湖北省武漢市常青第一中學2026屆高二上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液2、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23、某反應生成物Y濃度在2min內由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在2min內平均反應速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)4、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜05、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應為放熱反應C．該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a6、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯7、在可逆反應中，改變下列條件，一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．增大容器體積8、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強9、25℃時，下列事實中能說明HA為弱電解質的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③10、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）11、為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部12、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動B．化學方程式中n>p＋qC．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率13、增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產生的影響是A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動14、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO315、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣16、在密閉容器中M與N反應生成C，其反應速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C17、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K18、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內氣體的密度不再變化B．容器內壓強保持不變C．相同時間內，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶219、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強20、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反應制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D21、物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤22、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。26、（10分）某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。27、（12分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。28、（14分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5=________kPa。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高29、（10分）化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類藥物。合成G的部分路線如下：已知：(1)

E中的含氧官能團名稱為__________。(2)

A→B的反應類型為__________。(3)

G的結構簡式為_________。(4)

B的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②1mol

X可與4mol

NaOH反應③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒樱合?、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。2、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素。【詳解】A、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。3、C【解析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C?？键c：考查化學反應速率的計算4、A【分析】根據(jù)反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質狀態(tài)，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。5、C【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知：Kp應等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應物氣體的壓強的冪的乘積之比，，A錯誤；B．升高溫度，若Kp增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素無關，故增大壓強時Kp不變，C正確；D．當化學方程式中的計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知平衡常數(shù)應為原平衡常數(shù)開平方，即Kp=，D錯誤；答案選C。6、B【詳解】先根據(jù)名稱寫出相應的碳骨架結構，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯誤；故答案選B。7、B【詳解】A．如反應物為固體，則增大反應物的用量，反應速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率一定增大，故B正確；C．如是固體或溶液中的反應，且沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不一定增大，故C錯誤；D．增大體積，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選B。8、D【分析】發(fā)生水解反應：+H2OHCO3-+OH-H<0【詳解】A、該水解反應是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，濃度減小，A錯誤；B、水的電離也是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，水的電離程度增大，B錯誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯誤；D、升溫，的水解平衡正向移動，OH-濃度增大，所以堿性增強，D正確。正確答案為D?！军c睛】任何平衡常數(shù)只與溫度有關，水的電離是吸熱反應，升溫平衡正向移動，Kw增大。9、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強弱，選項中能說明溶液中存在化學平衡的就可以證明HA是弱電解質?！驹斀狻竣貼aA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對應HA為弱酸，故①正確；②溶液導電性和溶液中離子濃度大小有關，用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質，故②錯誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強酸pH應變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質的強弱無必然聯(lián)系，故④錯誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強，不能說明它是弱電解質，故⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了電解質強弱的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱，判斷酸為弱電解質的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導電能力大小，由已知弱酸制取該酸。10、D【詳解】A.②和④混合，因為醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項錯誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進電離，故溶液pH大小順序為③>④>①>②，B項錯誤；C.因為氨水濃度大，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項錯誤；D.①和③混合，氨水過量，溶質為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項正確；答案選D。11、C【詳解】根據(jù)反應熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量n、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T，答案選C。12、C【詳解】A、設容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，B的物質的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質的量減少，所以平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B、容器擴大后，平衡向正反應方向移動，容器內氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n<p＋q,故B錯誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)降低,說明平衡向逆反應方向移動,即正反應方向是放熱反應,所以達到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以C選項是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質量對化學平衡無影響,所以達到平衡后,增加A的量,不改變B的轉化率,故D錯誤.

綜上所述，本題應選C。解析A、根據(jù)容積擴大前后B的物質的量變化判斷平衡移動方向.

B、容積擴大,容器內氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)判斷該反應正反應方向是放熱還是吸熱,再結合溫度對化學平衡的影響判斷平衡移動方向.

D、增加或減少固體和液體的質量對化學平衡無影響.13、C【解析】根據(jù)壓強對化學反應速率和化學平衡的影響分析?！驹斀狻吭龃髩簭娂纯s小容器體積，容器內各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應速率增大。C(g)濃度增大，逆反應速率增大。正反應中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強使化學平衡向右移動。可見，A、B、D項都錯誤。本題選C。【點睛】壓強通過改變氣體反應物的濃度而影響反應速率。對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應，改變壓強能使其平衡發(fā)生移動。14、D【解析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產物還是碳酸鈉，故正確。故選D。15、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕，不存在化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。16、D【詳解】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。17、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！驹斀狻緼項、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B項、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強電解質，氨水是弱電解質，所以氨水的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C項、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒有確定，無法判斷溶液酸堿性，C錯誤；D項、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。18、A【詳解】A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應，反應在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應已達平衡狀態(tài)，選項A正確；B.因反應在恒壓條件下進行，反應中壓強始終不變，故壓強不再變化不能表明反應一定已達平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應，則相同時間內，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應一定已達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D.容器內氣體的濃度與反應的起始狀態(tài)有關，不能表明反應一定已達平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選A。19、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學反應速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A不可采取；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學反應速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉化率，故B可采取；C．升高溫度同時充入NO化學反應速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉化率減小，故C不可采??；D．降低溫度，化學反應速率減慢，故D不可采取；故選B。20、C【解析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計測量混合溶液溫度，所以溫度計水銀球位于混合溶液中，故A錯誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯，溶液褪色，說明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導管不能伸到液面以下，故D錯誤。故選C。21、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個NH4+，所以物質的量濃度相同時NH4+的濃度較其他的大；②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，等濃度時，c(NH4+)：②＞③；⑤中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子與醋酸根離子相互促進水解，等濃度時，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④，故選B。22、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。26、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。27、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質量/樣品的質量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應采用重結晶法。綜上所述，本題答案是：重結晶?！军c睛】本實驗明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵；本實驗應該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關問題。28、2Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋2N2O5＋O2+53.130.0kPa大于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高13.4AC【分析】（1）干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，氯氣是氧化劑，還原產物應為AgCl，硝酸銀是還原劑，還原劑失去電子轉化為氧化產物；（2）①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ·mol－1ⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJ·mol－1根據(jù)蓋