2026屆益陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA2、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)3、下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-4、某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣5、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④6、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80%B．83%C．75%D．91%7、吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片B．嗎啡C．阿斯匹林D．冰毒8、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA．裝置Ⅰ用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B．裝置Ⅱ可用于中和熱的測(cè)定C．裝置Ⅲ可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．裝置Ⅳ可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成9、某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則該烴是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔10、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO411、A、B兩種烴，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列有關(guān)A、B的敘述正確的是（）A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分異構(gòu)體C．A和B可能是同系物 D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成水的物質(zhì)的量一定相等12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物13、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-14、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）15、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時(shí)，電流由負(fù)極流向正極16、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．鹽酸B．氟化氫C．熔融氯化鈉D．銅17、已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107D．在t℃時(shí)，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀18、將1g膽礬在坩堝內(nèi)加熱一段時(shí)間后，若剩余0.856g純凈固體，此剩余固體的化學(xué)式為（）A． B． C． D．19、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?0、100℃時(shí)，0.01mol/L的HCl溶液中水電離出的H+的濃度是（）A．1×10﹣10mol/LB．1×10﹣2mol/LC．1×10﹣7mol/LD．1×10﹣12mol/L21、下列物質(zhì)均可用作燃料電池池的燃料，其中最環(huán)保的是A．氫氣 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油22、下列各項(xiàng)中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纖維C．作為燃料 D．作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．24、（12分）下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：反應(yīng)①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過(guò)程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)27、（12分）應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過(guò)程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)28、（14分）乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;請(qǐng)回答:將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度C．滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失29、（10分）某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH

如下表所示。陽(yáng)離子Fe3+A13+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。請(qǐng)回答下列問題:固體C為________(填化學(xué)式)。上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“

氨水”

或“氫氧化鈉”)，

其理由是________。向溶液D中滴人試劑X的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________。寫出溶液F→溶液H的離子方程式:________。Ksp[Mg(OH)2]=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D3、A4、A5、C6、B7、C8、C9、B10、D11、C12、B13、B14、C15、B16、C17、D18、B19、B20、A21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消