江西省上饒第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝62、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說(shuō)明HA

為弱電解質(zhì)的是①NaA

溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2

的HA溶液稀釋至100倍，pH

約為3.1④0.1mol/L

的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③4、下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．棉花C．塑料D．蠶絲5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物有5種C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)6、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是()A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D．溶液的導(dǎo)電性a>b>c7、以下實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是A．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五種無(wú)色有機(jī)物B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和燒堿溶液，振蕩、靜置分層后分液C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物D．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量不同8、長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁9、如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)10、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部11、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH512、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl13、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-14、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）A．B．C．D．15、一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)B．放電時(shí)，N極為電池的正極C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為:Cu-2e-==Cu2+D．充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連16、下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖①推出該反應(yīng)的方程式為：X+3YZB．圖②表示用NaOH溶液滴定0.1mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0,使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖④可確定首先沉淀的是C-17、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH18、下列說(shuō)法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小B．常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/LC．可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離D．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變19、全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是A．全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題B．海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題20、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大21、下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式下列說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”B．地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對(duì)分子量)在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為_(kāi)_______(填反應(yīng)序號(hào))。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉?wèn)題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)___。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。26、（10分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測(cè)草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。27、（12分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問(wèn)題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無(wú)）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象為_(kāi)_______________。28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。②隨溫度降低，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑d．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時(shí)，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________；③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________。29、（10分）某化學(xué)興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：操作I應(yīng)選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號(hào)）。濾液D中的溶質(zhì)主要是________________（寫化學(xué)式）。寫出沉淀C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時(shí)間后，檢測(cè)出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應(yīng)方程式_______________________，該反應(yīng)與濾渣F跟濃硫酸直接反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過(guò)濾洗滌、自然干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、D4、C5、B6、B7、A8、C9、A10、A11、D12、B13、C14、B15、D16、B17、C18、D19、A20、B21、D2