浙江省麗水地區(qū)四校2108-2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時,X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D．T℃時，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀3、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T14、用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形5、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④6、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．a(chǎn)＞c＋d7、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變8、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸9、元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶110、下列說法正確的是（）A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則Ka的數(shù)值大約是0.001mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導(dǎo)出D．電解精煉銅的陽極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu11、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大12、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)13、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()A．生石灰、食鹽B．食鹽、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、蔗糖D．硅膠、硫酸亞鐵14、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1=V215、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的△H＜0 B．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應(yīng)速率：v(c點)＞v(e點)16、實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。19、欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)21、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、C【解析】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2?10-5mol/L=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T℃時，X點是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點，C錯誤；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=1.8×10?10(mol/L)2÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。3、A【解析】A．A點轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2molC．達平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動；D．T1先達到平衡?！驹斀狻緼．A點轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2mol×0.1510LC．達平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，選項C錯誤；D．T1先達到平衡，則T1＞T2，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K的計算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大。4、D【詳解】H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。5、C【解析】①CH3COONH4溶液為弱酸弱堿鹽溶液，促進水的電離，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI為強酸強堿鹽，對水的電離不影響，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案選C。6、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。7、C【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。8、A【詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。9、A【解析】分析：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X的原子序數(shù)為29；B項，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0確定陰、陽離子個數(shù)比。詳解：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X+核外有28個電子，X原子核外有29個電子，X的原子序數(shù)為29，A項錯誤；B項，X的原子序數(shù)為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項正確；C項，用“均攤法”，白球：8=1個，黑球：12=3個，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，X+是圖中的黑球，C項正確；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，D項正確；答案選A。10、B【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A錯誤；B．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則c(H+)=10-2mol/L，則Ka=mol·L-1，故B正確；C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室反應(yīng)后的溶液為濃度較小的氯化鈉溶液導(dǎo)出，不是純水，故C錯誤；D．電解精煉銅的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選B。11、D【詳解】A．由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A錯誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯誤；C．由圖丙可知，所有實驗均在pH=13的條件下進行的，故無法體現(xiàn)隨著堿性的增強，雙氧水的分解速率加快，C錯誤；D．由圖丁可知，質(zhì)量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。12、C【詳解】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)，溶液為中性，選項A正確；B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B錯誤；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，選項C錯誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項D錯誤；答案選D。13、D【解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答?！驹斀狻緼.生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，故A錯誤；

B.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B錯誤；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C錯誤；

D.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化，硅膠具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮，故D正確。

故選D。14、B【解析】結(jié)合Kw=c(H＋)?c(OH-)進行計算；【詳解】A.常溫下，c(H＋)?c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，則c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A項錯誤；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B項正確；C.溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C項錯誤；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1>V2，故D項錯誤。綜上，本題選B?！军c睛】在水溶液中，Kw=c(H＋)?c(OH-)，計算時要注意：在酸溶液中，忽略水電離出的氫離子，在堿溶液中，忽略水電離出的氫氧根離子。15、D【詳解】A．在溫度較低時，升高溫度反應(yīng)速率加快，有更多的CO發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌?，所以ＣＯ轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)溫度升高至一定溫度時，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學(xué)平衡常數(shù)會減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度：e點＞c點，所以反應(yīng)速率：v(c點)＜v(e點)，D錯誤；故合理選項是D。16、D【詳解】實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選D?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會根據(jù)分析誤差。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小