2025年下學期高二化學多項選擇題專練（二）一、化學反應原理模塊下列關(guān)于化學反應速率與化學平衡的說法中，正確的是（）A.升高溫度時，吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小B.對于氣體分子數(shù)不變的可逆反應，增大壓強不會改變平衡狀態(tài)C.催化劑能降低反應的活化能，但不影響化學平衡常數(shù)D.平衡向正反應方向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大解析：A項錯誤，升高溫度時，所有反應的速率均增大，與反應熱無關(guān)；B項正確，氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變只影響反應速率，不影響平衡移動；C項正確，催化劑通過降低活化能加快反應速率，但不改變平衡常數(shù)（僅與溫度有關(guān)）；D項錯誤，若通過增大反應物濃度使平衡正向移動，該反應物轉(zhuǎn)化率可能減小。答案：BC在25℃時，下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO?溶液的說法正確的是（）A.溶液中存在：c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)B.加入少量NaOH固體后，溶液的pH增大，K_w不變C.滴入酚酞試液呈淺紅色，說明HCO??的水解程度大于電離程度D.與等體積0.1mol/LHCl混合后，溶液中c(H?)=c(OH?)解析：A項正確，符合物料守恒；B項正確，NaOH與HCO??反應生成CO?2?，溶液堿性增強，K_w僅與溫度有關(guān)；C項正確，HCO??水解生成OH?（顯堿性），電離生成H?（顯酸性），酚酞變紅說明水解程度更大；D項錯誤，混合后生成NaCl和H?CO?，H?CO?電離使溶液呈酸性，c(H?)>c(OH?)。答案：ABC某密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.恒溫恒容下，通入He氣，平衡不移動B.恒溫恒壓下，通入He氣，平衡向正反應方向移動C.升高溫度時，正反應速率增大的程度小于逆反應速率D.加入催化劑，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：A項正確，恒溫恒容時，He氣不參與反應，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；B項錯誤，恒溫恒壓下通入He氣，容器體積增大，各物質(zhì)濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應）移動；C項正確，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，說明逆反應速率增大更多；D項錯誤，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。答案：AC二、水溶液中的離子平衡模塊下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)的值增大B.25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈堿性C.向0.1mol/LNa?CO?溶液中加入少量CaCl?固體，CO?2?的水解程度增大D.室溫下，pH=7的CH?COOH與CH?COONa混合溶液中：c(Na?)=c(CH?COO?)解析：A項正確，稀釋促進CH?COOH電離，n(CH?COO?)增大，n(CH?COOH)減小，比值增大；B項正確，氨水為弱堿，pH=11的氨水濃度遠大于0.001mol/L，混合后氨水過量，溶液呈堿性；C項錯誤，Ca2?與CO?2?結(jié)合生成沉淀，c(CO?2?)減小，水解程度減小；D項正確，pH=7時c(H?)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，可得c(Na?)=c(CH?COO?)。答案：ABD關(guān)于沉淀溶解平衡的說法，正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp不變B.難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大C.25℃時，Mg(OH)?的Ksp=5.6×10?12，若溶液中c(Mg2?)=1×10??mol/L，則c(OH?)需大于√(5.6×10?12/1×10??)=7.5×10??mol/L才能產(chǎn)生沉淀D.向BaCO?懸濁液中加入Na?SO?溶液，只要c(SO?2?)足夠大，BaCO?就能轉(zhuǎn)化為BaSO?解析：A項正確，Ksp只與溫度有關(guān)；B項錯誤，不同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl與Ag?CrO?）無法直接用Ksp比較溶解度；C項正確，根據(jù)溶度積規(guī)則，Qc=c(Mg2?)·c2(OH?)>Ksp時生成沉淀；D項正確，只要Qc(BaSO?)>Ksp(BaSO?)，即可發(fā)生轉(zhuǎn)化。答案：ACD三、電化學基礎模塊某小組設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（）（注：裝置為Cu|CuSO?(aq)||FeCl?(aq)|C，鹽橋為KCl瓊脂）A.左側(cè)Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的Cl?向右側(cè)燒杯移動C.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，左側(cè)燒杯中Cu2?濃度增大0.1mol/L（假設溶液體積為1L）D.正極反應式為：Fe3?+e?=Fe2?解析：A項正確，Cu失電子生成Cu2?，為負極；B項錯誤，陰離子向負極（左側(cè)）移動；C項正確，負極反應為Cu-2e?=Cu2?，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成0.1molCu2?；D項正確，F(xiàn)e3?在正極得電子生成Fe2?。答案：ACD關(guān)于電解原理的應用，下列說法正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極生成Cl?，陰極生成H?和NaOHB.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO?溶液作電解質(zhì)C.電鍍時，待鍍金屬作陽極，鍍層金屬作陰極D.電解熔融Al?O?制備Al時，加入冰晶石（Na?AlF?）的目的是降低Al?O?的熔點解析：A項正確，陽極Cl?放電生成Cl?，陰極H?放電生成H?，同時生成NaOH；B項正確，粗銅中雜質(zhì)（如Fe、Zn）在陽極放電，Cu2?在陰極析出純銅；C項錯誤，電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極；D項正確，冰晶石可降低Al?O?的熔融溫度（從2072℃降至約950℃）。答案：ABD四、元素化合物模塊下列關(guān)于鹵素及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）A.鹵化銀中只有AgF可溶于水，其余均為難溶物B.Cl?、Br?、I?的氧化性依次減弱，其氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱C.工業(yè)上可用H?與Cl?在光照條件下反應制備HClD.向NaBr溶液中通入Cl?，再加入CCl?振蕩，下層溶液呈橙紅色解析：A項正確，AgF易溶，AgCl（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃）均難溶；B項正確，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性和氫化物穩(wěn)定性均減弱；C項錯誤，H?與Cl?光照易爆炸，工業(yè)上采用點燃條件制備HCl；D項正確，Cl?置換出Br?，Br?溶于CCl?呈橙紅色，且CCl?密度大于水，下層為有機層。答案：ABD關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性；能使酸性KMnO?溶液褪色，體現(xiàn)其還原性B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥H?、O?、NH?等氣體C.實驗室可用Na?SO?固體與70%H?SO?反應制備SO?D.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此可用鐵制容器盛放濃硫酸解析：A項正確，SO?的漂白性具有可逆性，還原性可被強氧化劑（如KMnO?）氧化；B項錯誤，濃硫酸與NH?反應生成(NH?)?SO?，不能干燥NH?；C項正確，強酸制弱酸，70%H?SO?能提供H?且抑制SO?溶解；D項正確，鈍化生成致密氧化膜，阻止反應進一步進行。答案：ACD五、化學實驗與計算模塊下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用pH試紙測定NaClO溶液的pH，證明HClO是弱酸B.向Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，檢驗CO?2?C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.配制0.1mol/LNaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶解析：A項錯誤，NaClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，無法準確測定pH；B項錯誤，HCO??與鹽酸反應也產(chǎn)生CO?，應先加BaCl?排除HCO??干擾；C項正確，苯與水不互溶，分層后可分液；D項錯誤，NaOH溶解放熱，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移。答案：C設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?B.標準狀況下，22.4LCO?中含有的共用電子對數(shù)目為4N?C.1molFe與足量稀HNO?反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N?D.18gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N?解析：A項錯誤，未給出溶液體積，無法計算；B項正確，CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1molCO?含4mol共用電子對；C項正確，F(xiàn)e與足量稀HNO?反應生成Fe3?，轉(zhuǎn)移3mol電子；D項錯誤，D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD?O的物質(zhì)的量為0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9N?。答案：BC六、有機化學基礎模塊下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能與鈉反應生成H?，均為取代反應C.甲烷和***（CHCl?）均為正四面體結(jié)構(gòu)D.淀粉和纖維素的化學式均為(C?H??O?)?，但互為同分異構(gòu)體解析：A項錯誤，乙烯為加成反應，苯為萃?。ㄎ锢碜兓?；B項正確，乙醇中-OH、乙酸中-COOH均與Na反應生成H?，屬于取代反應；C項錯誤，CHCl?中C-H鍵與C-Cl鍵鍵長不同，為四面體而非正四面體；D項錯誤，n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體。答案：B某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH，下列關(guān)于其性質(zhì)的說法正確的是（）A.能使酸性KMnO?溶液褪色B.能與乙醇發(fā)生酯化反應C.能與NaHCO?溶液反應生成CO?D.1mol該有機物最多能與2molH?發(fā)生加成反應解析：A項正確，含碳碳雙鍵，可被KMnO?氧化；B項正確，含-COOH，可與乙醇發(fā)生酯化反應；C項正確，-COOH酸性強于H?CO?，與NaHCO?反應生成CO?；D項錯誤，只有碳碳雙鍵能與H?加成，1mol該有機物最多與1molH?加成。答案：ABC七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說法，正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大B.同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小C.基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d?4s1的元素位于第四周期第ⅥB族D.原子晶體（如金剛石）中只存在共價鍵，其熔點高于離子晶體解析：A項錯誤，第二周期中Be、N的第一電離能高于相鄰元素（全滿、半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定）；B項正確，同主族元素從上到下，金屬性增強，電負性減??；C項正確，該元素為Cr，價電子排布為3d?4s1，位于第四周期第ⅥB族；D項正確，原子晶體中原子通過共價鍵結(jié)合，鍵能大，熔點通常高于離子晶體（如NaCl熔點801℃，金剛石熔點3550℃）。答案：BCD關(guān)于化學鍵與分子間作用力，下列說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵，如H?O?中既含極性鍵又含非極性鍵C.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵的強度介于化學鍵和范德華力之間D.干冰（CO?）和石英（SiO?）均為分子晶體，均存在分子間作用力解析：A項錯誤，離子鍵是靜電引力與斥力的平衡；B項正確，H?O?中O-H為極性鍵，O-O為非極性鍵；C項正確，氫鍵強度約為10-40kJ/mol，弱于化學鍵（100-600kJ/mol），強于范德華力（一般<10kJ/mol）；D項錯誤，SiO?為原子晶體，不存在分子間作用力。答案：BC八、化學與生活模塊下列關(guān)于化學與生活的說法，正確的是（）A.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑B.“84”消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用會產(chǎn)生Cl?，引發(fā)中毒C.人體缺乏維生素C會導致壞血病，可通過食用新鮮水果補充D.煤的氣化和液化均為物理變化，可減少污染物排放解析：A項正確，硅膠吸水作干燥劑，鐵粉吸氧作抗氧化劑；B項正確，ClO?+Cl?+2H?=Cl?↑+H?O，Cl?有毒；C項正確，維生素C具有還原性，新鮮水果（如橙子、獼猴桃）富含維生素C；D項錯誤，煤的氣化（生成CO、H?）和液化（生成甲醇等）均為化學變化。答案：ABC下列關(guān)于材料的說法，正確的是（）A.鋁合金的硬度比純鋁大，熔點比純鋁低B.合成纖維（如滌綸）屬于有機高分子材料，耐磨、耐腐蝕C.光導纖維的主要成分是硅，可用于通信傳輸D.陶瓷屬于無機非金屬材料，分為傳統(tǒng)陶瓷和新型陶瓷（如氮化硅陶瓷）解析：A項正確，合金硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬；B項正確，合成纖維是高分子化合物，具有強度高、耐磨等優(yōu)點；C項錯誤，光導纖維的主要成分是SiO?；D項正確，陶瓷以黏土為原料（傳統(tǒng)）或含氮、硅元素（新型），屬于無機非金屬材料。答案：ABD九、綜合應用題某溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，測得數(shù)據(jù)如下：|時間/min|0|1|2|3|4||----------|---|---|---|---|---||n(NO)/mol|0.4|0.2|0.1|0.1|0.1||n(O?)/mol|0.2|0.1|0.05|0.05|0.05|下列說法正確的是（）A.0~2min內(nèi)，v(NO)=0.075mol/(L·min)B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=1600(L/mol)C.若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大D.若向平衡體系中再充入0.2molNO?，重新平衡后NO的體積分數(shù)增大解析：A項正確，0~2min內(nèi)Δn(NO)=0.3mol，v(NO)=0.3mol/(2L×2min)=0.075mol/(L·min)；B項正確，平衡時c(NO)=0.05mol/L，c(O?)=0.025mol/L，c(NO?)=0.15mol/L，K=c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]=(0.15)2/[(0.05)2×0.025]=1600(L/mol)；C項錯誤，放熱反應升高溫度，平衡逆向移動，K減??；D項正確，充入NO?相當于增大壓強，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，NO的體積分數(shù)仍會增大（等效于加壓后NO?轉(zhuǎn)化不完全）。答案：ABD常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液（二元弱酸），溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）（注：圖中V=20mL時pH=4.7，V=40mL時pH=9.3）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?>1×10??B.V=20mL時，溶液中c(Na?)>c(HA?)>c(H?)>c(A2?)>c(OH?)C.V=30mL時，溶液中c(Na?)=2[c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)]D.滴定至pH=7時，溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)解析：A項正確，V=10mL時溶質(zhì)為H?A和NaHA，此時pH<4.7，說明H?A電離程度大于HA?水解，Ka?≈