2025年下學(xué)期高二化學(xué)創(chuàng)造性思維試題一、選擇題（每題3分，共30分）材料創(chuàng)新與結(jié)構(gòu)分析某新型可降解塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為((C_4H_6O_3)_n)，其單體通過(guò)酯化反應(yīng)聚合而成。下列關(guān)于該塑料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.單體分子中含有羧基和羥基B.該塑料在酸性條件下可水解為小分子C.通過(guò)紅外光譜可檢測(cè)到分子中的酯基特征峰D.與聚乙烯相比，其降解過(guò)程涉及化學(xué)鍵的斷裂實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與變量控制為探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)，其中最合理的是（）|組別|乙酸乙酯濃度|氫氧化鈉濃度|溫度（℃）|反應(yīng)時(shí)間（min）||------|--------------|--------------|-----------|------------------||甲|0.1mol/L|0.2mol/L|25|10||乙|0.2mol/L|0.2mol/L|35|10||丙|0.1mol/L|0.1mol/L|25|20||丁|0.1mol/L|0.2mol/L|35|10|化學(xué)與生活創(chuàng)新應(yīng)用家用凈水器中常用活性炭吸附異味，其原理與下列哪項(xiàng)化學(xué)過(guò)程相似？（）A.乙醇與水互溶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解氧化還原反應(yīng)的拓展分析高鐵酸鉀（(K_2FeO_4)）是一種新型水處理劑，既能殺菌消毒又能吸附雜質(zhì)。其制備反應(yīng)為：(2Fe(OH)_3+3ClO^-+4OH^-=2FeO_4^{2-}+3Cl^-+5H_2O)下列說(shuō)法正確的是（）A.(ClO^-)是還原劑B.(FeO_4^{2-})的氧化性弱于(ClO^-)C.反應(yīng)中每生成1mol(FeO_4^{2-})轉(zhuǎn)移3mol電子D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的跨學(xué)科聯(lián)想某航天器的能量系統(tǒng)以肼（(N_2H_4)）為燃料，(NO_2)為氧化劑，反應(yīng)方程式為：(2N_2H_4+2NO_2=3N_2+4H_2O)若該反應(yīng)釋放的能量用于驅(qū)動(dòng)電機(jī)，其能量轉(zhuǎn)化路徑為（）A.化學(xué)能→熱能→電能B.化學(xué)能→電能→機(jī)械能C.熱能→化學(xué)能→機(jī)械能D.電能→化學(xué)能→熱能化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)分析在恒容密閉容器中，反應(yīng)(CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g))達(dá)到平衡后，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高(CO)轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.加入催化劑C.充入惰性氣體D.增加(H_2O(g))的濃度有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成乙酸乙酯，下列合成路線中原子利用率最高的是（）A.(CH_2=CH_2\xrightarrow{H_2O}CH_3CH_2OH\xrightarrow{O_2}CH_3CHO\xrightarrow{O_2}CH_3COOH\xrightarrow{CH_3CH_2OH}CH_3COOCH_2CH_3)B.(CH_2=CH_2\xrightarrow{O_2}CH_3COOH\xrightarrow{CH_2=CH_2}CH_3COOCH_2CH_3)C.(CH_2=CH_2\xrightarrow{HBr}CH_3CH_2Br\xrightarrow{NaOH}CH_3CH_2OH\xrightarrow{CH_3COOH}CH_3COOCH_2CH_3)D.(CH_2=CH_2\xrightarrow{CO+H_2}CH_3CH_2CHO\xrightarrow{H_2}CH_3CH_2OH\xrightarrow{CH_3COOH}CH_3COOCH_2CH_3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的科學(xué)推理向某無(wú)色溶液中依次加入(BaCl_2)溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。則該溶液中一定存在的離子是（）A.(SO_4^{2-})B.(Ag^+)C.(SO_4^{2-})或(Ag^+)D.(CO_3^{2-})化學(xué)與環(huán)境的創(chuàng)新方案為減少汽車(chē)尾氣中(NO_x)的排放，可在排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：(2NO+2CO\xlongequal{催化劑}N_2+2CO_2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.(CO)是還原劑B.該反應(yīng)可降低汽車(chē)尾氣的毒性C.若使用納米催化劑，可提高反應(yīng)速率D.增加排氣管長(zhǎng)度可提高(NO)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)結(jié)構(gòu)的微觀探析下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，如金剛石和二氧化硅B.離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化鈉和氯化銨C.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體，如干冰和氯化鈉D.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)，如銅和鋁二、填空題（共40分）工業(yè)流程與綠色化學(xué)（12分）以黃銅礦（主要成分為(CuFeS_2)）為原料冶煉銅的工藝如下：[\text{黃銅礦}\xrightarrow[800℃]{O_2}\text{冰銅}(Cu_2S\cdotFeS)\xrightarrow[高溫]{O_2}Cu_2O+FeO\xrightarrow{Cu_2S}Cu+SO_2]（1）寫(xiě)出冰銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（2）若要減少(SO_2)的排放，可將其用于制備硫酸，該過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)有______個(gè)。（3）綠色化學(xué)要求原子利用率盡可能達(dá)到100%。上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是，若處理120t含(CuFeS_2)80%的黃銅礦，理論上可制得純銅______t（保留一位小數(shù)）。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與創(chuàng)新改進(jìn)（14分）某小組欲用如圖所示裝置探究乙醇的催化氧化反應(yīng)（部分夾持裝置略）。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）裝置B中熱水的作用是______，裝置C中冷水的作用是______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置D中的現(xiàn)象是______，說(shuō)明生成了______。（4）若將裝置C中的試管換成球形干燥管，其優(yōu)點(diǎn)是______?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用（14分）已知反應(yīng)(N_2O_4(g)\rightleftharpoons2NO_2(g))(\DeltaH=+57kJ/mol)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(K=)，升高溫度，(K)值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒溫恒容條件下，若向平衡體系中充入(N_2)，則(NO_2)的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若初始時(shí)向2L密閉容器中充入0.2mol(N_2O_4)，達(dá)到平衡時(shí)(NO_2)的濃度為0.1mol/L，則(N_2O_4)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol。三、簡(jiǎn)答題（共30分）有機(jī)合成與推斷（15分）化合物A（(C_4H_8O_2)）具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與鈉反應(yīng)生成氫氣，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能被氧化為D，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：，B：，C：，D：。（2）寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）設(shè)計(jì)由C合成D的路線（用化學(xué)方程式表示，注明反應(yīng)條件）：。實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析（15分）某同學(xué)欲測(cè)定某品牌白醋中乙酸的含量（假設(shè)白醋中其他成分不與NaOH反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用移液管量取25.00mL白醋于錐形瓶中，加入2滴酚酞試液。②用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積。③重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)白醋體積（mL）NaOH溶液體積（mL）125.0024.80225.0025.20325.0025.00（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（2）計(jì)算該白醋中乙酸的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。四、計(jì)算題（共10分）化學(xué)平衡與能量計(jì)算在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g))(\DeltaH=-196.6kJ/mol)。已知初始時(shí)加入2mol(SO_2)和1mol(O_2)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)(SO_3)的物質(zhì)的量為1.6mol。（1）計(jì)算5min內(nèi)(O_2)的平均反應(yīng)速率。（2）若將該反應(yīng)的溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)，(SO_2)的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________。（3）計(jì)算該反應(yīng)在5min內(nèi)放出的熱量。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、選擇題D2.D3.B4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.A二、填空題（1）(2Cu_2S\cdotFeS+5O_2\xlongequal{高溫}2Cu_2O+2FeO+4SO_2)（2分）（2）2（2分）（3）(SO_2)（2分）；38.4（2分）（1）(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑)（2分）（2）使乙醇汽化（2分）；冷凝乙醛（2分）（3）產(chǎn)生磚紅色沉淀（2分）；乙醛（2分）（4）防止倒吸（2分）三、簡(jiǎn)答題（1）A：(HCOOCH_2CH_2CH_3)（2分）；B：(HCOOH)（2分）；C：(CH_3CH_2OH)（2分）；D：(CH_3COOH)（2分）（2）(HCOOH+2Ag(NH_3)_2OH\xlongequal{\Delta}(NH_4)_2CO_3+2Ag↓+2NH_3+H_2O)（3分）（3）(2CH_3CH_2OH+O_2\xlongequal{Cu/\Delta}2CH_3CHO+2H_2O)（2分）；(2CH_3CHO+O_2\xlongequal{催化劑}2CH_3COOH)（2分）四、計(jì)算題（1）(v(O_2)=\frac{\Deltac}{\Deltat}=\frac{0.4mol/L}{5min}=0.08mol/(L·min))（3分）（2）減?。?分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)（2