高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西邕衡教育名校聯(lián)盟2026屆高三秋季學(xué)期9月份聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16C135.5Fe56Co59一、選擇題：本題共有14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.灰水粽作為廣西端午民俗的味覺(jué)記憶載體，承載著深厚的歷史文化底蘊(yùn)。這道傳統(tǒng)節(jié)令美食以糯米為主料，用草木灰水浸泡后蒸制而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糯米中支鏈淀粉含量很高B.糯米中所含的淀粉屬于多糖C.糯米中所含的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性2.臭氧可以氧化氫碘酸，原理是O?+2HI=O?+I?+H?O,下列說(shuō)法正確的是A.O?和O?互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 B.O?與SO?的結(jié)構(gòu)相似，均屬于極性分子C.H?O的VSEPR模型：V形 D.HI和HF、HC1性質(zhì)相似，溶于水均顯強(qiáng)酸性3.下圖是由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取FeSO?·7H?O所涉及到的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取FeSO? B.用裝置乙吸收尾氣中的H?SC.用裝置丙過(guò)濾得到FeSO?溶液 D.用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO?·7H?O4.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X與足量Hz加成后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子B.可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC.Y→Z發(fā)生加成反應(yīng)D.1moZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH5.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)和用途。下列性質(zhì)或用途與結(jié)構(gòu)分析不匹配的是選項(xiàng)性質(zhì)或用途結(jié)構(gòu)分析A熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?引入乙基減弱離子間的相互作用B冠醚18-冠-6可識(shí)別K+,能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)D晶體硅是半導(dǎo)體晶體硅和石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，都是混合晶體6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.用Na?SO?溶液吸收少量Cl?:SO32-+Cl?+H?O=SO42-B.將BrCl滴入NaOH溶液中：BrCl+2OH-=BrO-+Cl-+H?OC.用銅作陰極電解NaCl溶液：D.用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)7.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的基態(tài)原子核外電子有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的基態(tài)原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，Y的原子半徑小于Z。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：XY?>MY? B.第一電離能：X>ZC.單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>M D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y8.實(shí)驗(yàn)室制備和檢驗(yàn)下列氣體時(shí)，選用的除雜試劑和檢驗(yàn)方法均正確的是氣體除雜試劑檢驗(yàn)試劑或試紙A電石和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔酸性KMnO?溶液硫酸銅溶液B木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?飽和NaHCO?溶液澄清石灰水C1-溴丁烷消去反應(yīng)產(chǎn)生的1-丁烯無(wú)溴的四氯化碳溶液D碳酸氫銨分解產(chǎn)生的NH?堿石灰藍(lán)色的石蕊試紙9.科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開(kāi)發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電流方向：石墨電極→鋅電極B.放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鋅電極質(zhì)量增加71gC.充電時(shí)，氯離子向石墨電極遷移充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1-x+e-=[CuClx]2-x10.計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子在Hg2+催化作用下生成CH?CHO的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量變化如圖所示(已知leV=1.6×10-19J;NA=6.02×1023/mol)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為1.53eVB.歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)閿嚅_(kāi)C一Hg2+鍵放出能量D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC=CH(g)+H?O(1)=CH?CHO(g)△H=—67.424kJ/mol11.鈣鎂礦、FeSO?·6H?O、CO?的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是鈣鎂礦FeSO?·6H2OCO?晶胞A.鈣鎂礦中，2號(hào)硫原子的坐標(biāo)為(B.鈣鎂礦晶胞中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1C.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3種取向D.FeSO4·6H2O結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+、H2O與SO412.脫除焦?fàn)t煙氣中污染性氣體NO的一種反應(yīng)原理為：4NH?+4NO+O?=4N?+6H?O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，17gNH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與N?的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAC.1L0.1mol/L的氨水含有的NH?+、NH?·H?O總數(shù)為總數(shù)為0.1NAD.該反應(yīng)每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y;②Y→2Z,反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t2時(shí)YC.t3后，D.隨著c(X)的減小，反應(yīng)1、②速率均降低14.用H?S處理含M2+、Y2+廢水，并始終保持c(H?S)=0.1mol/L,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分離，體系中pc(即-lgc)關(guān)系如圖所示，c為HS-、S2-、M2+和Y2+的濃度，單位為mol/L。已知Ksp(MS)>Ksp(YS),下列說(shuō)法正確的是A.曲線a表示S2-對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系B.溶度積常數(shù)Ksp(MS)=10-19.2,Ksp(YS)=10-27.2C.H?S的二級(jí)電離常數(shù)Ka?=10-14.2D.溶液的pH=5.0時(shí)，c(HS-)>c(sS2-)>c(Y2+)>c(M2+)二、非選擇題(4題，共58分)15.(15分)一種從廢鈷渣[主要含Co的有機(jī)物鹽及Fe(II)、Fe(II)、Mn(II)]中分離鐵、錳并回收鈷的工藝流程如下。已知：①黃銨鐵礬[(NH?)?Fe?(SO?)?(OH)12]與FeOOH均易于沉降和過(guò)濾，F(xiàn)e(OH)3通常為無(wú)定形膠狀物；②該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式(2)結(jié)合下表，分別對(duì)比鈷渣與酸浸液中Co、Fe元素的含量，說(shuō)明“焙燒”與“酸浸”兩步工序的主要目的是元素CoFe鈷渣中含量/%0.681.40酸浸液中含量/g·L-120.382.44(3)“一次沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若“二次沉鐵”Fe3+的初始濃度為0.112g·L-1,為避免生成Fe(OH)?,應(yīng)控制溶液的pH<(保留1位小數(shù))。確定Fe3+已被除盡的試劑是(填化學(xué)式)。(5)“二次沉鐵”完畢后得到的濾液中所含金屬離子有Co2+、Mn2+、Fe2+、(6)“氧化沉鐵錳”中Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(7)向“氧化沉鐵錳”后得到的CoSO?溶液中加入H?C?O?溶液或(NH?)?C?O?溶液作沉淀劑，可得到CoC?O?。CoC?O4在加熱條件下與氧氣充分反應(yīng)可以制備在壓敏陶瓷、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用的納米Co?O4。Co?O?晶胞結(jié)構(gòu)中的氧原子位置如下圖。氧原子周?chē)o鄰的氧原子數(shù)目為,已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體密度為g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。16.(14分)苯乙酸銅常作為有機(jī)偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑，下圖是實(shí)驗(yàn)室合成苯乙酸銅的路線。查閱資料：①苯乙酸(M=136g/mol)的熔點(diǎn)為76.5℃,沸點(diǎn)161℃,微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈(M=117g/mol)常溫為液體，沸點(diǎn)233℃,350℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制取苯乙酸：①如圖連接裝置，向a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b緩緩滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間；③反應(yīng)結(jié)束后，將a中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到燒杯中；④加入適量冰水，靜置，分離出苯乙酸粗品。(1)儀器c作用是__________(2)制取苯乙酸的反應(yīng)溫度控制在130℃左右的原因____________________(3)步驟④反應(yīng)結(jié)束后加適量冰水，其目的是再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(4)經(jīng)重結(jié)晶后，得到24.48g純品苯乙酸，則苯乙酸的產(chǎn)率是%。Ⅱ.制取苯乙酸銅：(5)用CuCl?·2H?O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)?沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，可用于判斷沉淀是否洗凈的試劑是(6)寫(xiě)出制苯乙酸銅的化學(xué)方程式(7)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)?攪拌30min,過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是17.(14分)硫酰氯(SO?Cl?)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作氯化劑、氯磺化劑和鋰電池中的溶劑，工業(yè)上制備原理如下：SO?(g)+Cl?(g)=SO?Cl?(g)△H,回答下列問(wèn)題：(1)相同條件下，SO?比Cl?在水中溶解度大的原因是(2)298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1,該反應(yīng)△H=kJ/mol。圖1圖2(3)恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO?和Cl?,測(cè)定不同溫度下體系達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)差Δp結(jié)果如圖2,(△p=po-p,po=240kPa為體系初始?jí)簭?qiáng)，p為體系平衡壓強(qiáng))①圖2中溫度T1、T2、T3中，最高的是_______②M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________③T1溫度下，用各組分分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________kpa-1。(4)SO?Cl?對(duì)甲苯進(jìn)行氣相催化氯化，反應(yīng)機(jī)理如圖3所示(圖中○為催化劑表面的催化活性位點(diǎn))。①甲苯氯化的化學(xué)方程式為②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，當(dāng)催化劑表面活性位點(diǎn)不足時(shí)，分別增大SO?Cl?和甲苯的濃度，反應(yīng)速率的變化情況分別為(5)鋰—硫酰氯電池是一種高能鋰電池。該電池采用非編織玻璃隔膜，以金屬Li和多孔碳為電極(SO?Cl?為正極活性物質(zhì)),液態(tài)Li[AlCl?]為電解液。放電一段時(shí)間，正極生成連二亞硫酸鋰(Li?S?O4)和LiCl,二者以固態(tài)形式析出，可維持電極結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，則正極的電極反應(yīng)式為18.(15分)替米沙坦(Telmisartan)是一種新型的降血壓藥物，用于治療原發(fā)性高血壓。其合成路線如下圖所示(部分條件省略，副產(chǎn)物均未標(biāo)出):回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為(2)E→F的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(3)X射線衍射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：H中含有咪唑()的結(jié)構(gòu)，咪唑與苯性質(zhì)相似，所有原子均位于同一平面。咪唑更容易與Cu2+形成配位鍵的是(填“①”或“②”)號(hào)氮原子，其大π鍵可以表示為(4)研究表明，反應(yīng)⑦的一種可能歷程是經(jīng)由兩步完成的，如下圖所示：其中第一步為取代反應(yīng)，第二步為成環(huán)反應(yīng)且與D→E的成環(huán)方式相同，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。①紅外光譜顯示有酚羥基；②無(wú)N—H鍵；③可發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比是1:2:2:3:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)已知苯胺結(jié)構(gòu)容易被氧化，以有機(jī)物3-甲基苯甲酸、甲醇為原料，設(shè)計(jì)出經(jīng)三步合成A的路線(無(wú)機(jī)任選)。

——★參考答案★——一、選擇題（14題，共42分）1．【答案】C?！窘馕觥刻烊坏矸塾芍辨湹矸酆椭ф湹矸劢M成。支鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，A正確。淀粉是多糖，由大量葡萄糖單元相互連接組成的，屬于天然有機(jī)高分子，B正確。淀粉和纖維素均為高分子化合物，屬于混合物，C錯(cuò)誤。碳酸鉀是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，D正確。2．【答案】B?！窘馕觥縊3和O2互為同素異形體，A錯(cuò)誤。H2O的VSEPR模型：四面體形，C錯(cuò)誤；HF是弱酸，D錯(cuò)誤。3．【答案】D?！窘馕觥空舭l(fā)濃縮應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。4．【答案】A?！窘馕觥縔和X都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤。Y中酯基與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和乙醇，C錯(cuò)誤。1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤。5．【答案】D?！窘馕觥烤w硅是共價(jià)晶體，石墨為混合晶體，D錯(cuò)誤。6．【答案】A?！窘馕觥緼選項(xiàng)離子方程式應(yīng)為：3SO32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2HSO3-

。7．【答案】B?！窘馕觥縈、X、Y、Z分別為B、N、F、Mg元素，NF3中N原子是sp3雜化，BF3中B原子是sp2雜化，所以BF3鍵角大于NF3，A錯(cuò)誤。單質(zhì)B共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于F2分子晶體，C錯(cuò)誤。HF穩(wěn)定性大于NH3，D錯(cuò)誤。8．【答案】C?！窘馕觥侩娛褪雏}水反應(yīng)制備乙炔，先用硫酸銅溶液出去還原性氣體H2S，再用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙炔，A錯(cuò)誤。木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2通入飽和NaHCO3溶液會(huì)產(chǎn)生CO2，干擾檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤。NH3應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】D?！窘馕觥砍潆姇r(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1–xe–=[CuClx]2–x10．【答案】B?！窘馕觥吭摲磻?yīng)歷程中決速步驟能壘為0.75+0.15=0.9eV，A錯(cuò)誤。歷程⑤中，既有C－Hg2+的斷裂，也有CH2=CHOH異構(gòu)化為CH3CHO，體系能量下降，C錯(cuò)誤。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)ΔH=－67.424kJ/mol，D錯(cuò)誤。11．【答案】A?！窘馕觥库}鎂礦化學(xué)式為MgCaS2，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，B錯(cuò)誤。CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有4種取向，C錯(cuò)誤。FeSO4·6H2O結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+為配位鍵，H2O與SO42-之間通過(guò)氫鍵相互作用。12．【答案】C?！窘馕觥堪彼械暮⒘Ｓ蠳H4+、NH3·H2O、NH3,C錯(cuò)誤。13．【答案】D?！窘馕觥侩S著c(X)的減小，反應(yīng)①的速率降低、②的速率先增大后降低。14．【答案】C。【解析】曲線a表示HS-,b表示S2-，c表示M2+,d表示Y2+，A錯(cuò)誤。溶度積常數(shù)Ksp(MS)=(10-13.6)2=10-27.2，Ksp(YS)=(10-17.6)2=10-35.2,B錯(cuò)誤。溶液的pH=5.0時(shí)，c(HS-)＞c(S2-)＞c(M2+)＞c(Y2+)二、非選擇題（4題，共58分）15．（15分,除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）3d74s2（2）富集Co元素。（3）3Fe2(SO4)3＋(NH4)2SO4＋12H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6H2SO4（4）2.0（1分）KSCN（1分）（5）（1分）（6）3Mn2+＋S2O82-＋4H2O=Mn3O4↓＋8H＋＋2SO42-（7）12241×1021N【解析】（2）依據(jù)表格數(shù)據(jù)，含鈷微粒濃度增大明顯，所以為Co的富集。同時(shí)答鐵和鈷的富集也能得分（4）c(Fe3+）=0.112g/L÷56g/mol=0.002mol/L，則c(OH-)=?2.0×10-39所以c(H+)=10-2mol/L，pH=2.0（5）根據(jù)元素守恒，濾液中含有的金屬離子還有Na＋（7）配位數(shù)如圖：，1個(gè)晶胞含1個(gè)Co3O4，所以晶胞密度為241×1016．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）冷凝回流苯乙酸等有機(jī)物（1分）（2）溫度過(guò)高，導(dǎo)致苯乙腈等有機(jī)物分解（原料揮發(fā)）；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢（3）降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶體BCE（選對(duì)3個(gè)得2分；只選2個(gè)或1個(gè)且正確的，得1分。選錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止。）（4）90（1分）（5）稀硝酸，AgNO3溶液（6）（7）增大苯乙酸在水中的溶解度（有“改變?nèi)軇O性，調(diào)節(jié)苯乙酸的溶解度”之意均給滿(mǎn)分）【解析】該試題為有機(jī)實(shí)驗(yàn)題，考察物質(zhì)分離提純，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)品純度計(jì)算等。（1）c為冷凝管，用于冷凝回流苯乙酸等有機(jī)物，提高反應(yīng)物的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率。（2）溫度控制在130度的主要原因應(yīng)從反應(yīng)速率、原料利用率、副反應(yīng)等角度思考。溫度過(guò)高，導(dǎo)致苯乙腈等有機(jī)物分解、原料揮發(fā)；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢。（3）考察產(chǎn)品的分離提純，“苯乙酸微溶于冷水”，加入適量冰水有利于析出苯乙酸初品，然后在通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純。（4）24.48（5）考察Cl-的檢驗(yàn)。使用：稀硝酸，AgNO3溶液。（7）乙醇用于調(diào)節(jié)溶劑的極性，讓苯乙酸與氫氧化銅混合更充分，提高反應(yīng)效率。17.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）SO2為極性分子，氯氣為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，二氧化硫溶解度大于氯氣（或者SO2可以與水分子形成氫鍵）（2）（1分）（3）T3（1分）37.5%0.03（4）①+SO2Cl2+HCl+SO2②增大硫酰氯的濃度，反應(yīng)速率不變，增大甲苯的濃度，反應(yīng)速率增大（5）2SO2Cl2+6Li++6e-=Li2S2O4+4LiCl【解析】該題考察化學(xué)反應(yīng)原理，涉及焓變計(jì)算、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)平衡常數(shù)、環(huán)狀機(jī)理圖理解、電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等（1）從相似相溶進(jìn)行作答或是從與分子形成氫鍵角度回答均正確（2）由圖給出物質(zhì)的相對(duì)能量，則△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=31.4-99=-67.6kJ/mol，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（3）①反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，體系平衡壓強(qiáng)p增大，導(dǎo)致Δp=p?-p減小。圖中T?溫度下Δp最小，說(shuō)明其平衡壓強(qiáng)最大，平衡逆向移動(dòng)程度最大，因此T?最高。②M點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率：M點(diǎn)Δp=60kPa，則平衡總壓p=p?-Δp=240-60=180kPa。設(shè)初始SO2為2mol，Cl?為1mol（進(jìn)料比2:1），總物質(zhì)的量n?=3mol。設(shè)SO2轉(zhuǎn)化了xmol。平衡時(shí)：n(SO2)=2-x,n(Cl?)=1-x，n(SO2Cl2)=x，n總=3-x。恒溫恒容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：p/p?=n總/n?180/240=(3-x)/3解得x=0.75molSO?轉(zhuǎn)化率α=(0.75/2)×100%=37.5%。③Kp=P(SO2（4）②催化劑表面活性位點(diǎn)數(shù)有限，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，增大SO2Cl2濃度不能改變反應(yīng)速率；增大甲苯濃度有利于消耗SO2Cl2與催化劑形成的中間體，可以加快反應(yīng)速率。（5）結(jié)合題目描述，SO2Cl2在正極得到電子，轉(zhuǎn)化為固態(tài)的Li2S2O4和LiCl，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。18．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）①氨基，酯基②還原反應(yīng)（1分）（2）（3）①（1分）（1分）（4）或（5）12（1分）（6）或（3分）【解析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，官能團(tuán)為氨基，酯基。C→D為得氫的過(guò)程，反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)（3）①號(hào)N原子有孤電子對(duì)，能提供電子與Cu2+配位，②號(hào)N原子的一對(duì)電子參與形成大派鍵，為。（5）根據(jù)信息，能夠異構(gòu)的片段為3C、1O、1N，且包含一個(gè)不飽和度，因此，組合片段如下：、、與酚羥基的相對(duì)位置分別為鄰、間、對(duì)，所以為4×3=12種（6）合成路線要注意硝基還原成氨基要放在最后，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，酯化、硝化反?yīng)均需要在濃硫酸條件下進(jìn)行，容易被氧化。廣西邕衡教育名校聯(lián)盟2026屆高三秋季學(xué)期9月份聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16C135.5Fe56Co59一、選擇題：本題共有14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.灰水粽作為廣西端午民俗的味覺(jué)記憶載體，承載著深厚的歷史文化底蘊(yùn)。這道傳統(tǒng)節(jié)令美食以糯米為主料，用草木灰水浸泡后蒸制而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糯米中支鏈淀粉含量很高B.糯米中所含的淀粉屬于多糖C.糯米中所含的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性2.臭氧可以氧化氫碘酸，原理是O?+2HI=O?+I?+H?O,下列說(shuō)法正確的是A.O?和O?互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 B.O?與SO?的結(jié)構(gòu)相似，均屬于極性分子C.H?O的VSEPR模型：V形 D.HI和HF、HC1性質(zhì)相似，溶于水均顯強(qiáng)酸性3.下圖是由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取FeSO?·7H?O所涉及到的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取FeSO? B.用裝置乙吸收尾氣中的H?SC.用裝置丙過(guò)濾得到FeSO?溶液 D.用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO?·7H?O4.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X與足量Hz加成后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子B.可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC.Y→Z發(fā)生加成反應(yīng)D.1moZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH5.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)和用途。下列性質(zhì)或用途與結(jié)構(gòu)分析不匹配的是選項(xiàng)性質(zhì)或用途結(jié)構(gòu)分析A熔點(diǎn)：C?H?NH?NO?<NH?NO?引入乙基減弱離子間的相互作用B冠醚18-冠-6可識(shí)別K+,能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)D晶體硅是半導(dǎo)體晶體硅和石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，都是混合晶體6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.用Na?SO?溶液吸收少量Cl?:SO32-+Cl?+H?O=SO42-B.將BrCl滴入NaOH溶液中：BrCl+2OH-=BrO-+Cl-+H?OC.用銅作陰極電解NaCl溶液：D.用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)7.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的基態(tài)原子核外電子有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的基態(tài)原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，Y的原子半徑小于Z。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：XY?>MY? B.第一電離能：X>ZC.單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>M D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y8.實(shí)驗(yàn)室制備和檢驗(yàn)下列氣體時(shí)，選用的除雜試劑和檢驗(yàn)方法均正確的是氣體除雜試劑檢驗(yàn)試劑或試紙A電石和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔酸性KMnO?溶液硫酸銅溶液B木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?飽和NaHCO?溶液澄清石灰水C1-溴丁烷消去反應(yīng)產(chǎn)生的1-丁烯無(wú)溴的四氯化碳溶液D碳酸氫銨分解產(chǎn)生的NH?堿石灰藍(lán)色的石蕊試紙9.科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開(kāi)發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電流方向：石墨電極→鋅電極B.放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鋅電極質(zhì)量增加71gC.充電時(shí)，氯離子向石墨電極遷移充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1-x+e-=[CuClx]2-x10.計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子在Hg2+催化作用下生成CH?CHO的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量變化如圖所示(已知leV=1.6×10-19J;NA=6.02×1023/mol)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為1.53eVB.歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)閿嚅_(kāi)C一Hg2+鍵放出能量D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC=CH(g)+H?O(1)=CH?CHO(g)△H=—67.424kJ/mol11.鈣鎂礦、FeSO?·6H?O、CO?的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是鈣鎂礦FeSO?·6H2OCO?晶胞A.鈣鎂礦中，2號(hào)硫原子的坐標(biāo)為(B.鈣鎂礦晶胞中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1C.CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有3種取向D.FeSO4·6H2O結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+、H2O與SO412.脫除焦?fàn)t煙氣中污染性氣體NO的一種反應(yīng)原理為：4NH?+4NO+O?=4N?+6H?O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，17gNH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與N?的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAC.1L0.1mol/L的氨水含有的NH?+、NH?·H?O總數(shù)為總數(shù)為0.1NAD.該反應(yīng)每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y;②Y→2Z,反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t2時(shí)YC.t3后，D.隨著c(X)的減小，反應(yīng)1、②速率均降低14.用H?S處理含M2+、Y2+廢水，并始終保持c(H?S)=0.1mol/L,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分離，體系中pc(即-lgc)關(guān)系如圖所示，c為HS-、S2-、M2+和Y2+的濃度，單位為mol/L。已知Ksp(MS)>Ksp(YS),下列說(shuō)法正確的是A.曲線a表示S2-對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系B.溶度積常數(shù)Ksp(MS)=10-19.2,Ksp(YS)=10-27.2C.H?S的二級(jí)電離常數(shù)Ka?=10-14.2D.溶液的pH=5.0時(shí)，c(HS-)>c(sS2-)>c(Y2+)>c(M2+)二、非選擇題(4題，共58分)15.(15分)一種從廢鈷渣[主要含Co的有機(jī)物鹽及Fe(II)、Fe(II)、Mn(II)]中分離鐵、錳并回收鈷的工藝流程如下。已知：①黃銨鐵礬[(NH?)?Fe?(SO?)?(OH)12]與FeOOH均易于沉降和過(guò)濾，F(xiàn)e(OH)3通常為無(wú)定形膠狀物；②該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式(2)結(jié)合下表，分別對(duì)比鈷渣與酸浸液中Co、Fe元素的含量，說(shuō)明“焙燒”與“酸浸”兩步工序的主要目的是元素CoFe鈷渣中含量/%0.681.40酸浸液中含量/g·L-120.382.44(3)“一次沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若“二次沉鐵”Fe3+的初始濃度為0.112g·L-1,為避免生成Fe(OH)?,應(yīng)控制溶液的pH<(保留1位小數(shù))。確定Fe3+已被除盡的試劑是(填化學(xué)式)。(5)“二次沉鐵”完畢后得到的濾液中所含金屬離子有Co2+、Mn2+、Fe2+、(6)“氧化沉鐵錳”中Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(7)向“氧化沉鐵錳”后得到的CoSO?溶液中加入H?C?O?溶液或(NH?)?C?O?溶液作沉淀劑，可得到CoC?O?。CoC?O4在加熱條件下與氧氣充分反應(yīng)可以制備在壓敏陶瓷、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用的納米Co?O4。Co?O?晶胞結(jié)構(gòu)中的氧原子位置如下圖。氧原子周?chē)o鄰的氧原子數(shù)目為,已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體密度為g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。16.(14分)苯乙酸銅常作為有機(jī)偶聯(lián)反應(yīng)的催化劑，下圖是實(shí)驗(yàn)室合成苯乙酸銅的路線。查閱資料：①苯乙酸(M=136g/mol)的熔點(diǎn)為76.5℃,沸點(diǎn)161℃,微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈(M=117g/mol)常溫為液體，沸點(diǎn)233℃,350℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制取苯乙酸：①如圖連接裝置，向a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b緩緩滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間；③反應(yīng)結(jié)束后，將a中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到燒杯中；④加入適量冰水，靜置，分離出苯乙酸粗品。(1)儀器c作用是__________(2)制取苯乙酸的反應(yīng)溫度控制在130℃左右的原因____________________(3)步驟④反應(yīng)結(jié)束后加適量冰水，其目的是再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(4)經(jīng)重結(jié)晶后，得到24.48g純品苯乙酸，則苯乙酸的產(chǎn)率是%。Ⅱ.制取苯乙酸銅：(5)用CuCl?·2H?O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)?沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，可用于判斷沉淀是否洗凈的試劑是(6)寫(xiě)出制苯乙酸銅的化學(xué)方程式(7)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)?攪拌30min,過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是17.(14分)硫酰氯(SO?Cl?)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作氯化劑、氯磺化劑和鋰電池中的溶劑，工業(yè)上制備原理如下：SO?(g)+Cl?(g)=SO?Cl?(g)△H,回答下列問(wèn)題：(1)相同條件下，SO?比Cl?在水中溶解度大的原因是(2)298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1,該反應(yīng)△H=kJ/mol。圖1圖2(3)恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO?和Cl?,測(cè)定不同溫度下體系達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)差Δp結(jié)果如圖2,(△p=po-p,po=240kPa為體系初始?jí)簭?qiáng)，p為體系平衡壓強(qiáng))①圖2中溫度T1、T2、T3中，最高的是_______②M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________③T1溫度下，用各組分分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________kpa-1。(4)SO?Cl?對(duì)甲苯進(jìn)行氣相催化氯化，反應(yīng)機(jī)理如圖3所示(圖中○為催化劑表面的催化活性位點(diǎn))。①甲苯氯化的化學(xué)方程式為②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，當(dāng)催化劑表面活性位點(diǎn)不足時(shí)，分別增大SO?Cl?和甲苯的濃度，反應(yīng)速率的變化情況分別為(5)鋰—硫酰氯電池是一種高能鋰電池。該電池采用非編織玻璃隔膜，以金屬Li和多孔碳為電極(SO?Cl?為正極活性物質(zhì)),液態(tài)Li[AlCl?]為電解液。放電一段時(shí)間，正極生成連二亞硫酸鋰(Li?S?O4)和LiCl,二者以固態(tài)形式析出，可維持電極結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，則正極的電極反應(yīng)式為18.(15分)替米沙坦(Telmisartan)是一種新型的降血壓藥物，用于治療原發(fā)性高血壓。其合成路線如下圖所示(部分條件省略，副產(chǎn)物均未標(biāo)出):回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,C→D的反應(yīng)類(lèi)型為(2)E→F的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(3)X射線衍射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：H中含有咪唑()的結(jié)構(gòu)，咪唑與苯性質(zhì)相似，所有原子均位于同一平面。咪唑更容易與Cu2+形成配位鍵的是(填“①”或“②”)號(hào)氮原子，其大π鍵可以表示為(4)研究表明，反應(yīng)⑦的一種可能歷程是經(jīng)由兩步完成的，如下圖所示：其中第一步為取代反應(yīng)，第二步為成環(huán)反應(yīng)且與D→E的成環(huán)方式相同，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。①紅外光譜顯示有酚羥基；②無(wú)N—H鍵；③可發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比是1:2:2:3:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)已知苯胺結(jié)構(gòu)容易被氧化，以有機(jī)物3-甲基苯甲酸、甲醇為原料，設(shè)計(jì)出經(jīng)三步合成A的路線(無(wú)機(jī)任選)。

——★參考答案★——一、選擇題（14題，共42分）1．【答案】C?！窘馕觥刻烊坏矸塾芍辨湹矸酆椭ф湹矸劢M成。支鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，A正確。淀粉是多糖，由大量葡萄糖單元相互連接組成的，屬于天然有機(jī)高分子，B正確。淀粉和纖維素均為高分子化合物，屬于混合物，C錯(cuò)誤。碳酸鉀是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，D正確。2．【答案】B。【解析】O3和O2互為同素異形體，A錯(cuò)誤。H2O的VSEPR模型：四面體形，C錯(cuò)誤；HF是弱酸，D錯(cuò)誤。3．【答案】D?！窘馕觥空舭l(fā)濃縮應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。4．【答案】A。【解析】Y和X都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤。Y中酯基與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和乙醇，C錯(cuò)誤。1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤。5．【答案】D?！窘馕觥烤w硅是共價(jià)晶體，石墨為混合晶體，D錯(cuò)誤。6．【答案】A?！窘馕觥緼選項(xiàng)離子方程式應(yīng)為：3SO32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2HSO3-

。7．【答案】B?！窘馕觥縈、X、Y、Z分別為B、N、F、Mg元素，NF3中N原子是sp3雜化，BF3中B原子是sp2雜化，所以BF3鍵角大于NF3，A錯(cuò)誤。單質(zhì)B共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于F2分子晶體，C錯(cuò)誤。HF穩(wěn)定性大于NH3，D錯(cuò)誤。8．【答案】C?！窘馕觥侩娛褪雏}水反應(yīng)制備乙炔，先用硫酸銅溶液出去還原性氣體H2S，再用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙炔，A錯(cuò)誤。木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2通入飽和NaHCO3溶液會(huì)產(chǎn)生CO2，干擾檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤。NH3應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】D?！窘馕觥砍潆姇r(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)[CuClx]1–xe–=[CuClx]2–x10．【答案】B?！窘馕觥吭摲磻?yīng)歷程中決速步驟能壘為0.75+0.15=0.9eV，A錯(cuò)誤。歷程⑤中，既有C－Hg2+的斷裂，也有CH2=CHOH異構(gòu)化為CH3CHO，體系能量下降，C錯(cuò)誤。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)ΔH=－67.424kJ/mol，D錯(cuò)誤。11．【答案】A?！窘馕觥库}鎂礦化學(xué)式為MgCaS2，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，B錯(cuò)誤。CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有4種取向，C錯(cuò)誤。FeSO4·6H2O結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+為配位鍵，H2O與SO42-之間通過(guò)氫鍵相互作用。12．【答案】C。【解析】氨水中的含氮微粒有NH4+、NH3·H2O、NH3,C錯(cuò)誤。13．【答案】D?！窘馕觥侩S著c(X)的減小，反應(yīng)①的速率降低、②的速率先增大后降低。14．【答案】C?！窘馕觥壳€a表示HS-,b表示S2-，c表示M2+,d表示Y2+，A錯(cuò)誤。溶度積常數(shù)Ksp(MS)=(10-13.6)2=10-27.2，Ksp(YS)=(10-17.6)2=10-35.2,B錯(cuò)誤。溶液的pH=5.0時(shí)，c(HS-)＞c(S2-)＞c(M2+)＞c(Y2+)二、非選擇題（4題，共58分）15．（15分,除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）3d74s2（2）富集Co元素。（3）3Fe2(SO4)3＋(NH4)2SO4＋12H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6H2SO4（4）2.0（1分）KSCN（1分）（5）（1分）（6）3Mn2+＋S2O82-＋4H2O=Mn3O4↓＋8H＋＋2SO42-（7）12241×1021N【解析】（2）依據(jù)表格數(shù)據(jù)，含鈷微粒濃度增大明顯，所以為Co的富集。同時(shí)答鐵和鈷的富集也能得分（4）c(Fe3+）=