2026屆山東省青島市黃島區(qū)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液2、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定3、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L4、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運(yùn)會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵6、所示裝置能達(dá)到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗裝置氣密性7、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有、、）A．由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發(fā)生了氧化反應(yīng)B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均只是還原產(chǎn)物8、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化9、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D．灼燒樸消會看見黃色的煙10、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列說法正確的是A．1molH+的質(zhì)量是1gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水占的體積是22.4LC．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gD．1L1mol·Lˉ1鹽酸溶液中，有1molHCl分子12、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯13、鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁原子最外層有3個電子B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁易被氧化，而Al3＋則很難被還原14、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性15、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥16、關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。18、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。19、KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。20、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血劑的有效成分。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng))，回答下列問題：(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設(shè)實驗無損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補(bǔ)血劑片來補(bǔ)充，則正常人每天需服用上述補(bǔ)血劑_______片。21、按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度](1)的物質(zhì)的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、B【解析】

根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者M(jìn)g2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【詳解】A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者M(jìn)g2+、Cl-，A錯誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應(yīng)后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B。【點睛】本題的難點在于Mg2+的確認(rèn)，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認(rèn)，故可能存在，也可能不存在?？忌枰鶕?jù)題中的現(xiàn)象仔細(xì)分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。3、A【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。4、C【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n==，C錯誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。5、A【解析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯誤；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的特殊顏色，C正確；D、我國使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；答案選A。6、D【解析】

A.通過觸摸外壁，只能知道溶解過程中的能量變化，無法比較和的溶解度，A錯誤；B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯誤；C.和水反應(yīng)生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯誤；D.向長頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D?！军c睛】常見的兩種氣密性檢驗方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液面差。7、C【解析】

A.在電解過程中，氧化鋁電解生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，玻璃屬于混合物，故B錯誤；C.制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，C為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2，Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則Cu2S是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確CuFeS2中元素化合價是解答D項的關(guān)鍵，根據(jù)元素常見化合價及化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，S為-2價，F(xiàn)e和Cu為+2價。8、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。9、B【解析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。10、A【解析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.1molH+的質(zhì)量是1g，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1mol水占的體積不是22.4L，B錯誤；C.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D.鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。13、C【解析】

A.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有3個電子，故A正確，但不符合題意；B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫下，鋁易被氧氣氧化為氧化鋁，故C錯誤，但符合題意；D.鋁最外層有3個電子易失去，即具有還原性，而Al3＋相對穩(wěn)定，不易被還原，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】原子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱。14、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，故答案為D。15、C【解析】

化學(xué)藥品一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機(jī)物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭是非金屬單質(zhì)，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。16、D【解析】

該反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、氧化性KMnO4→K++MnO4—強(qiáng)電解質(zhì)—1價Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實驗裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強(qiáng)電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，Cl元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因為氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達(dá)到目的；因為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)溫度較高時，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水??；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液過程中，用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質(zhì)量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產(chǎn)品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%。【點睛】本題考查實驗室的氯氣制法，明確反應(yīng)物的性質(zhì)，選擇實驗的儀器和試劑，把握反應(yīng)中元素的化合價變化，注意基本概念分析及電子轉(zhuǎn)移計算是解答關(guān)鍵，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒來進(jìn)行計算的公式為氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值。20、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計算得10片補(bǔ)血劑中所含鐵元素的質(zhì)量，并據(jù)此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取