2026屆遼寧沈陽市二十中學化學高三上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA2、下列實驗說法正確的是A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O4、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B．放電時電解質儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數為4NA5、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO6、下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D7、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OB．中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率D．該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％8、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+9、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽10、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC111、下列屬于原子晶體的化合物是（）A．干冰 B．晶體硅 C．金剛石 D．碳化硅12、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結構C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X13、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶114、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W15、用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′16、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是A．裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同B．實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色C．d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2D．停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸二、非選擇題（本題包括5小題）17、2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：（R、R’為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是______________________________（2）B→D的反應類型是___________（3）D→E的化學方程式是_________________________________________（4）有機物的結構簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_____種，其中一種的結構簡式是__________。a．相對分子質量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。18、有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標明反應試劑，忽略反應條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構體共有_____________種（不考慮手性異構）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結構簡式為：_____________。19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。21、硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價層電子對數為________，分子的立體構型為________；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點/K182.8202.7278.5393.6沸點/K177.4330.1408460.6（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應：。的中心離子的配位數為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學式為________________。O·Si圖a圖b

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。2、B【解析】

A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；D．應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。3、B【解析】

A．不符合物質的固定組成，應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+H2O＝CO2↑+2Cl－+2HClO，C錯誤；D．濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；正確選項B。4、C【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2I--2e-=I2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn，據此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；D.充電時，A極反應式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數為4NA，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池，根據電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。5、A【解析】

如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續(xù)反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。6、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現轉化，B項錯誤；C.AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；答案選B。7、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；B、中間產物Fe5C2是無機物轉化為有機物的中間產物，是轉化的關鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；故答案為：B。8、A【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。9、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。10、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。11、D【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?！驹斀狻緼.干冰為分子晶體，故A錯誤；B.晶體硅是原子晶體，是單質，故B錯誤；C.金剛石是原子晶體，是單質，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D。12、A【解析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結構，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。13、C【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，Fe失去的電子物質的量為1.2mol≠2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，Fe失去的電子物質的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物質的量之比為1∶3，答案選C。14、A【解析】

根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。【點睛】C選注意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小；（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。15、B【解析】

A．在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4，空間上為三角錐形，故A正確；B．B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3，故B錯誤；C．由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確；答案選B。16、C【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯烴，把生成物通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據此解答?！驹斀狻緼．裝置b中溴的四氯化碳溶液與分解生成的烯烴發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高錳酸鉀溶液與分解生成的烯烴發(fā)生氧化反應，反應類型不同，A正確；B．石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；C．裝置c中烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解產生了CO2，C錯誤；D．停止加熱后立即關閉K，后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；據此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F為，F與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；（1）B的結構簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結構簡式為CH2=CHCHO，D的結構簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應類型是氧化反應。（3）D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為。（5）D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質量為72，X比D的相對分子質量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據化合物Ⅰ的結構簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據化合物Ⅱ的結構簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據Ⅵ的結構簡式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結構簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可推出Ⅳ的結構簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從而可知化合物Ⅲ的結構簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結構為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結構簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結構應為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4H9COOH的同分異構體共有4種；（5）根據題目信息，有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據Ⅱ的結構及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結構為。19、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)?！驹斀狻竣乓驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生(或無明顯現象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。20、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：；（2）利用N2排盡裝置內空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段