高二化學(xué)試卷（共SECTION頁(yè)）2025－2026學(xué)年第一學(xué)期三明市、南平市六地六校聯(lián)考期中考試協(xié)作卷高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科（滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）友情提示：1.本試卷共8頁(yè)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.請(qǐng)認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)，不得用規(guī)定以外的筆和紙答題，不得在答題卡上做任何標(biāo)記。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮檫干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1Cu：64Fe：56O：16C：12第=1\*ROMANI卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。）1.下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A.用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B.在空氣中，銀器表面會(huì)生成一層黑色的物質(zhì)C.在遠(yuǎn)洋海輪的船體吃水線(xiàn)以下焊上一定數(shù)量的鋅板D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕2．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是()A．煅燒石灰石 B．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．金屬鈉與水的反應(yīng) D．濃硫酸的稀釋3.肼（）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與反應(yīng)時(shí)，為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：①，②，下列表示肼跟反?yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.B.C.D.4.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)QUOTE，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)間（t/min）物質(zhì)的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移動(dòng)5.鎳鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10~15年。其總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2C.該電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小6．是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為QUOTE。在某密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量C.在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)D.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷7．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置QUOTE加壓顏色加深目的制取氯氣犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵電極配制溶液驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理A B．B C．C D．D8.某化學(xué)小組構(gòu)想用電化學(xué)原理回收空氣中二氧化硫中的硫，同時(shí)將地下水中的硝酸根(NO)進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙池中NO在Pt1，電極發(fā)生還原反應(yīng)B.Mg電極為負(fù)極，Pt1為陽(yáng)極C.碳納米管析出硫的電極反應(yīng)為：SO2+4e-=S+2O2-D.Pt2電極可能產(chǎn)生H2，周?chē)鷓H增大9.一定溫度下在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①v正(SiF4)=4v逆(HF)②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度保持不變⑤2molO-H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.③④⑤10.Co(H2PO2)2可用于化學(xué)鍍鈷。工業(yè)上以金屬鈷和不銹鋼為電極，NaH2PO2溶液為原料按圖裝置進(jìn)行電解生產(chǎn)Co(H2PO2)2。下列說(shuō)法正確的是()A.電源的a電極是正極，M電極是不銹鋼B.膜I、膜III是陽(yáng)離子交換膜，膜II是陰離子交換膜C.理論上每生成1molCo(H2PO2)2，裝置中同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2LD.該裝置工作時(shí)，M極室溶液的pH減小，N極室溶液pH增大第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題（大題4小題，共60分）11．（14分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用圖中所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是________。燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過(guò)程中NaOH溶液的濃度為0.55，不是0.50的原因是___________________________。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如圖：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，測(cè)得t2-t1的平均變化溫度為_(kāi)________℃，該實(shí)驗(yàn)可得中和熱=_____________(結(jié)果保留一位小數(shù))。12.（16分）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)生產(chǎn)生活具有巨大作用。（1）Fe-Cu原電池裝置如圖1所示，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。若Cu電極質(zhì)量增加3.2g理論上Fe電極質(zhì)量減少_______g。圖1 圖2（2）雙液電池裝置如圖2所示，相同條件下，電能轉(zhuǎn)化效率：原電池_______雙液電池(填“高于”或“低于”)。若起始兩側(cè)溶液的體積均為100mL，(放電過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))，當(dāng)左側(cè)消耗5.6gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______，左側(cè)溶液中_______。（3）燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示(兩電極均為惰性電極)。①b電極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電池工作時(shí)，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）一種新型“短路膜”電池可以緩解溫室效應(yīng)，其裝置如圖所示。電池的總反應(yīng)為_(kāi)______。13.（18分）碳中和對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。Ⅰ.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解生成CO和O2的反應(yīng)，為碳中和提供了一條新途徑。該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。（1）上述過(guò)程中，能量的變化形式是______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____。（2）上述過(guò)程的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。Ⅱ.大氣中能通過(guò)高溫下與反應(yīng)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化處理。反應(yīng)原理為：QUOTE，工業(yè)中測(cè)得的產(chǎn)物中有、、等副產(chǎn)物。（3）在573K下，向2L恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2。①上述條件下的平衡轉(zhuǎn)化率______。②在上述平衡體系中再加2mol和2mol，通過(guò)數(shù)據(jù)說(shuō)明平衡移動(dòng)方向______。（4）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：T1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始至10min,NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖B所示：=3\*GB3③該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。=4\*GB3④在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。14.（12分）完成下列問(wèn)題。（1）甲醇燃料電池實(shí)現(xiàn)工業(yè)上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如圖所示。①當(dāng)有16g甲醇參與反應(yīng)時(shí)，d極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。②若用該燃料電池處理酸性氨氮廢水，產(chǎn)生無(wú)污染氣體，則在陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵釘上