安徽省臨泉二中2026屆化學高一上期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列轉化必須要通過加氧化劑才能實現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．2、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶13、從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下：下列說法中錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．“堿化”目的是讓可溶性有機質(zhì)形成沉淀D．“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑4、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:5、20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%C．20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL6、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中7、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定8、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積,縱坐標表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應的是（）A．B．C．D．9、實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體10、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-11、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁12、如圖列出主要物質(zhì)間的轉化關系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③13、下列關于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是()A．常溫下，Na能被氧氣氧化，Al、Fe不能B．鈉能與冷水劇烈反應，Al、Fe能與沸水反應C．將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D．等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁放出H2最多14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子的數(shù)目為0.1NA15、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAB．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.18gH2O所含的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，3.2gO2所含的氧原子數(shù)為0.1NA16、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。18、A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。19、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________（結果無須化簡）。20、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學式___；（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質(zhì)結構的角度加以解釋___。21、電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質(zhì)制備等方面應用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實現(xiàn)，加入水就可以實現(xiàn)Cl2的歧化反應，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價升高，是氧化還原反應，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。2、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。3、B【解析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經(jīng)過濾、結晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)是結晶后得到固體，應為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機物沉淀，故C正確；D．氯氣可與I-反應置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；故答案選B。4、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。5、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，應在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。7、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。8、D【解析】因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點睛：本題考查了化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。9、D【解析】

導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱悖偻ㄈ攵趸?，會生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，D正確；答案選D。10、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯誤；故選D。【點睛】掌握常見的離子的檢驗。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗；檢驗鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗鐵離子；NH4+的檢驗是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；Cl-的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無味，則只能是CO2。11、C【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉能夠反應生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。12、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時生成三價鐵，硝酸不足時生成二價鐵，可以實現(xiàn)X→Y→Z的轉化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉化，故錯誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉化，故錯誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉化為NO2，錯誤；以上反應符合有①②③，故選D。13、D【解析】

A．Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；B．Fe與沸水不反應，在高溫下可與水蒸氣反應，故B錯誤；C．鈉性質(zhì)活潑，易與水反應，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。D．Na的化合價為+1價，F(xiàn)e+2價、Al為+3價，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L×1mol/L＝1mol，其個數(shù)為NA，A正確；B.在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子的物質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應時生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。15、C【解析】

A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B.標準狀況下，乙醇為液態(tài)，不能由體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C.0.18gH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，H2O中含有的電子數(shù)為1×2+8=10，所以所含的電子數(shù)為0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正確；D.3.2gO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D錯誤；故選C。16、D【解析】

A.因、結合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D?！军c睛】根據(jù)離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。19、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中偏高偏高把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。【詳解】(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(3)因為鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中；(5)設需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%。【點睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實驗方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應用，本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置。20、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低【解析】

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測得沉淀質(zhì)量偏大，則計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏?。?4)除雜時要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低?！驹斀狻?1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質(zhì)量偏小，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小，純度偏大，B錯誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質(zhì)量減小，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，純度偏大，C錯誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質(zhì)量偏大，計算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時要除掉雜質(zhì)但是不能引入新