青島第二十六中學2026屆化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應2、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=23、下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是A．甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為:4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小D．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應③能與Br2水發(fā)生加成反應④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤5、下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO47、反應A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－18、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤9、在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體10、化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒11、下列有關乙烯化學性質(zhì)的說法，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應B．乙烯可在氧氣中燃燒，該反應屬于乙烯的氧化反應C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應屬于加成反應D．將乙烯通入溴水中，反應后得到均一、透明的液體12、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應可表示為（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C13、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p414、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（）A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點15、下列過程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學能的是A．打手機 B．光合作用 C．手機電池充電 D．點燃氫氣16、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動17、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…18、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D19、下列有關金屬鐵的腐蝕與防護,說法正確的是(

)A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D．為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅20、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液21、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼22、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學式為______。H的電子式為______。寫出反應③的離子方程式：______。寫出反應④的化學方程式：______。24、（12分）有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________25、（12分）下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。有關數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。26、（10分）中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。27、（12分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________。在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v正(N2)=3v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時，則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)29、（10分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可