2026屆上海市豐華中學高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應3、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L4、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）5、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作7、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O8、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水9、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．10、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化11、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－12、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA14、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物15、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。19、某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應在圖中的_____(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體_______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會_______；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會_______。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。21、（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。2、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。3、C【解析】

某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，由Na2SO4的化學式可知，該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，所以，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故選C。4、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯誤.答案選B。5、D【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D6、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。7、A【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C．反應Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應，屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。8、C【解析】

題中已經(jīng)告知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)?！驹斀狻緼.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實驗無法看到白色煙環(huán)，A錯誤；B.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯誤；C.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D.HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯誤；故合理選項為C。9、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C10、A【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。11、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。12、A【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。13、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯誤；答案為C。14、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應后的溶液中還含有H+，故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。15、C【解析】

A.硅化學性質(zhì)較活潑，在自然界中無硅單質(zhì)；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應?！驹斀狻緼.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無機推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因為E是由A和氧氣反應生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應，C與CO2、H2O反應生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點睛：無機推斷題，需要找準題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學知識進行分析，分析時，都要每步走通，否則就是猜測就是錯誤，如果沒有明確要求，寫出的反應方程式都是學過的，若出現(xiàn)沒有學過的，則說明推斷是錯誤，同時應注意審題，讓寫的是離子反應方程式還是化學反應方程式等。19、500D10.0cdc偏大偏小無影響【解析】

配置溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則濃度會偏小，故答案為：偏??；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會受影響，故答案為：無影響。20、分液漏斗