2026屆湖南省湘潭縣鳳凰中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實(shí)際且t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．2、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）3、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤4、科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵5、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色6、立方烷的結(jié)構(gòu)如圖，不考慮立體異構(gòu)，其二氯代烴的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．57、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量8、已知：鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br9、某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是()A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H1210、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②11、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，加快反應(yīng)速率12、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸14、下列說法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ15、下列過程，觀察不到顏色變化的是A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條16、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－17、在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-118、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/35119、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱20、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應(yīng)放熱D．P1＞P2，正反應(yīng)吸熱21、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-22、下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。24、（12分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦?shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號(hào)）。A．上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。27、（12分）誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。28、（14分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________；(黑色球表示F原子)。29、（10分）（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實(shí)際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0，圖示曲線與實(shí)際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實(shí)際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，t0min時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。2、C【解析】A．根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關(guān)系；B．若一元酸為強(qiáng)酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；C．根據(jù)銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據(jù)多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度判斷?！驹斀狻緼．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果一元酸為強(qiáng)酸，一元堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當(dāng)一元酸為弱酸、一元堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；答案：C3、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。4、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，結(jié)合C能形成4個(gè)共價(jià)鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物中化學(xué)鍵、C的成鍵方式為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C，可以結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)特征分析。5、C【詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒有黑色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)C正確；D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化．6、B【分析】先確定一氯代物的種數(shù)，再對(duì)每個(gè)一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”。【詳解】立方烷分子高度對(duì)稱，8個(gè)氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個(gè)氯原子不動(dòng)，再引入一個(gè)氯原子，并依次移動(dòng)，注意等效位置，結(jié)構(gòu)如下，所以共有3種，答案選B。7、A【解析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；D、由熱化學(xué)方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷。【詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)AB、在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項(xiàng)BC、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)小于0.5akJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。8、C【解析】A．CH3Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH3，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2Br鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH2BrCH2Br與鈉以2：4發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C正確；D．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】A.甲烷沒有同分異構(gòu)體，A不正確；B.丙烷沒有同分異構(gòu)體，B不正確；D.丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其中等效氫原子的種類都是2種，C正確；D.戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4、1種，D不正確；答案選C。10、C【解析】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol?L-1?s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol?L-1?s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol?L-l?s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol?L-l?s-1；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序判斷，解題關(guān)鍵：將用不同物質(zhì)表示的速率換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較。側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及判斷能力，易錯(cuò)點(diǎn)：比較速率大小順序時(shí)必須要統(tǒng)一單位。難點(diǎn)：換算時(shí)兩物質(zhì)計(jì)量數(shù)間關(guān)系，這也是易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【詳解】A．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A正確；B．NOBr2為中間產(chǎn)物，開始不存在，不能作催化劑，故B錯(cuò)誤；C．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，焓變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。12、A【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價(jià)鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價(jià)鍵，但不存在配位健，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。13、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。14、D【詳解】A、硫蒸汽放出熱量會(huì)變?yōu)榱蚬腆w，說明硫蒸汽所含能量比硫固體多，故硫蒸汽和硫固體完全燃燒，硫蒸汽放出的熱量較多，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量多，則石墨更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯(cuò)誤；D、CH3COOH是弱電解質(zhì)，其電離方向是吸熱的過程，故1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)。15、C【解析】A、一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；C、NaOH溶液中通入CO2會(huì)反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性?！驹斀狻緼項(xiàng)、NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故C正確；D項(xiàng)、Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條時(shí)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【解析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應(yīng)速率最快，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。18、D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通入CO2后，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的三段式為，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。19、A【詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、C【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大?！驹斀狻肯嗤瑴囟萒2下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強(qiáng)越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強(qiáng)P1下，根據(jù)溫度對(duì)Z濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.m+n＞p，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)C正確；D.P1＞P2，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等。21、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯(cuò)誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。故選C。22、C【詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯(cuò)誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。25、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導(dǎo)致開始時(shí)銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測(cè)H+在銅片表面得電子，故D錯(cuò)誤；答案選ABC；(6).由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。26、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。27、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有