2026屆安徽省黌學(xué)高級中學(xué)高二上化學(xué)期中達標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸2、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-13、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導(dǎo)電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)4、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI5、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是()A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”6、有機物分子中的原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實能說明側(cè)鏈或取代基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯7、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油8、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于50%9、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA11、近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程12、在恒容密閉容器中進行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc13、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-814、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣115、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸16、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水17、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液18、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-119、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O20、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖21、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯22、當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。24、（12分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。26、（10分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。28、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質(zhì)量為72g·mol－1。（1）A的化學(xué)式為____________。（2）D的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。29、（10分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C.太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。2、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c睛】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1mol水。3、D【解析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液中離子濃度，導(dǎo)電性強，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D?！军c睛】本題主要考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，無論是強酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。4、D【解析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。5、B【詳解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因為氯化鐵和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故B符合題意；C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。6、D【解析】有機物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團，分子內(nèi)不同原子團間也相互影響各自的性質(zhì)?！驹斀狻緼項：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項錯誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因為苯環(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因為乙烷分子無不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團相互影響。B項錯誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項錯誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項正確。本題選D?！军c睛】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。7、D【詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D?！军c睛】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。8、D【詳解】A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯誤；B.據(jù)圖Ⅱ可知溫度升高時C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由圖I可知0~5min內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達到平衡時C的百分含量最大，故a=2，B錯誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應(yīng)，反應(yīng)中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D.圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設(shè)容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構(gòu)成等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。9、C【解析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗氨氣的存在，故A錯誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗NH3，故B錯誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗氨氣，故D錯誤。故選C。10、D【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D．反應(yīng)后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確。答案選D。11、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。12、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。13、A【解析】先計算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+10014、B【解析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當(dāng)NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮氣時，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，根據(jù)NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計算出NO、NO2的物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵。本題的難點是確定與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量。15、A【詳解】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產(chǎn)生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。16、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。17、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應(yīng)速率,Fe和H2SO4反應(yīng)又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應(yīng)速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當(dāng)HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C?？键c：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素18、A【詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A?！军c睛】本題考查燃燒熱的計算，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計算丁烷的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。19、D【分析】【詳解】A.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！军c睛】稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。20、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。21、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。22、C【解析】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點評】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單．二、非選擇題(共84分)23、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。25、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計算中要巧用關(guān)系式解題，簡單又快捷。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣