2025年11月高三期中聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.答題前，先將自己的班級、姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。?O與?O??對X????3.關(guān)于實驗室安全，下列說法不正確的是A.實驗中取出但未用完的KClO?粉末不能隨便丟棄，可配成溶液再進(jìn)行常規(guī)處理B.將氟化氫溶液保存在細(xì)口玻璃瓶中C.圖標(biāo)表示實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物D.不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸4.膽礬(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能:S>O>CuB.沸點:C.膽礬中存在的化學(xué)鍵類型有氫鍵、共價鍵、離子鍵和配位鍵結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序:1>2>35.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時的反應(yīng)：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,11.2LCO?含原子的數(shù)目為3NAB.反應(yīng)生成1molK?S時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC.1molN?中π鍵的數(shù)目為2NAD.硝酸鉀中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形向的析出深藍(lán)色晶體，總反應(yīng)的離子方程式為：NaBN68.乙炔可以與氫氣反應(yīng)，其在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用“*”標(biāo)注。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)過程中碳元素化合價沒有改變B.該反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.該反應(yīng)的決速步驟為9.“魯米諾”化學(xué)名稱是3-氨基鄰苯二甲酰肼，是一種化學(xué)發(fā)光試劑，它在刑偵中扮演重要角色。如圖是它的一種制造原理。下列說法正確的是A.X、Y、Z的碳原子均是sp2雜化B.Y的核磁共振氫譜有4組峰C.X與乙二醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.在一定條件下，Z不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)caA.加熱(溶液制備無水B.探究溫度對平衡的影響C.測定稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的中和熱D.進(jìn)行酸堿中和滴定實驗取時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為a?和乙醇，溶解度隨溫度升高而增大，溫度過高時部分轉(zhuǎn)化為硫氰化銨(與在a化bc??c與A.L?代表(的變化情況B.a點對應(yīng)的NaOH溶液體積C.常溫下，的數(shù)量級為D.b點:二、非選擇題：本題共4小題，共58分。?。3)-——?A。。。A16.(14分)回收利用廢釩催化劑(主要成分為和)的工藝流程如下圖所示，實現(xiàn)“以廢治廢”。已知：①常溫下，是微溶物；(1)將廢釩催化劑粉碎的目的是。(2)基態(tài)釩原子的價層電子軌道表示式。(3)水浸取后第一次過濾，得到的濾渣可能為(填化學(xué)式)。(4)為了提高釩的浸出率，通過酸浸使濾渣A中含釩的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成可溶于水的，則該反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉釩”后，若溶液中小于則應(yīng)該控制溶液中高于mol·L1。(6)在氧化過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。(7)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為。F。B。。。W為C(7)已知:參照上述合成路線，以為起始原料，結(jié)合等試劑，設(shè)計合成藥物芬太尼的路線(其他試劑任選)。???與?(ol1A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓(3)T℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為1，此溫度下向密閉容器中加入一定量的CO?和H?，某時刻測得部分組分的濃度如下，則此時反應(yīng)①中v和v的關(guān)系為(填字母)。物質(zhì)H?O(g)CO?(g)濃度/(mol/L)0.40.80.41.2A.v>v逆B.v<v逆v=v逆D.無法判斷(4)在恒壓、CO?和H?的起始量一定的條件下，若只發(fā)生反應(yīng)①和④，CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH、HCOOH的選擇性隨溫度的變化如圖。已知CH3OH的選擇性平衡轉(zhuǎn)化率為曲線(填“A”“B”或“C”),平衡時選擇性為曲線(填“A”“B”或“C”)。(5)300℃時,向1L固定容積的容器中通入1molCO?和2.72molH?,若只考慮反應(yīng)①和④，根據(jù)圖中平衡時CH?OH的選擇性、CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，求反應(yīng)④的平衡常數(shù)為。(6)溫度高于300℃時，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高