上海豐華中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C11H7O2ClB．1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C．1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molBr2D．1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH2、下列說法中正確的是A．在一個(gè)原子里找不到兩個(gè)能量基本相同的電子B．在L層運(yùn)動的電子能量一定比M層運(yùn)動的電子能量要大C．第一電離能與電負(fù)性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化D．根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應(yīng)有2×32個(gè)電子3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O4、下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理5、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰6、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A．10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對分子質(zhì)量減小7、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu8、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小9、下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C8﹒4消毒液純堿石灰石氨氣水D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性C25℃時(shí)，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時(shí)當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C．電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D．電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO213、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物15、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是A．制成合金保護(hù)船體 B．是外加電流的陰極保護(hù)法C．船體的反應(yīng)：Fe-2e—=Fe2+ D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e—=Zn2+16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料17、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用18、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴加過量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀溶液中可能存在S2－和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍(lán)H2SO4能氧化I－C將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快CO結(jié)合H＋能力比HCO弱A．A B．B C．C D．D19、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)20、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A．2種B．3種C．4種D．5種21、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學(xué)性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用廣范pH

試紙測定氯水的pHB．量筒的“0”刻度在量筒的下端C．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00

mL溴水D．用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號）。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號)。(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計(jì)算產(chǎn)品純度為______。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動狀態(tài)有____________種（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________(填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。（3）相同條件下，水的沸點(diǎn)高于液氨，原因是________________________。（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；1mol[Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-329、（10分）我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅?，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯(cuò)誤；B.酯基不能與氫氣加成，1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，故B錯(cuò)誤；C.M中只有1個(gè)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；D.1mo1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故D正確；故選D。2、C【解析】A.每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯(cuò)誤；B.核外電子都是盡先排布在能量較低的電子層中，在L層運(yùn)動的電子能量一定比M層運(yùn)動的電子能量要小，故B錯(cuò)誤；C.第一電離能與電負(fù)性呈周期性變化的本質(zhì)是因?yàn)樵卦雍送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓?，故C正確；D.原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），其中最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，同時(shí)根據(jù)能量最低原理，3d的能量比4s高，因此鉀原子的M層只能有8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【詳解】A．因?yàn)镮-的還原能力比Fe2+強(qiáng)，所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2，離子方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確。故選D。4、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來量取酸，一個(gè)用來量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。5、D【詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。6、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。8、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。9、D【解析】本題是物質(zhì)分類型試題，A中的液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不是對應(yīng)酸的酸酐），B錯(cuò)誤；C中的純堿是碳酸鈉，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中均正確，D正確。10、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。11、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樗嵝詶l件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，故B結(jié)論錯(cuò)誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點(diǎn)睛：二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。13、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強(qiáng)水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。14、A【詳解】A．陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，A錯(cuò)誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法，B正確；C．熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接Mg棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D．聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，D正確。15、D【詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e—=Zn2+，故D正確；故選D。16、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。17、B【詳解】A.溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑介于1-100nm之間，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于濁液和膠體粒子之間，A錯(cuò)誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，但不是靠氧化作用殺滅病毒，故C錯(cuò)誤；D.NaClO與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【詳解】A．S2－和SO在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O的溶液也有淡黃色S沉淀生成，故A正確；B．稀硫酸無氧化性，不能氧化I-，溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2，故B錯(cuò)誤；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2，可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCO直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能力：HCO＜CO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。19、B【詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項(xiàng)正確；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“藍(lán)天工程”是為改善空氣質(zhì)量提出的，化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，C項(xiàng)正確；D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)，D項(xiàng)正確；故答案選B。20、C【解析】C3H8O分子式可對應(yīng)的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。21、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素?！驹斀狻緼.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯(cuò)誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。22、D【解析】A、氯水有漂白性，無法用廣范pH試紙測定氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B、量筒沒有“0”刻度，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)用棕色的酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00

mL溴水，故C錯(cuò)誤；D、萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。24、橫行懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補(bǔ)加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。26、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，選擇使用的指示劑，I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)完全藍(lán)色消去判斷滴定終點(diǎn)；②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)而可得其純度。【詳解】(1)在實(shí)驗(yàn)室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應(yīng)該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應(yīng)該選擇選項(xiàng)②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項(xiàng)是①②④；(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學(xué)式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入乙醇來獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí)，溶液的藍(lán)色消去，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色；②Cu2+與過量I-作用，生成I2和CuI，反應(yīng)方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，反應(yīng)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根據(jù)Cu元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol，其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法及裝置的使用、化學(xué)試劑的選擇使用、滴定法在物質(zhì)含量的計(jì)算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的存在狀態(tài)與使用儀器的關(guān)系，充分利用物質(zhì)的溶解性及密度相對大小判斷使用的試劑及其作用，在滴定法測量物質(zhì)含量時(shí)，若發(fā)生的反應(yīng)有多個(gè)，可根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的關(guān)系，通過關(guān)系式法直接計(jì)算，同時(shí)要注意配制溶液的體積與實(shí)驗(yàn)時(shí)的體積關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。27、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%可知，實(shí)驗(yàn)過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。28、15Nsp2氧元素的電負(fù)性大于氮，氧原子的半徑小于氮，水分子間氫鍵比氨分子間氫鍵強(qiáng)N2或CO8正四面體12×1030【解析】試題分析：(1)基態(tài)氯原子的最外層有7個(gè)電子，排布在3s、3p能級上；銅原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；(2)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族原子p軌道半充滿，第一電離能大于ⅥA族元素的原子；CO32-中碳原子的價(jià)電子對數(shù)是；(3)水分子間氫鍵比氨分子間氫鍵強(qiáng)；(4)等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微粒；單鍵是σ鍵，