學年高一化學上學期第一次月考卷考試時間：分鐘，試卷滿分：分)注意事項：．答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。不定項的試題，每小題有個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。．測試范圍：滬科版必修1第一章、第二章第一節(jié)。．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數：0.70?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Zn-65；一、從新鮮薰衣草中提取精油分)薰衣草精油常用作芳香劑、驅蟲劑的原料。某小組在實驗室從新鮮薰衣草中提取少量精油。100~220化碳(有毒、沸點76.8)等溶劑中的溶解度?！痉桨笇嵤?1)。(單選題，選擇上圖裝置的字母)(2)將薰衣草搗碎的目的：。(3)步驟②：在薰衣草水中加入適量CCl4利用B裝置進行，(填寫操作)。1/6(4)溶有精油的CCl4層在層。A．上B．下(5)步驟③：將分離出的CCl4層利用(單選題，選擇圖中裝置的字母)進行蒸餾。(6)蒸餾收集溫度在的餾分(該餾分可循環(huán)使用)。A．100~220B．76.8(7)儀器e的名稱是。瓶中加入沸石的目的是。溫度計感溫泡的位置是。(8)冷凝水的進水口為。A．gB．f(9)500mL0.5000mol/L的NaOH電子天平稱取NaOH的質量為。(10)(不定項)下列說法錯誤的是______。A．稱量NaOH固體的時間不宜過長B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應及時加水至刻度線C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液二、測量鋅的相對原子質量分)ag鋅與HSO4反應(范圍內，室溫時該氣體的密度為0.0818g/L)請回答下列問題。(1)稱量鋅質量所用的儀器是___________；檢驗該裝置的氣密性的方法是___________；(2)A管中發(fā)生的化學反應方程是___________；(3)實驗結束，恢復到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，則鋅的相對原子質量表達式為___________。量筒中液體讀數時，如果俯視讀數，會導致測定的體積___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。如果鋅的質量是準確的，讀數時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是___________。(4)若氣體測量裝置部分改為圖D的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是___________，讀2/6數時注意視線___________的可能原因是___________、___________。三、高效消毒劑分)某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。(1)此“消毒液”主要溶質的物質的量濃度約為mol/L(計算結果保留一位小數)。某同學量取此“消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L。該同學參照該“消毒液”的配方，用NaClO固體配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。(2)如圖2(填儀器序號)。(3)下列操作中，是容量瓶具備的功能有_______(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液D．溶解固體溶質(4)請計算該同學配制此溶液需稱量NaClO固體的質量為g。(5)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是_______。A．定容時俯視刻度線B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水C．未冷至室溫就轉移定容D．定容時水多用膠頭滴管吸出(6)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿(CHCl)等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法正確的是_______。3/6A．氯仿(CHCl)屬于鹽類物質B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質量為76g/molD．75%醫(yī)用酒精屬于非電解質(7)工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg(保留整數)。四、制備氯化碘分)ICl(氯化碘)13.9℃974℃氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組同學擬用下列儀器制備氯化碘。(1)上述裝置，按氣流方向連接的順序為A→→D(裝置可重復使用)；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。(2)C裝置的作用是_______。(3)E裝置中的物質反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是_______。(4)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞，加熱A③關閉分液漏斗活塞，停止加熱A④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E下列選項中正確的操作順序是_______。A．①⑤②④③B．①⑤②③④C．①②⑤③④D．①②⑤④③(5)在AK。4/6(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl)都是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl+2Zn=ZnI+ZnCl。以下判斷正確的是_______。A．ICl3與水反應的產物為HI和HClOB．ICl3與KI反應時，氯元素被還原C．ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為ICl+2OH-=IO-+Cl-+HOD．ICl與水的反應屬于氧化還原反應(7)已知硫氰[(SCN)]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如：(SCN)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HOI->SCN->Br->Cl-_______。A．若Cl、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．(SCN)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HO是氧化還原反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl+2SCN-=(SCN)+2Cl-D．(SCN)2可以與KBr溶液反應：(SCN)+2KBr=2KSCN+Br2五、由鈦鐵礦制備鈦流程分)鈦被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學式為)制備鈦的流程如下。(1)作為“航空金屬”，推測鈦最不可能具有的性質是_______。A．硬度大B．密度大C．熔點高D．抗腐蝕(2)對上述流程認識正確的是_______。A．四家工廠中發(fā)生的主反應都屬于氧化還原反應B．生產工藝中需要消耗熱能和電能C．合成廠中消耗的原料比為1：1D．氯化廠中被氧化的元素是5/6(3)電解廠的電解槽示意圖如圖所示，有關說法正確的是_______。A．a口進水B．b口進精制飽和食鹽水C．c口出的是OH-是由b口進入的D．d口出的是H2(4)下列關于氯氣的說法正確的是_______。A．氯氣的密度比空氣小B．氯氣在化學反應中只能作氧化劑C．液氯是將氯氣溶于水后的分散系D．液氯常溫下不與單質鐵反應(5)氯化廠副產品3還可通過(任寫化學方程式)制得。寫出它的一種用途______________。(6)______________與強酸反應，為提高金屬鈦的產率，制鈦時常使用過量的鎂?，F(xiàn)有一份鈦與鎂的混合樣品，設計實驗去除鎂以得到純凈的鈦：____________________________。(7)在某些工藝過程中，需要控制條件以形成·nHO溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在_______范圍。利用_______效應的實驗，可迅速判斷生產條件是否控制合理。(8)依據“綠色化學”理念，該工藝存在的優(yōu)點有(任寫一項)______________。(9)四氯化鈦)SiCl4雜質的采用_______方法。4SiCl4熔點/℃-23.2-68.8沸點/℃136.457.66/6

學年高一化學上學期第一次月考卷考試時間：分鐘，試卷滿分：分)注意事項：．答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。不定項的試題，每小題有個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。．測試范圍：滬科版必修1第一章、第二章第一節(jié)。．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數：0.70?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ti-48；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Zn-65；一、從新鮮薰衣草中提取精油分)薰衣草精油常用作芳香劑、驅蟲劑的原料。某小組在實驗室從新鮮薰衣草中提取少量精油。100~220化碳(有毒、沸點76.8)等溶劑中的溶解度?！痉桨笇嵤?1)。(單選題，選擇上圖裝置的字母)(2)將薰衣草搗碎的目的：。(3)步驟②：在薰衣草水中加入適量CCl4利用B裝置進行，(填寫操作)。1/12(4)溶有精油的CCl4層在層。A．上B．下(5)步驟③：將分離出的CCl4層利用(單選題，選擇圖中裝置的字母)進行蒸餾。(6)蒸餾收集溫度在的餾分(該餾分可循環(huán)使用)。A．100~220B．76.8(7)儀器e的名稱是。瓶中加入沸石的目的是。溫度計感溫泡的位置是。(8)冷凝水的進水口為。A．gB．f(9)500mL0.5000mol/L的NaOH電子天平稱取NaOH的質量為。(10)(不定項)下列說法錯誤的是______。A．稱量NaOH固體的時間不宜過長B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應及時加水至刻度線C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液【答案】(1)D(2分)(2)擴大物質的接觸面積，使物質充分溶解(2分)(3)萃取(1分)分液(1分)(4)B(2分)(5)C(2分)(6)B(2分)(7)蒸餾燒瓶(1分)防止爆沸(1分)蒸餾燒瓶支管口下沿(2分)(8)A(2分)(9)10.0g(2分)(10)BD(2分)【解析】要從新鮮薰衣草中提取少量精油，首先將薰衣草在研缽中搗碎，然后將其轉移至小燒杯中并加入適量蒸餾水，攪拌使充分溶解，再進行過濾，分離固、液混合物，棄去濾渣，然后根據薰衣草精油易溶于四氯化碳等有機物，而四氯化碳與水又互不相溶、密度比水大的性質，向水溶液中加入四氯化碳，充CCl4CCl4是互溶的沸點不同的液體混合物，采用蒸100-2202/12c=m=n·M儲存溶液等。根據配制溶液的步驟確定使用的儀器種類，結合物質的量濃度定義式，根據操作對配制溶液的體積及溶質的物質的量的影響分析實驗誤差。(1)步驟①在研缽中將薰衣草搗碎，轉移至小燒杯中并加入適量蒸餾水，攪拌使其充分溶解后過濾，分離濾渣與濾液，故該步操作名稱為過濾，操作裝置圖為圖D；(2)在研缽中將薰衣草搗碎，目的是擴大水與薰衣草中的固體物質的接觸面積，使物質充分接觸，并將可溶性物質充分溶解在水中；(3)步驟②中在薰衣草水中加入適量CCl4充分振蕩。由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶BCCl4層中；故這兩步操作分別為：萃取、分液；(4)由于薰衣草精油在水中的溶解度小于在CCl4的溶解度，CCl4密度大于水，所以萃取時CCl4在下層；(5)CCl4層利用裝置C進行蒸餾操作；(6)薰衣草精油成分復雜，沸點范圍100~220，則收集溫度在76.8，得到的CCl4可以循環(huán)使用；(7)根據圖示可知：儀器e為蒸餾燒瓶；液體混合物進行加熱時，為防止液面劇烈跳動，避免產生爆沸現(xiàn)象，應該加入碎瓷片；進行蒸餾時要使溫度計測量收集的餾分的溫度，因此溫度計水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口下沿附近；(8)同時為增強冷凝效果，使物質被充分冷凝收集，要采用逆流原理，使冷凝管內的冷卻水的方向是下口g進上口f出，故選A；(9)要配制500mL0.5000mol/L的NaOH溶液，需要溶質NaOH的物質的量n=c·V=0.5000mol/L×0.5L=0.2500mol，其質量m=n·M=0.2500mol×40g/mol=10.0g；(10)ANaOHNaOHNaOH固體的時間不宜過長，A正確；B項，配制NaOH溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液黏在容量瓶的瓶頸上，由于溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關，因此不能再加水至刻度線，否則BC的體積偏大，由于溶質的物質的量不變，最終會使配制的NaOH溶液濃度偏低，C正確；D項，容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的儀器，不可用于存放配好的NaOH溶液，而應該將配制好的NaOH溶液轉移至試劑瓶中，D錯誤；故選BD。二、測量鋅的相對原子質量分)3/12ag鋅與HSO4反應(范圍內，室溫時該氣體的密度為0.0818g/L)請回答下列問題。(1)稱量鋅質量所用的儀器是___________；檢驗該裝置的氣密性的方法是___________；(2)A管中發(fā)生的化學反應方程是___________；(3)實驗結束，恢復到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，則鋅的相對原子質量表達式為___________。量筒中液體讀數時，如果俯視讀數，會導致測定的體積___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。如果鋅的質量是準確的，讀數時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是___________。(4)若氣體測量裝置部分改為圖D的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是___________，讀數時注意視線___________的可能原因是___________、___________?！敬鸢浮?1)電子天平(1分)將C中導管插入水槽的水中，微熱A裝置，若C中導管口看到氣泡，冷卻后C中導管液面上升，形成一段水柱(2分)(2)Zn+HSO=ZnSO+H↑(1分)(3)(2分)偏高(2分)導管內殘留的液體沒有進入量筒，導致測定的V值偏低(2分)(4)上下移動乙管，使甲乙管內液面向平(2分)讀數時候視線與凹液面最低處相平(2分)讀取氣體的體積的時候，可能氣體的溫度尚未恢復到室溫(2分)乙管中的液面低于甲管的液面，導致測量的V值偏高(2分)AB中水壓至裝置C中量筒量取氣體體積；(1)從提供的數據0.0818g/L來看，精度在0.0001g，故稱量使用電子天平，檢驗裝置的氣密性的方法是：將CACC4/12水柱；(2)A中鋅與硫酸反應制取氫氣，方程式為：Zn+HSO=ZnSO+H↑；(3)設鋅的相對原子質量為x=VL×0.0818g/L=0.0818VgZn+HSO=ZnSO+H得關系式，解得x=；量筒中液體如果俯視讀數時，測定氣體的體積偏高；如果鋅的質量是準確的，但實際測得鋅的相對原子質量偏小的可能原因是：導管內殘留的液體沒有進入量筒，導致測定的V值偏低；(4)若氣體測量裝置部分改為圖D的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是：通過上下移動乙管，使甲乙管內液面向平，讀數時注意視線要與凹液面的最低處保持水平；如果鋅的質量是準確的，但實際測得鋅的相對原子質量偏小的可能原因是V值偏大，體積與壓強和溫度有關，故可能得原因是讀取氣體的體積的時候，可能氣體的溫度尚未恢復到室溫或乙管中的液面低于甲管的液面，導致測量的V值偏高。三、高效消毒劑分)某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。(1)此“消毒液”主要溶質的物質的量濃度約為mol/L(計算結果保留一位小數)。某同學量取此“消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L。該同學參照該“消毒液”的配方，用NaClO固體配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。(2)如圖2(填儀器序號)。5/12(3)下列操作中，是容量瓶具備的功能有_______(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液D．溶解固體溶質(4)請計算該同學配制此溶液需稱量NaClO固體的質量為g。(5)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是_______。A．定容時俯視刻度線B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水C．未冷至室溫就轉移定容D．定容時水多用膠頭滴管吸出(6)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿(CHCl)等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法正確的是_______。A．氯仿(CHCl)屬于鹽類物質B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質量為76g/molD．75%醫(yī)用酒精屬于非電解質(7)工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg(保留整數)。【答案】(1)3.8(2分)0.038(2分)(2)CDE(2分)玻璃棒和膠頭滴管(2分)(3)A(2分)(4)74.500(2分)(5)AC(2分)(6)B(2分)(7)203(2分)【解析】(1)根據物質的量濃度與質量分數的換算關系式可知此“84消毒液”的物質的量濃度，溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，在稀釋前溶液中c(NaClO)=3.8mol/L，當溶液稀釋100倍后，溶液中Na+的濃度是原濃度的百分之一，故某同學量取此“846/12消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=；(2)①配制一定物質的量濃度的溶液，需使用托盤天平稱量固體藥品，然后用燒杯溶解藥品，并用玻璃500mL容量瓶中，當加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相平，故如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的儀器序號是CDE；還缺少的儀器有玻璃棒和膠頭滴管；(3)A項，容量瓶是準確配制一定體積準確濃度的溶液的儀器，A正確；B項，容量瓶只能用于配制溶BC溶液，C錯誤；D項，容量瓶不能用來溶解固體溶質，D錯誤；故選A；(4)配制480mLNaClO溶液，必須使用500mL的容量瓶，所以實際是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需稱量NaClO的質量m(NaClO)=2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.500g；(5)A項，定容時俯視刻度線讀數，溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，因此配制溶液的判斷偏高，A符合題意；B項，轉移前，容量瓶內有蒸餾水，不影響溶液的體積及溶質的物質的量，因此對配BC度線，溶液體積偏小，最終導致配制溶液的濃度偏高，C符合題意；D項，定容時水多，用膠頭滴管吸出，則會導致配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故選AC；(6)A(CHCl)ABNaClO毒失活，故B正確；C項，過氧乙酸的分子式為CHCOOOH，所以其相對分子質量為：12×2+4+16×3=76，故C錯誤；D項，75%醫(yī)用酒精屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，屬于非電解質，故D錯誤；故選B；(7)設氯氣為xkgCl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO氫氧化鈉質量為+1000kg×1%，由氫氧化鈉守恒定律可知，原溶液為1000kg-xkg，則+1000kg×1%=(1000kg-xkg)×0.3，解得x=203kg。四、制備氯化碘分)ICl(氯化碘)13.9℃974℃氧化二碘，能與許多單質發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組同學擬用下列儀器制備氯化碘。7/12(1)上述裝置，按氣流方向連接的順序為A→→D(裝置可重復使用)；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。(2)C裝置的作用是_______。(3)E裝置中的物質反應時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是_______。(4)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞，加熱A③關閉分液漏斗活塞，停止加熱A④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E下列選項中正確的操作順序是_______。A．①⑤②④③B．①⑤②③④C．①②⑤③④D．①②⑤④③(5)在AK。(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl)都是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl+2Zn=ZnI+ZnCl。以下判斷正確的是_______。A．ICl3與水反應的產物為HI和HClOB．ICl3與KI反應時，氯元素被還原C．ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為ICl+2OH-=IO-+Cl-+HO8/12D．ICl與水的反應屬于氧化還原反應(7)已知硫氰[(SCN)]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如：(SCN)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HOI->SCN->Br->Cl-_______。A．若Cl、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．(SCN)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HO是氧化還原反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl+2SCN-=(SCN)+2Cl-D．(SCN)2可以與KBr溶液反應：(SCN)+2KBr=2KSCN+Br2【答案】(1)A→CBEB→D(2分)MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO(2分)(2)除去Cl2中的HCl(2分)(3)適當提高溫度，增加反應速率；減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(2分)(4)D(3分)(5)儲存多余的Cl(2分)(6)C(3分)(7)D(3分)【解析】利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入到裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向連接的順序為ACBEBD。(1)由分析可知，上述裝置，按氣流方向連接的順序為A→C→B→E→B→DA裝置中二氧化錳和濃鹽酸在受熱條件下反應生成氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO。(2)由分析可知，C裝置中盛有飽和食鹽水，作用是除去Cl中的HCl。(3)I2IClE40℃高溫度，增加反應速率；減少I的升華和ICl的揮發(fā)。(4)置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待到室溫后，分液漏斗活塞在關閉，正確實驗步驟為①②⑤④③，故選D。(5)在A裝置后可連接如圖的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl，避免釋放到空氣中污染空氣。(6)AICl3與水反應IOH-HIO2，氯元素顯負價結合水電離出的H+，產物為HCl，故A錯誤；B項，ICl3與KI反應時，ICl3中的+3價I9/12被還原，故B錯誤；C項，ICl中I元素為+1價I，Cl為－1價氯，故ICl與冷NaOH溶液反應：ICl+2OH-=IO-+Cl-+HOCDIClICl+HO=HIO+HCl故不屬于氧化還原反應，D項錯誤；故選C。(7)A項，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)+2Ca(OH)=Ca(SCN)+Ca(SCNO)+2HO。所以可以用石灰水處理，故A正確；B項，Cl2與NaOH(SCN)2和氫氧化鈉的反應與Cl2類似，(SCN)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HO也是氧化還原反應，BC項，根據陰離子的還原性順序為SCN-＞Cl-，還原性強的物質可以生成還原性CDSCN-＞Br-質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤；故選D。五、由鈦鐵礦制備鈦流程分)鈦被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學式為)制備鈦的流程如下。(1)作為“航空金屬”，推測鈦最不可能具有的性質是_______。A．硬度大B．密度大C．熔點高D．抗腐蝕(2)對上述流程認識正確的是_______。A．四家工廠中發(fā)生的主反應都屬于氧化還原反應B．生產工藝中需要消耗熱能和電能C．合成廠中消耗的原料比為1：1D．氯化廠中被氧化的元素是(3)電解廠的電解槽示意圖如圖所示，有關說法正確的是_______。10/12A．a口進水B．b口進精制飽和食鹽水C．c口出的是OH-是由b口進入的D．d口出的是H2(4)下列關于氯氣的說法正確的是_______。A．氯氣的密度比空氣小B．氯氣在化學反應中只能作氧化劑C．液氯是將氯氣溶于水后的分散系D．液氯常溫下不與單質鐵反應(5)氯化廠副產品3還可通過(任寫化學方程式)制得。寫出它的一種用途______________。(6)______________與強酸反應，為提高金屬鈦的產率，制鈦時常使用過量的鎂?，F(xiàn)有一份鈦與鎂的混合樣品，設計實驗去除鎂以得到純凈的鈦：____________________________。(7)在某些工藝過程中，需要控制條件以形成·nHO溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在_______范圍。利用_______效應的實驗，可迅速判斷生產條件是否控制合理。(8)依據“綠色化學”理念，該工藝存在的優(yōu)點有(任寫一項)______________。(9)四氯化鈦)SiCl4雜質的采用_______方法。4SiCl4熔點/℃-23.2-68.8沸點/℃136.457.6【答案】(1)B(2分)(2)AB(2分)(3)D(2分)(4)D(2分)2(2分)制備膠體、作催化劑、腐蝕銅板(2分)(6)避免金屬被氧化(2分)將鈦與鎂的混合物溶解在稀硫酸中，過濾，洗滌烘干(2分)(7)1~100nm(2分)丁達爾(1分)(8)成本低、綜合利用CO、氯氣等廢氣不給環(huán)境造成污染(2分)(9)分餾(蒸餾)(2分)【解析】鈦鐵礦和焦炭、氯氣氯化生成氯化鐵、氯化鈦，氯化鈦被鎂還原為鈦單質；電解食鹽水生成氯氣和氫氣和氫氧化鈉，氫氣和CO合成甲醇。11/12(1)作為“航空金屬”故選B；(2)A項，電解食鹽水生成氯氣和氫氣和氫氧化鈉，氫氣和CO合成甲醇，鈦鐵礦和焦炭、氯氣氯化生成氯化鐵、氯化鈦，氯化鈦被鎂還原為鈦單質，四家工廠中發(fā)生的主反應中都存在元素化合價改變，都屬于氧化還原反應，正確；B項，電解需要電能，氯化生成氯化鈦、合成甲醇、高溫置換鎂需要消耗熱能，正確；C項，由碳氫守恒，則合成廠中消耗的原料一氧化碳、氫氣物質的量比為1:2，錯誤；D項，F(xiàn)eTiO3中鈦為+4、鐵為+2，氯化生成氯化鐵、氯化鈦，則氯化廠中被氧化的元素是鐵，錯誤；故選AB；(3)A項，由圖，鈉離子向右側移動，右側為陰極室，則a口進精制飽和食鹽水，錯誤；B項，結合A分析，b口進水，鈉離子遷移過來后生成氫氧化鈉，錯誤；C項，電解過程中，左側氯離子生成氯氣，c口出的是稀氯化鈉溶液，右側電極生成氫氣和氫氧根離子，錯誤；D項，右側生成氫氣，則d口出的是H，正確；故選D；(4)A項，氯氣的密度比空氣大，錯誤