2026屆黑龍江省哈爾濱市第24中學(xué)高二上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有反應(yīng)A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃，從t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱D．A2、B2、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱2、二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種 B．4種 C．5種 D．6種3、溫度為T℃時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是()時間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動D．反應(yīng)至15min時，改變的條件可以是降低溫度4、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰28、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊試液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液9、已知可分別通過如下兩個反應(yīng)制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少10、關(guān)于如圖裝置說法正確的是A．裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕11、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點12、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧13、有機物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇15、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-216、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。18、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________________(用字母表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】據(jù)圖象知，500℃比300℃時生成物AB的百分含量低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項、D項一定不正確。同一溫度下，從t3開始壓縮容器即增大壓強，生成物AB百分含量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，C項屬于體積減小的反應(yīng)，不符合題意。答案為B項。2、B【詳解】丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。3、B【解析】A項中，0～10min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；B項中，因為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對平衡沒有影響，C正確；D項中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。4、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時生成物的濃度相同，t1min時，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。5、D【詳解】A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。6、C【解析】A．與SCN－反應(yīng)的離子不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性時AlO2－不能大量共存，故B錯誤；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7、D【解析】試題分析：W為短周期元素半徑最大的，為鈉元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則為氧，則Z為硫。Y的最高價正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則最高價為+7價，為氯元素。A、氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4，錯誤，不選A；B、半徑順序為：X<Y<Z，錯誤，不選B；C、氯的非金屬性比硫強，所以氯化氫的穩(wěn)定性強，錯誤，不選C；D、氧和鈉形成的化合物可以是氧化鈉和過氧化鈉，陰離子和陽離子的比例為1:2，正確，選D。考點：元素推斷8、B【詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯誤；故選：B。9、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；B.反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯誤；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應(yīng)b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。10、B【詳解】A．裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極到Fe電極；然后是溶液中的陰離子在陽極石墨放電到電源的正極，錯誤；B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生H2，溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正確；C．若M為FeCl2溶液，在陽極溶液中的Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵，錯誤；D．若M是海水，該裝置是電解池，是外接電源的陰極保護方法使鐵不被腐蝕，不是“犧牲陽極的陰極保護法”，錯誤。11、C【解析】曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。【詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故D不符合題意；答案選C。【點睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。12、D【解析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。13、A【解析】有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個-OH，B中含1個-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。14、D【詳解】與水混合后靜置能出現(xiàn)分層現(xiàn)象的物質(zhì)是與水不互溶的，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。15、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式進行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，16、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學(xué)性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入