湖北省荊州市松滋第四中學2026屆化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應為吸熱反應B．上述反應放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應物的總能量比生成物的總能量高2、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO33、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.05、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的A．物質(zhì)M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O6、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷7、鋅一空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是A．Zn電極是該電池的正極B．Zn電極的電極反應：Zn+HO-2e-=ZnO+2H+C．OH-向石墨電極移動D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應8、控制變量是科學研究的重要方法。已知反應：Na選項溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序為①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①10、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應11、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大B．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變12、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤13、下列有關反應原理的說法正確的是A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大C．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學腐蝕生成Ag2O而變暗D．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變14、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．15、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①16、甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．HCOOCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。18、如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑19、為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。20、某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學根據(jù)反應的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)21、Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。t3時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、A4、C5、D6、D7、D8、D9、A10、D11、B12、B13、D14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基CH3OH酯化反應(或取代反應)418、減小減小bcc19、液體呈棕黃色溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色KSCN溶液當?shù)渭幼詈笠坏蜬I標準溶液時，紅色褪去且30秒內(nèi)不恢復0.05cV偏低2滴K4[Fe(CN)6]若產(chǎn)生藍色沉