重慶市重點中學2026屆高二上化學期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是()A． B．C． D．2、下列物質中存在順反異構體的是（）A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯3、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B．步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3C．步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO44、銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（）A．銦元素的質量數(shù)是114.8B．銦元素的相對原子質量是115，中子數(shù)為66C．銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．銦原子最外層有5個電子5、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產生白煙6、關于可逆反應A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小7、某反應CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>08、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-9、已知有如下熱化學方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/210、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D11、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列說法正確的是A．負極附近溶液的PH增大B．正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2OC．電池工作時，BO2—通過質子交換膜向正極移動D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子12、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大13、可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部14、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN15、可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥16、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。18、有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．19、取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。20、誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有______A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．氣體的總質量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內生成2molN2同時消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，最終達平衡時NO的轉化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應混合物各2mol，則此時反應___移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時容器中氣體的平均摩爾質量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，A錯誤；B.發(fā)生消去反應生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B錯誤；C.發(fā)生消去反應生成2－甲基丙烯，C錯誤；D.中與－CH2Cl相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D正確,答案選D。點睛：掌握鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴發(fā)生消去反應的條件：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。③一般在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應。2、C【詳解】試題分析：A、2-氯丙烯結構簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，A錯誤；B、丙烯結構簡式為CH2=CHCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，B錯誤；C、2-丁烯結構簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-CH3，存在順反異構體，C正確；D、1-丁烯結構簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，D錯誤。答案選C。3、C【詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、

S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出。A.純堿是強堿弱酸鹽，CO32?水解導致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.

NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故B正確；C.步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉化為溶解度小的物質，反應能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。4、C【詳解】A．質量數(shù)是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，114.8為該元素的相對原子質量，不是質量數(shù)，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，該元素的相對原子質量是114.8，無法判斷中子數(shù)，故B錯誤；C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，5s上有2個電子，5p上有1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；D．該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，故D錯誤；故選C。5、C【解析】A.氨氣與水發(fā)生反應NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗氨氣的存在，故A錯誤；B.氨氣與水發(fā)生反應NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗NH3，故B錯誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗氨氣，故D錯誤。故選C。6、B【詳解】A.在可逆反應中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學反應進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。7、C【詳解】試題分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T△S＜0時，反應能自發(fā)進行，若△H＜0，△S＜0，則反應在高溫時不一定能自發(fā)進行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則△H>0

、△S>0，即選項C正確。故選C?！军c睛】化學反應的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應也有自發(fā)的，發(fā)熱反應也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應正向自發(fā)進行。△G＝0，反應處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應逆向自發(fā)進行。①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發(fā)的反應?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利于反應自發(fā)進行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發(fā)發(fā)生。△H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。8、B【解析】A.H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項A錯誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應產生沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.OH-與NH４＋反應產生一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。9、D【解析】利用蓋斯定律計算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應熱隨之相加減，可求得反應熱；【詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。10、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應使其褪色。【詳解】A．溴乙烷的消去反應：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質是乙醇，乙醇不與溴水反應，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質的性質是解本題的關鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。11、B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電池負極反應為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正極反應為3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根據(jù)負極反應，負極附近溶液的PH減小，故A錯誤；正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；電池工作時，BO2-不能通過質子交換膜，故C錯誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子，故D錯誤。12、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。13、A【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僦袉挝粫r間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達到平衡與否，用各物質表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應前后質量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！军c睛】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。14、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻恳阎硿囟认?，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。15、A【詳解】①單位時間內生成的同時生成，說明反應v（正）=v（逆），達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內生成的同時生成，這是必然的，無論反應是否達到平衡狀態(tài)都滿足，，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應中必然滿足和，但是只有才平衡，當用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經平衡，也可能沒有平衡，與各物質的初始濃度及轉化率有關，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，又因為氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A。【點睛】化學平衡狀態(tài)標志有：正逆反應速率相等；各物質的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質量，會隨著反應而變化，后來不變了，就達平衡了。16、B【解析】某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。18、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、溫度催化劑產生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應的速率，故答案為：產生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據(jù)c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷