高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省金華市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試說(shuō)明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56.選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.Al(OH)32.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.乙烯的球棍模型：B.PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.過(guò)氧化鈉的電子式：D.4-甲基戊烷鍵線式：3.下列儀器名稱為“牛角管”的是A. B. C. D.4.下列屬于物理變化的是A.天然氣燃燒 B.煤的液化 C.石油分餾 D.海水中提取溴5.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是A.SiO2是還原劑B.N2在反應(yīng)中被氧化C.此反應(yīng)的條件可能是高溫D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：66.關(guān)于SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2通入Na?S溶液中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性C.SO2能與Mg發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的氧化性D.SO2能與碘水反應(yīng)，說(shuō)明還原性：SO2>I?7.下列物質(zhì)的性質(zhì)能說(shuō)明其用途的是A.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣B.聚乳酸可以降解，可用于制環(huán)保塑料袋C.CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐時(shí)的凝固劑D.Na能與水反應(yīng)，可用作制無(wú)水乙醇的除水劑8.下列離子方程式正確的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3?+2+2Ba2?+4OH?=[Al(OH)4]?+2BaSO4↓B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：H2O+CO2+=2C.向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl?=AgCl↓+2D.FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑9.沙丁胺醇(Y)可用于治療新冠感染，合成路線中包含如下步驟。下列說(shuō)法正確的是A.可用FeCl3溶液來(lái)檢驗(yàn)生成物Y中是否還有XB.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C.Y與足量H2反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB.因Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp更小，浸出時(shí)廢渣的主要成分為SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3C.為了提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率，在浸出和沉鎂操作中均采用高溫條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)化D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl11.下列說(shuō)法正確的是A.在含20mL氯氣和20mL飽和氯水的注射器中壓縮注射器活塞，氯水顏色變深，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡Cl2(aq)+H2O?HCl+HClO逆移B.[Cu(H2O)4]2+[藍(lán)色]+4Cl-?[CuCl4]2-[黃色]+4H2OΔH>0，對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色C.BaSO4(s)+(aq)?BaCO3(s)+(aq)，BaSO4能夠轉(zhuǎn)化為BaCO3，是因?yàn)锽aCO3溶解度比BaSO4更小D.Na+KClNaCl+K，反應(yīng)熵增，使鈉能夠置換鉀12.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若導(dǎo)線先連接a、c，一段時(shí)間后改接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，當(dāng)1molO2參與b電極反應(yīng)時(shí)，有2molLi+進(jìn)入A區(qū)13.由鉀、鎳、硫三種元素組成的某電極材料的晶胞如圖，已知子位于晶胞頂點(diǎn)及體心，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)S2-的價(jià)層電子排布圖：B.該電極材料的化學(xué)式：K2Ni4S4C.Ni為第四周期金屬元素，處于元素周期表d區(qū)的ⅧA族D.離子半徑：14.在非水溶劑中，將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ii的催化機(jī)理示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.KI和AcOH均為該反應(yīng)的催化劑B.以丙烯為原料經(jīng)氧化后可獲得化合物iC.步驟③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.化合物ii可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)15.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LCaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2的上層清液中存在：C.實(shí)驗(yàn)2的上層清液中存在：D.實(shí)驗(yàn)3生成FeCO3沉淀的離子方程式為：16.某研究小組以廢鐵屑(含少量雜質(zhì)FeS)為原料制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。下列說(shuō)法不正確是A.步驟Ⅵ中一系列操作包括：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥B.步驟Ⅳ中磁鐵的作用是吸附過(guò)量的鐵屑，防止過(guò)濾時(shí)堵塞濾紙C.步驟Ⅲ中炭黑的作用是與鐵、稀H2SO4構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率D.亞鐵離子不穩(wěn)定，在空氣中被氧化的原理為：，由此可推[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的穩(wěn)定性優(yōu)于FeSO4溶液非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.第ⅢA族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.BF3和NH3分子的空間構(gòu)型都為三角錐形B.元素B的第一電離能低于同周期相鄰元素C.基態(tài)N原子2p軌道上電子自旋方向相同D.基態(tài)Ga原子的電子排布為[Ar]4s24p1（2）GaN晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga的配位數(shù)為：_______。（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。①硼酸晶體中存在的作用力有_______。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．范德華力D．氫鍵E．配位鍵②硼酸可由三鹵化硼(BX3)水解制備，機(jī)理如下圖所示。從結(jié)構(gòu)的角度解釋CCl4水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因_______。（4）小組探究從半導(dǎo)體廢料(主要成分為GaAs，含SiO2、CaCO3等雜質(zhì))中回收Ga，設(shè)計(jì)了如下流程(流程中所加試劑均足量)：已知：Ga(OH)3是兩性氫氧化物，與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似，pH=2.5時(shí)開始沉淀。鎵和硅的沉淀率隨pH變化見下表：pH4.05.06.07.08.09.0Ga沉淀率%75.098.598.995.286.157.4Si沉淀率%93.298.599.299.686.365.2①浸出液中含As、Ga元素的離子為_______。②過(guò)濾1操作前控制浸出液pH最佳范圍為_______，濾渣進(jìn)行“系列操作”是_______。③工業(yè)上常在700℃左右用足量碳還原Ca3(AsO4)2(砷酸鈣)獲得砷蒸氣(As4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.研究CO2資源化利用對(duì)人類有重要意義。（1）CO2氧化性溫和，工業(yè)上可用來(lái)氧化乙烷制乙烯，其反應(yīng)可表示為Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)Δ研究表明，在催化劑X作用下，反應(yīng)Ⅰ實(shí)際分兩步進(jìn)行：Ⅱ：C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔⅢ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Δ=41kJ/mol相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱(Δ/kJ/mol)-1560-1411-286①Δ=_______kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件_______。②一定溫度和壓強(qiáng)下，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為33.33%，反應(yīng)Ⅱ的=_______。(以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))③通過(guò)Cu+修飾的Y分子篩的吸附與脫附，可實(shí)現(xiàn)C2H4和混合氣的分離，Cu+的_______與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間，用該分子篩分離C2H4的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）電化學(xué)還原CO2一種堿性電化學(xué)還原CO2的原理圖如下。在陰極區(qū)若CO2每得到1mol電子，同時(shí)有H2O也會(huì)得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的pH幾乎保持不變(忽略溶液體積變化)。①若陰極CO2的還原產(chǎn)物為C2H4，則陰極生成C2H4的電極反應(yīng)式為_______。②由于難以放電，因此降低了C2H4的選擇性(選擇性=)，結(jié)合題中信息，C2H4選擇性的理論最大值為_______。19.某研究小組利用苯酚與叔丁基氯(沸點(diǎn)50.7℃)反應(yīng)制取對(duì)叔丁基苯酚(熔點(diǎn)99℃)，反應(yīng)如下：該實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)回答：（1）裝置圖中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因：_______。（2）寫出裝置圖中干燥管內(nèi)填充的酸性干燥劑_______(填1種)。（3）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.步驟1中把氯化鋁研細(xì)的目的是為了加快反應(yīng)速率B.步驟1中為了提高反應(yīng)速率，需不斷振搖并采用酒精燈加熱C.步驟2中需加入鹽酸溶液D.步驟3中洗滌劑可選用酒精洗滌（4）AlCl3可促進(jìn)苯酚與叔丁基氯的反應(yīng)，原因是_______。（5）①叔丁基氯常溫下容易變質(zhì)，在空氣中有白霧出現(xiàn)。現(xiàn)用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制備叔丁基氯。反應(yīng)：(CH3)3COH+HCl→(CH3)3CCl+H2O。操作如下，請(qǐng)排序：_______。在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL濃鹽酸→_____→____→____→____→____→_____(填字母)A．蒸餾B．依次加入6mL氯化鈉溶液和6mL飽和碳酸氫鈉溶液洗滌C．過(guò)濾D．充分振搖分液漏斗并放氣E．水洗F．加入無(wú)水氯化鈣干燥劑②經(jīng)檢測(cè)叔丁基氯在空氣中變質(zhì)的有機(jī)產(chǎn)物為烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。20.氟哌酸是常見的一種抗生素，其合成路線如下：已知：①CH2=CH2；②③化合物E中兩個(gè)六元環(huán)上的原子處于同一平面上。請(qǐng)回答：（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱是_______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A.氟哌酸中所有N原子均sp3雜化B.化合物D的堿性比苯胺()弱C.A→D的過(guò)程中共發(fā)生3次取代反應(yīng)D.氟哌酸的分子式為C16H18N3O3F（4）寫出化合物E到F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）“EMME”的分子式為C10H16O5，同時(shí)滿足以下條件的EMME的同分異構(gòu)體共有多少_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中具有2個(gè)“-COOCH3”基團(tuán)；②官能團(tuán)均直接連接在同一碳原子上。其中，核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為9：6：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）以乙烯與氨氣為原料設(shè)計(jì)哌嗪()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______。浙江省金華市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試說(shuō)明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56.選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.Al(OH)32.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.乙烯的球棍模型：B.PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.過(guò)氧化鈉的電子式：D.4-甲基戊烷鍵線式：3.下列儀器名稱為“牛角管”的是A. B. C. D.4.下列屬于物理變化的是A.天然氣燃燒 B.煤的液化 C.石油分餾 D.海水中提取溴5.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是A.SiO2是還原劑B.N2在反應(yīng)中被氧化C.此反應(yīng)的條件可能是高溫D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：66.關(guān)于SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2通入Na?S溶液中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性C.SO2能與Mg發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的氧化性D.SO2能與碘水反應(yīng)，說(shuō)明還原性：SO2>I?7.下列物質(zhì)的性質(zhì)能說(shuō)明其用途的是A.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣B.聚乳酸可以降解，可用于制環(huán)保塑料袋C.CaSO4微溶于水，可用作制作豆腐時(shí)的凝固劑D.Na能與水反應(yīng)，可用作制無(wú)水乙醇的除水劑8.下列離子方程式正確的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3?+2+2Ba2?+4OH?=[Al(OH)4]?+2BaSO4↓B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：H2O+CO2+=2C.向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl?=AgCl↓+2D.FeS2溶于足量的稀硫酸溶液中：FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑9.沙丁胺醇(Y)可用于治療新冠感染，合成路線中包含如下步驟。下列說(shuō)法正確的是A.可用FeCl3溶液來(lái)檢驗(yàn)生成物Y中是否還有XB.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C.Y與足量H2反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB.因Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp更小，浸出時(shí)廢渣的主要成分為SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3C.為了提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率，在浸出和沉鎂操作中均采用高溫條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)化D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl11.下列說(shuō)法正確的是A.在含20mL氯氣和20mL飽和氯水的注射器中壓縮注射器活塞，氯水顏色變深，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡Cl2(aq)+H2O?HCl+HClO逆移B.[Cu(H2O)4]2+[藍(lán)色]+4Cl-?[CuCl4]2-[黃色]+4H2OΔH>0，對(duì)0.5mol/L氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色C.BaSO4(s)+(aq)?BaCO3(s)+(aq)，BaSO4能夠轉(zhuǎn)化為BaCO3，是因?yàn)锽aCO3溶解度比BaSO4更小D.Na+KClNaCl+K，反應(yīng)熵增，使鈉能夠置換鉀12.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若導(dǎo)線先連接a、c，一段時(shí)間后改接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，當(dāng)1molO2參與b電極反應(yīng)時(shí)，有2molLi+進(jìn)入A區(qū)13.由鉀、鎳、硫三種元素組成的某電極材料的晶胞如圖，已知子位于晶胞頂點(diǎn)及體心，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)S2-的價(jià)層電子排布圖：B.該電極材料的化學(xué)式：K2Ni4S4C.Ni為第四周期金屬元素，處于元素周期表d區(qū)的ⅧA族D.離子半徑：14.在非水溶劑中，將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ii的催化機(jī)理示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.KI和AcOH均為該反應(yīng)的催化劑B.以丙烯為原料經(jīng)氧化后可獲得化合物iC.步驟③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.化合物ii可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)15.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8。實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LCaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2的上層清液中存在：C.實(shí)驗(yàn)2的上層清液中存在：D.實(shí)驗(yàn)3生成FeCO3沉淀的離子方程式為：16.某研究小組以廢鐵屑(含少量雜質(zhì)FeS)為原料制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。下列說(shuō)法不正確是A.步驟Ⅵ中一系列操作包括：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥B.步驟Ⅳ中磁鐵的作用是吸附過(guò)量的鐵屑，防止過(guò)濾時(shí)堵塞濾紙C.步驟Ⅲ中炭黑的作用是與鐵、稀H2SO4構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率D.亞鐵離子不穩(wěn)定，在空氣中被氧化的原理為：，由此可推[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的穩(wěn)定性優(yōu)于FeSO4溶液非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.第ⅢA族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.BF3和NH3分子的空間構(gòu)型都為三角錐形B.元素B的第一電離能低于同周期相鄰元素C.基態(tài)N原子2p軌道上電子自旋方向相同D.基態(tài)Ga原子的電子排布為[Ar]4s24p1（2）GaN晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga的配位數(shù)為：_______。（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。①硼酸晶體中存在的作用力有_______。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．范德華力D．氫鍵E．配位鍵②硼酸可由三鹵化硼(BX3)水解制備，機(jī)理如下圖所示。從結(jié)構(gòu)的角度解釋CCl4水解反應(yīng)很難進(jìn)行的原因_______。（4）小組探究從半導(dǎo)體廢料(主要成分為GaAs，含SiO2、CaCO3等雜質(zhì))中回收Ga，設(shè)計(jì)了如下流程(流程中所加試劑均足量)：已知：Ga(OH)3是兩性氫氧化物，與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似，pH=2.5時(shí)開始沉淀。鎵和硅的沉淀率隨pH變化見下表：pH4.05.06.07.08.09.0Ga沉淀率%75.098.598.995.286.157.4Si沉淀率%93.298.599.299.686.365.2①浸出液中含As、Ga元素的離子為_______。②過(guò)濾1操作前控制浸出液pH最佳范圍為_______，濾渣進(jìn)行“系列操作”是_______。③工業(yè)上常在700℃左右用足量碳還原Ca3(AsO4)2(砷酸鈣)獲得砷蒸氣(As4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.研究CO2資源化利用對(duì)人類有重要意義。（1）CO2氧化性溫和，工業(yè)上可用來(lái)氧化乙烷制乙烯，其反應(yīng)可表示為Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)Δ研究表明，在催化劑X作用下，反應(yīng)Ⅰ實(shí)際分兩步進(jìn)行：Ⅱ：C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔⅢ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Δ=41kJ/mol相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱(Δ/kJ/mol)-1560-1411-286①Δ=_______kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件_______。②一定溫度和壓強(qiáng)下，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為33.33%，反應(yīng)Ⅱ的=_______。(以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))③通過(guò)Cu+修飾的Y分子篩的吸附與脫附，可實(shí)現(xiàn)C2H4和混合氣的分離，Cu+的_______與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間，用該分子篩分離C2H4的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）電化學(xué)還原CO2一種堿性電化學(xué)還原CO2的原理圖如下。在陰極區(qū)若CO2每得到1mol電子，同時(shí)有H2O也會(huì)得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的pH幾乎保持不變(忽略溶液體積變化)。①若陰極CO2的還原產(chǎn)物為C2H4，則陰極生成C2H4的電極反應(yīng)式為_______。②由于難以放電，因此降低了C2H4的選擇性(選擇性=)，結(jié)合題中信息，C2H4選擇性的理論最大值為_