2026屆黑龍江省雙鴨山市尖山區(qū)一中化學高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-2、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO4、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉化為無害氣體，反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑使反應的△H變小B．該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能5、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應方程式中，各物質均為共價化合物6、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣7、等物質的量下列各狀態(tài)的電解質，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④8、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀B．溶液中先產生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)9、能夠產生如圖實驗現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．10、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A．含的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、11、多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染12、等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量13、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單14、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”15、某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是A．某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵16、反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．AC的正反應為吸熱反應B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能D．AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4二、非選擇題（本題包括5小題）17、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應①的反應類型為___。（2）反應②的試劑及條件__；C中官能團名稱是__。（3）驗證反應③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應④的化學方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式___。A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標產物）。18、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學名稱為_________。(2)G的結構簡式為_________，G中的含氧官能團是________________（填官能團名稱）。(3)由B生成C的反應類型為_________，由C生成D的反應類型為_________。(4)由E生成F的化學方程式為_________。(5)G的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_________、_________。（寫兩種即可）19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗(夾持裝備略)實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序為___(填裝置的字母序號)。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實驗Ⅱ探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進行實驗。（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是___。（4）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2產生，寫出A中反應的化學方程式___。Ⅲ、為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質組成，設計了如下三個實驗方案，請回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。方案三：（通過NH4+測定）實驗設計如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。（5）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計算式即可，不用簡化）。21、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵，PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。③經聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產品:PFS溶液。④稱取步驟③產品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。⑤另稱取步驟③產品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質量的一個重要指標{聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計算確定產品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應，選項B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強氧化性，而I－有強還原性，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。2、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。3、B【解析】A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B.I2能夠將SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選B。4、B【詳解】A.對于特定化學反應，加入催化劑只是改變化學反應途徑，不改變化學反應的反應熱，錯誤；B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1，正確；C.該反應反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應，錯誤；D.該反應正反應的活化能為134kJ/mol，逆反應的活化能為360kJ/mol，即該反應逆反應的活化能大于正反應的活化能，錯誤。答案選B。5、C【詳解】A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內還含有共價鍵，故B錯誤；C．該反應中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。6、D【解析】A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。7、C【分析】①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；③NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子；④H2CO3是弱電解質，在水溶液中部分電離。【詳解】假如這些物質的物質的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子，熔融狀態(tài)下自由移動離子的物質的量為2mol；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中自由移動離子的物質的量為3mol；③NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱電解質，在水溶液中部分電離，離子濃度很小，所以自由移動離子數(shù)目由大到小的排列順序為②③①④，故合理選項是C?！军c睛】本題以離子數(shù)目計算為載體考查強弱電解質及電解質電離特點，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別是解題關鍵，注意強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點。8、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小?！驹斀狻緼．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯誤；答案選D。9、C【詳解】A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C。【點睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象。10、C【詳解】A．與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強氧化性，能夠將I－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應產生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+會反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。11、B【解析】A、“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導推廣使用可降解塑料及布質購物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導致的污染，C正確；D、對燃料進行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。12、B【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。13、B【解析】A.計算機芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D.鋁及其合金具有密度低、強度高、導電性、導熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關，故D錯誤。本題選B。14、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】A．能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，選項A錯誤；B．某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫水溶液能導電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰陽離子而導電，選項C正確；D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固體不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如：稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應為放熱反應，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為，則反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，故答案為：取代反應；(2)反應②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生；(4)反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側鏈處于對位；B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、丙酮酯基消去反應取代反應+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應條件，B發(fā)生消去反應生成的C為，C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學名稱為丙酮；(2)G的結構簡式為，G中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應生成；由與氯氣光照反應生成，反應類型為取代反應；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明為甲酸酯，再結合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構體結構簡式有。19、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質同時便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應的反應器；丁為除去氯氣中的雜質同時便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向為從下進上出，所以進水方向為a。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯誤；B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說明其與水發(fā)生反應，根據(jù)質量守恒或元素化合價分析，產物應為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質的量為2.7/135=0.02mol，則產率為0.02/0.025=80%。20、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產物中有SO2，沒有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導管插入液面下，會產生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗水蒸氣，需使用無水硫酸銅，即C裝置；且應先檢驗水蒸氣，后檢驗NH3；在檢驗NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會干擾NH3的檢驗。（2）要檢驗A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實質上是檢驗Fe2+不存在，所以使用檢驗Fe2+的試劑進行檢驗，而不是檢驗Fe3+。（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫出并配平A中反應的化學方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因為SO42-不會變質，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會導致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測定結果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無法測定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質量，再除以樣品的質量，即可求出樣品的純度?！驹斀狻浚?）由前面分析知，要檢驗NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗NH3，從而得出裝置的連接順序為ACBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗A中不含F(xiàn)eO或Fe3