhì)的量濃度1．（2025·福建龍巖·模擬預(yù)測(cè)）下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②1mol任何氣體所含的分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同④將1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1A．① B．② C．③ D．④2．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度敘述中正確的是A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣（NH3）時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物質(zhì)的量濃度相等，則K＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不同D．10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-13．（2025·四川內(nèi)江·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，中所含氧原子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2D．溶液中含有的離子數(shù)為4．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）粗鹽中含有雜質(zhì)，通過(guò)如圖所示的流程制備精鹽，并配制一定濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．濾渣的成分只有3種物質(zhì)B．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C．除雜時(shí)，可依次加入溶液、溶液、溶液D．將制得的精鹽加入水中，得到的溶液5．（2025·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是A．1molH2的質(zhì)量是2g·mol-1B．0.5molNa2SO4中約含有6.02×1023個(gè)Na＋C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有2molOD．1mol·L-1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol6．（2025·廣西·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．中所含的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目是D．熔融中陽(yáng)離子數(shù)目為題型02有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．（2025·河北邢臺(tái)·二模）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的電子數(shù)目為B．和混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．與反應(yīng)，每生成，釋放出的數(shù)目為D．的溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為：2．（2025·河南·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列描述正確的是A．時(shí)，的醋酸溶液，溶液中含的數(shù)目小于B．常溫、常壓下，過(guò)氧化鈉與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為D．金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為3．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入銅粉，生成的氣體體積(V)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(過(guò)程中僅產(chǎn)生NO和氣體)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)與銅的物質(zhì)的量(n)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：B．b點(diǎn)：收集的氣體為0.4molC．c點(diǎn)：收集氣體D．d點(diǎn)：溶液中剩余為0.2mol4．（2025·福建廈門(mén)·模擬預(yù)測(cè)）采用沉淀法定量測(cè)定氯化銨在溶液中的熱分解率實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“熱分解”過(guò)程不宜加入沸石，以免影響后續(xù)定量測(cè)定B．“沉淀”過(guò)程向上層清液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)渾濁說(shuō)明已沉淀完全C．“干燥”過(guò)程選擇干燥器干燥而非烘箱烘干，是為了提升干燥效率D．“稱(chēng)量”所得樣品質(zhì)量為mg，則NH4Cl的熱分解率為5．（2025·山西晉中·模擬預(yù)測(cè)）某實(shí)驗(yàn)室廢液缸中可能含有和，課外學(xué)習(xí)小組取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中至少存在3種離子B．原溶液中一定存在，且C．原溶液中一定不存在，不能確定D．若原溶液中存在，則6．（2025·山東·二模）鉬鋼具有高強(qiáng)度、高韌性、耐腐蝕等優(yōu)良性能。一種利用鉬渣[含、、、]制備鉬酸銨的流程如圖所示：已知：①鉬酸()不溶于水；②當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的如下表所示：回答下列問(wèn)題：(1)“磨粉”操作的目的是，實(shí)驗(yàn)室模擬該操作所需主要儀器是。(2)“調(diào)”可加入，生成“濾渣”的離子方程式為，向“濾渣”加入硫酸和溶解，再經(jīng)一系列操作可得到，則理論上加入。(3)稀硝酸氧化時(shí)將轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的離子方程式為，“濾渣”的主要成分為。(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸常用做碳鋼的緩蝕劑。①空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是(填字母)。A．適量的

B．

C．油脂

D．鹽酸②常溫下，碳鋼在不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度大于時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是。若緩蝕劑為鉬酸鈉—月桂酰肌氨酸(總濃度為)，緩蝕效果最好時(shí)，鉬酸鈉()的物質(zhì)的量濃度為(保留2位有效數(shù)字)。題型03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）易水解，實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液。下列說(shuō)法正確的是A．配制溶液時(shí)使用的容量瓶需要干燥B．配制溶液過(guò)程中，玻璃棒只起到引流的作用C．需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體D．溶解固體時(shí)需要加入少量鹽酸2．（2025·湖南張家界·三模）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A稱(chēng)取溶于水配成100mL溶液配制的溶液B向內(nèi)壁附有銀鏡的試管中依次加入稀氨水、自來(lái)水洗滌做銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C將加熱條件下，溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有烯烴生成D將銅與濃硫酸（過(guò)量）反應(yīng)后的試管冷卻至室溫，然后向其中緩緩倒入適量蒸餾水檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成A．A B．B C．C D．D3．（2025·山東·二模）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硝酸容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒蒸餾水、濃硝酸B測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率錐形瓶、分液漏斗、燒杯、量筒、注射器(玻璃)、膠頭滴管、計(jì)時(shí)器(玻璃)鋅粒、硫酸C除去氨中的水蒸氣導(dǎo)管、干燥管、集氣瓶無(wú)水氯化鈣D實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體啟普發(fā)生器、試管、導(dǎo)管、集氣瓶、膠頭滴管碳化鈣、飽和食鹽水、硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D4．（2025·浙江嘉興·三模）下圖是配制溶液的過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．操作1前用托盤(pán)天平和濾紙稱(chēng)取氫氧化鈉固體B．為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C．若操作2中未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高D．操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)需補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線5．（2025·寧夏銀川·模擬預(yù)測(cè)）三水合硝酸銅[]是一種重要的無(wú)機(jī)試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農(nóng)藥等?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．三水合硝酸銅的制備。實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過(guò)濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。(1)制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，則檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的試劑為。Ⅱ．溶液的配制。(3)實(shí)驗(yàn)室里需要溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時(shí)，下列儀器不需要的是(填儀器名稱(chēng))。(4)所需三水合硝酸銅固體的質(zhì)量為g。(5)配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是___________(填序號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯Ⅲ．三水合硝酸銅熱分解實(shí)驗(yàn)。(6)將樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。6．（2025·山東泰安·模擬預(yù)測(cè)）是主要的大氣污染物之一，空氣中含量測(cè)定方法如下：I．采樣(1)按下圖連接儀器，進(jìn)行（填實(shí)驗(yàn)操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開(kāi)止氣閥和采氣泵，開(kāi)始測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(2)進(jìn)入的先轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料；在中被氧化為，在中被吸收轉(zhuǎn)化。待（填“X”或“Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時(shí)關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個(gè)微孔結(jié)構(gòu)，其作用是；Y中反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．含量測(cè)定將不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與足量吸收液反應(yīng)生成偶氮染料，分別測(cè)定其吸光度（對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度），繪制出吸光度與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系曲線如圖。測(cè)定X、Z中吸收液的吸光度，與標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度曲線對(duì)照得出的濃度，換算出的含量。(3)稱(chēng)取（已干燥恒重）配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器必須用到的是（填名稱(chēng)）。(4)以流量采樣小時(shí)，測(cè)得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為（用含、、的代數(shù)式表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前，固體未經(jīng)干燥恒重，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）。1．（2025·河南駐馬店·三模）將3.52g鎂銅合金投入40mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和的混合氣體1.792L(不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)此條件下為氣態(tài))，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有1.792L該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中，不正確的是A．Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為B．原硝酸的濃度為C．NO和的體積比為D．通入的的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2．（2025·天津武清·二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁準(zhǔn)確稱(chēng)取固體，放在100mL容量瓶中，加、水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度配制100mL濃度為溶液B向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液，溶液變成紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C在一支試管中加入溶液，加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，然后置于冷水中，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色證明反應(yīng)的D用pH計(jì)分別測(cè)定溶液和溶液的pH，溶液pH大A．A B．B C．C D．D3．（2025·貴州黔南·三模）自然界中存在礦物轉(zhuǎn)化反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中的數(shù)目為B．常溫常壓下，中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C．的溶液中的數(shù)目為D．參與反應(yīng)的中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4．（2025·河南鄭州·一模）常溫下，次磷酸鈉(一種正鹽，化學(xué)式為)和溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的數(shù)目為B．的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C．當(dāng)生成6.4g銅時(shí)，被氧化的的數(shù)目為D．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．（2025·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的與中所含的中子數(shù)均為B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中氧原子數(shù)目為C．在純氧中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．溶液中含有的數(shù)目為6．（2025·遼寧葫蘆島·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ鍵數(shù)目為4NAB．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氯仿中所含氯原子數(shù)目為0.6NAD．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA7．（2025·遼寧大連·一模）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質(zhì)的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫(xiě)出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學(xué)式)。(4)“除雜”前濾液①調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過(guò)程中通入Ar的目的為；該過(guò)程中除產(chǎn)品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。8．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）HCHO、(氨硼烷)、均可作為儲(chǔ)氫材料，研究?jī)?chǔ)氫材料的釋氫過(guò)程具有重要意義。(1)HCHO催化釋氫過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：9molHCHO參加反應(yīng)，最終釋放的物