2026屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣西片三校高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱(chēng)量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱(chēng)量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱(chēng)量8.5gNa2CO32、使溶液中的Al3＋完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO23、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量4、下列說(shuō)法中正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)5、下列說(shuō)法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤6、電解水時(shí)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶27、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O8、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X39、有關(guān)物質(zhì)的除雜，下列說(shuō)法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過(guò)量AgNO3溶液并過(guò)濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過(guò)足量的灼熱的CuOC．通過(guò)蒸餾除去自來(lái)水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過(guò)分液除去酒精中混有的水10、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色11、類(lèi)比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類(lèi)比正確的是（）A．過(guò)量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過(guò)量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價(jià)D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象12、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時(shí)，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果加熱液體時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀13、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA15、下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．根據(jù)酸中所含氫原子個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程為物理變化D．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)16、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O17、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：318、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB19、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的紅色布條20、下列說(shuō)法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱(chēng)取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變21、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取22、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過(guò)量的鹽酸溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過(guò)濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．25、（12分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實(shí)驗(yàn)與判斷）請(qǐng)完成表格：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想（________）C（_______）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過(guò)氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：___________26、（10分）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。A、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補(bǔ)充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計(jì)算：實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______。B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程（4）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時(shí)，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時(shí)，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時(shí)若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。27、（12分）如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱(chēng)NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A．某同學(xué)在第①步稱(chēng)量時(shí)物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；28、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。2、A【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)酸強(qiáng)堿，只能是弱酸弱堿?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，選項(xiàng)A符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．NaOH能溶解氫氧化鋁，產(chǎn)生的Al(OH)3容易溶解，選項(xiàng)C不符合；D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。3、D【解析】

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析①、⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知①中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，說(shuō)明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價(jià)的O全部轉(zhuǎn)化為O2；⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價(jià)的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2，所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③中沉淀為BaO2，④中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，根據(jù)BaO2和BaSO4的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4、D【解析】

A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎叨寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不能電離出離子，不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。5、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽(yáng)離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案選D。6、B【解析】

電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計(jì)量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。7、A【解析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析；【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯(cuò)誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，XO4－的氧化性強(qiáng)于A3＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯(cuò)誤，答案選A。8、A【解析】

元素X的原子獲得3個(gè)電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個(gè)電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮?dú)夂玩V在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。9、C【解析】

A．應(yīng)加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過(guò)量，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO會(huì)與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2和Cu單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來(lái)水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。10、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來(lái)分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。11、D【解析】

A.銅的金屬性弱于鐵，過(guò)量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以過(guò)量的Zn可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性較強(qiáng)，與金屬反應(yīng)通常生成高價(jià)的氯化物，點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價(jià)，而鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵為+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時(shí)加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；D、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。13、B【解析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。14、B【解析】

A、標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)分，如H3PO2中有3個(gè)H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯(cuò)誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物，是鹽，屬于純凈物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。16、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中溴元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關(guān)鍵。17、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時(shí)可以依據(jù)PV＝nRT分析。18、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯(cuò)誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯(cuò)誤。故選B。19、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。20、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯(cuò)誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。21、D【解析】

A．如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯(cuò)誤；B．如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會(huì)在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管一般專(zhuān)瓶專(zhuān)用，若取另一種液體，會(huì)污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯(cuò)誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。22、B【解析】

根據(jù)混合物的分離提純?cè)矸治鲈u(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。【詳解】A項(xiàng)：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無(wú)法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質(zhì)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】選擇除雜試劑應(yīng)符合：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作簡(jiǎn)便易行等要求。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。25、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說(shuō)明H2O2存在【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對(duì)應(yīng)的猜想序號(hào)；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過(guò)氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實(shí)驗(yàn)1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對(duì)應(yīng)的猜想為B；實(shí)驗(yàn)3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對(duì)應(yīng)的猜想為A；為了增強(qiáng)說(shuō)服力，避免干擾，實(shí)驗(yàn)1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過(guò)氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說(shuō)明H2O2存在，故答案為：取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說(shuō)明H2O2存在。26、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】

根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤(pán)天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過(guò)程和注意事項(xiàng)分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差?！驹斀狻?1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器，除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質(zhì)量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因?yàn)橥斜P(pán)天平只能精確到0.1g，所以需要稱(chēng)量29.3g氯化鈉。(6)轉(zhuǎn)移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質(zhì)有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時(shí)俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低?！军c(diǎn)睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質(zhì)損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。27、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過(guò)濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱(chēng)好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱(chēng)NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過(guò)濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（使用游碼），則所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；28、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑