2026屆山東省青島十七中高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑3、下列過(guò)程的原理屬于化學(xué)變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質(zhì)升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化4、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體5、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O76、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子8、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒10、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)311、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤12、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是()A．屬于陰離子 B．核外有3個(gè)電子層C．核外電子數(shù)為18 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子13、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－14、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl215、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO416、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過(guò)濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為_(kāi)__________(名稱)，Y為_(kāi)___________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_(kāi)___________，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。19、下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號(hào)分別為①②③④)，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)相應(yīng)內(nèi)容：①號(hào)試管觀察溶液顏色是__________色。②號(hào)試管加入NaOH溶液時(shí)，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出這一過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；________________。③號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說(shuō)明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為_(kāi)_________。④號(hào)試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開(kāi)止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為_(kāi)___________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是___________。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問(wèn)題。(1)加入的試劑x為_(kāi)___，y為_(kāi)___；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤；選C。2、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開(kāi)，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。3、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質(zhì)升華是將I2轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風(fēng)化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風(fēng)化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D符合題意；答案為D。4、C【解析】

A、最高價(jià)氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項(xiàng)B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨、金剛石、無(wú)定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無(wú)定形硅是硅的同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選C。5、C【解析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常都很簡(jiǎn)便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個(gè)關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價(jià)的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無(wú)機(jī)物的組成時(shí)，經(jīng)常要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。6、B【解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無(wú)法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過(guò)濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】

A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA個(gè)氧原子，故D正確；故選D。8、C【解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽(yáng)離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽(yáng)離子，而B(niǎo)a2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。9、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。10、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斀狻緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B?！军c(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。11、D【解析】試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過(guò)亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．故選D．考點(diǎn)：考查二氧化硫性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)12、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說(shuō)明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有3個(gè)電子層，故B正確；C.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算出核外電子數(shù)為18，故C正確；D.17號(hào)元素為Cl元素，在反應(yīng)中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無(wú)色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項(xiàng)中只有H2S符合，故選A。15、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。16、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應(yīng)加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯(cuò)誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c(diǎn)睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18、NaClPH3離子鍵和共價(jià)鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。19、容量瓶15.2g淺綠色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器名稱是容量瓶；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體的質(zhì)量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亞鐵離子在溶液中顯淺綠色；②白色沉淀是氫氧化亞鐵FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說(shuō)明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有Fe3＋；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，說(shuō)明鐵離子被還原為亞鐵離子，其離子方程式為Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④號(hào)試管加入少量氯水，氯水能氧化亞鐵離子，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+C