2026屆內蒙古自治區(qū)通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學化學高一上期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe2、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質量大于乙的質量，則下列說法正確的是()A．甲的物質的量等于乙的物質的量B．甲的物質的量比乙的物質的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大3、在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl4、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋5、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液6、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉7、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水8、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>H2SO4>I29、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO310、下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用11、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數為118，質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A．57 B．118 C．175 D．29312、某反應可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．713、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種15、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-16、在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是_______，可能含有的物質是__________（以上物質均寫化學式），第②步反應中離子方程式為______________________________________18、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。19、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）20、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________。某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

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參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應時發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應物的用量對離子反應的影響；⑤對一個完整的離子反應不能只寫部分離子反應。2、A【解析】

在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質的量相等；根據ρ=m/V知，甲氣體的質量大于乙的質量，所以兩容器內氣體的密度：甲大于乙，根據阿伏加德羅定律及其推論進行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，因為在體積相同的容器內，甲的質量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應用了該定律。3、D【解析】

由CH4和氯氣發(fā)生取代反應的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應，其實，該反應一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質的量不一定相同，但HCl的物質的量肯定是最多的，故答案為D?！军c睛】考查甲烷的性質，明確取代反應原理是解題關鍵，在CH4和Cl2的取代反應中可生成四種有機取代產物，同時也生成無機產物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應中都有HCl生成，無論哪一種取代產物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。4、A【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質碘，遇到淀粉變藍；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質等也可以把碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質，碘單質的特性，萃取的原理是解答本題的關鍵。5、B【解析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B。【點睛】強電解質溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關。6、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，選項B正確；C．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。7、B【解析】

萃取僅是把物質從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。8、A【解析】

比照氧化還原反應中的概念判斷各反應中的氧化劑和氧化產物，再依據“同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物”判斷。【詳解】同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物。①反應“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合價由+2價升至+3價，FeCl2為還原劑，FeCl3為氧化產物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2>FeCl3；②反應“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合價由+3價降至+2價，FeCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產物，則氧化性：FeCl3>I2；③反應“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2>H2SO4；根據上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案選A?！军c睛】本題考查依據化學方程式比較氧化性的強弱，解題的關鍵是根據反應前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產物。9、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。10、B【解析】

A．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用?！驹斀狻緼．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，可燃性氣體的驗純出于實驗安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；答案選B。11、A【解析】

由原子的質量數等于質子數和中子數之和可知，超重元素的中子數為293-118=175，核外電子數等于核內質子數，則原子核內的中子數和核外電子數之差為175-118=57，故A正確。12、A【解析】

根據原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。13、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。14、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種；據此進行分析?！驹斀狻垦踉佑?種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。15、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。16、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應是BaCO3溶于稀硝酸，反應的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現渾濁現象；若出現渾濁現象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)根據分析。【詳解】(1)根據，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，故B錯誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故D正確。(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高。【點睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實驗室使用容量瓶時，容量瓶不能進行加熱，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準確，導致所配制的溶液濃度不準確；容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液。20、鉀元素的相對原子質量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑進行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據影響反應速率的因素進行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據常用物質的分離方法進行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據此分析生成鹽的種類?！驹斀狻扛鶕刂芷诒碇锈浽乜驁D可知，數據“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質量；故答案是：鉀元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣