專題12鹽和化肥

考點01常見的鹽

考點02鹽的化學(xué)性質(zhì)

考點03復(fù)分解反應(yīng)

考點04化肥

考點01常見的鹽

1.（2025·江蘇鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

點燃

A．鎂在空氣中燃燒：MgO2MgO2

Δ

B．銅綠受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO2H2OCO2

Δ

C．檢驗銨態(tài)氮肥：(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH3H2O

D．小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O

【答案】D

點燃

【詳解】A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，錯誤是：氧化鎂

的化學(xué)式錯誤，不符合題意；

Δ

、銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

BCu2OH2CO32CuOH2OCO2

生成物錯誤，不符合題意；

C、硫酸銨能與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可以用該方

Δ

法檢驗銨態(tài)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯誤是：未配

NH42SO42NaOHNa2SO42NH32H2O

平，不符合題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可用小蘇打治療胃酸

過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，符合題意。

故選D。

2.（2025·江蘇鎮(zhèn)江）選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)：

A．食鹽；B．燒堿；C．熟石灰；D．硝酸銨；E．氧氣；F．干冰；G．蛋白質(zhì)；H.纖維素

(1)可用于醫(yī)療急救的是；

(2)廚房中作調(diào)味品的是；

(3)可用于人工增雨的是；

(4)可配制波爾多液的是；

(5)溶于水溫度升高的是；

(6)魚肉、牛奶中富含有。

【答案】(1)E

(2)A

(3)F

(4)C

(5)B

(6)G

【詳解】（1）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：E。

（2）食鹽有咸味，常用于食品調(diào)味，故填：A。

（3）干冰易升華，升華吸熱使水蒸氣冷凝，因此常用于人工增雨，故填：F。

（4）熟石灰與硫酸銅溶液作用生成氫氧化銅和硫酸鈣，農(nóng)業(yè)上利用此原理配制農(nóng)藥波爾多液，故填：C。

（5）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，故填：B。

（6）魚肉、牛奶富含的食物營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，故填：G。

3．（2024·江蘇常州）將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是

A．純堿溶液B．蔗糖水C．檸檬汁D．食鹽水

【答案】A

【分析】紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質(zhì)不變色。

【詳解】A、純堿溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A選項正確；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，B選項錯誤；

C、檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊試液變藍，C選項錯誤；

D、食鹽水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，D選項錯誤。

故選：A。

4．（2024·江蘇鹽城）下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不．具．有．對應(yīng)關(guān)系的是

高溫

A．C2CuO2CuCO2木炭可用于吸附色素

．生石灰可用作食品干燥劑

BCaOH2OCaOH2

C．NaHCO3HClNaClH2OCO2小蘇打可用于治療胃酸過多癥

點燃

D．C2H5OH3O22CO23H2O酒精可用作火鍋燃料

【答案】A

【詳解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質(zhì)，C還原CuO是C的化學(xué)

性質(zhì)，不具有對應(yīng)關(guān)系，符合題意；

B、生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有對應(yīng)關(guān)系，不符合題意；

C、胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳

和水，具有對應(yīng)關(guān)系，不符合題意；

D、酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，具有對應(yīng)關(guān)系，

不符合題意；故選A。

5．（2024·江蘇南通）學(xué)習小組配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。

Ⅰ配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液

(1)“稱量”時，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。

(2)“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。

(3)配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.攪拌b.引流c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)

(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯色，說明NaHCO3溶液呈堿性。

(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現(xiàn)象如下表所示。

實驗編號實驗1實驗2實驗3

NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%

CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀、無色氣體

①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

②“實驗2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因

是。

③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相

關(guān)。

④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計實驗鑒別濃度均

為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（實驗中須使用的

試劑：0.1%的CaCl2溶液）

【答案】(1)藥匙

(2)c

(3)a

(4)紅

(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中

CaCl2溶液的濃度分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液

【詳解】（1）“稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；

（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故

選：c；

（3）配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；

（4）無色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯紅色，說明NaHCO3

溶液呈堿性；

（5）①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實驗3”中發(fā)生的

反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O；

②“實驗2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒

有觀察到CO2逸出的原因是產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中；

③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與CaCl2溶液的

濃度相關(guān)；

④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數(shù)據(jù)可知，向

1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則設(shè)計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3

溶液和NaHCO3溶液的實驗方案為：分別取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴

0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液。

6．（2024·江蘇徐州）我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢

獻，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)小組對制堿過程進行項目化學(xué)習。

任務(wù)1：認識原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

Δ

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

任務(wù)2：制備原料

(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于50g

水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接

近NaCl溶液真實情況的是（填字母）。

(2)獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管a端，當觀察到

時，連接ab，收集NH3，待儲氣袋集滿后關(guān)閉彈簧夾，如圖1。再用相同規(guī)格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。

任務(wù)3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導(dǎo)管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全

變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關(guān)閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察

到袋內(nèi)有白色固體析出。請結(jié)合圖2溶解度曲線，回答下列問題。

(3)析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是。袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCO3？請設(shè)計實驗方案證

明：（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)，原因可能是。

任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品

(5)析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產(chǎn)品——純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同時得到

NH4Cl的質(zhì)量至少是多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】(1)1826.5%A

(2)濕潤的紅色濕潤試紙變藍色

(3)相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度取少量袋內(nèi)溶液于試管中，滴加適量的稀

鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內(nèi)溶液中含有NaHCO3

(4)60℃時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解

(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(6)氮肥設(shè)得到NH4Cl的質(zhì)量為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

x58.553.5

58.5噸x

58.558.5噸

53.5x

x53.5噸

答：同時得到NH4Cl的質(zhì)量至少是53.5噸。

【詳解】（1）常溫下，NaCl的溶解度為36g，則該溫度下，將18gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶

18g

液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%26.5%，NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子三種微

18g50g

粒，則從微觀角度分析，圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是A；

（2）加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，

則將濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管a端，當觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色時，連接ab，收集NH3；

（3）由于相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固體為NaHCO3，碳酸氫鈉與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCO3的實驗方案為：取少量袋內(nèi)

溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內(nèi)溶液中含有NaHCO3；

（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)，原因可能是60C時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；

（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（6）NH4Cl含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥；

計算過程見答案。

7．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固

體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是

A．原固體加熱生成3.1gCO2

B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)減小

C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53

D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl

【答案】D

【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

Δ

固體減少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

1681064416810662

x16.8g13.7g3.1g

44x

x=2.2g，不符合題意；

623.1g

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量

不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元

素的質(zhì)量分數(shù)增大，不符合題意；

C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

Δ

固體減少量

2NaHCO3Na2CO3CO2+H2O

16810616810662

yz16.8g13.7g3.1g

168y

y=8.4g

623.1g

106z

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；

623.1g

Δ

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與

16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：

2323

16.8g100%100%11.7g，符合題意。

231121632335.5

故選D。

8．（2023·江蘇徐州）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B．活性炭具有吸附性，可作除味劑

C．碳酸氫銨受熱易分解，可作化肥D．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花

【答案】B

【詳解】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，不符合題意；

B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；

C、碳酸氫銨含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；

D、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于生產(chǎn)煙火，不符合題意。

故選B。

9．（2023·江蘇南京）下列說法正確的是

A．生石灰可用作補鈣劑B．石墨可用來裁玻璃

C．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多D．硫酸銅可用于配制波爾多液

【答案】D

【詳解】A、生石灰不能做補鈣劑，遇水會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣并釋放出大量的熱，會對口腔及食道造成

損傷。A不正確；

B、石墨很軟，不能切割玻璃；金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以用于切割玻璃。B不正確；

C、氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。C不正確；

D、農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液。D正確。

綜上所述：選擇D。

10．（2023·江蘇徐州）從下列選項中，選擇一種適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。

①小蘇打②維生素③不銹鋼④玻璃鋼⑤硫酸銅

(1)發(fā)酵粉的有效成分之一是。

(2)用于制作船體的復(fù)合材料是。

(3)用來配制波爾多液的鹽是。

(4)新鮮蔬菜中富含的營養(yǎng)成分是。

【答案】(1)①

(2)④

(3)⑤

(4)②

【詳解】（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故填：①；

（2）玻璃鋼是由合成樹脂和玻璃纖維兩種材料制成的復(fù)合材料，具有良好的硬度和抗腐蝕性，常用來制作

船體，故填：④；

（3）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）和硫酸鋼溶液來配制農(nóng)藥波爾多液，故填：⑤；

（4）水果和新鮮蔬菜中含有大量的維生素，故填：②。

11．（2023·江蘇無錫）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行

如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

下列對固體粉末成分的判斷中正確的是

A．一定有碳酸鈣B．一定有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈉D．一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，則根據(jù)實驗①取少量固體加入足量的水，攪拌，

有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則根據(jù)實驗②過濾，向濾

液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

12．（2023·江蘇南通）學(xué)習小組通過下列實驗探究CuSO4溶液的性質(zhì)。

實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

實驗Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強

C．實驗Ⅱ中只發(fā)生物理變化D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO

【答案】B

【詳解】A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁

和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；

B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明Al能置

換出Cu，Al的活動性比Cu的強，正確；

C、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；

D、實驗Ⅱ中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，錯誤。

故選B。

13．（2023·江蘇無錫）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行

如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

下列對固體粉末成分的判斷中正確的是

A．一定有碳酸鈣B．一定有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈉D．一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，則根據(jù)實驗①取少量固體加入足量的水，攪拌，

有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則根據(jù)實驗②過濾，向濾

液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

考點02鹽的化學(xué)性質(zhì)

14.（2025·江蘇無錫）一種納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3

480C

B．2Al3H2OAl2O33H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可以加入稀鹽酸

D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以獲得Al

【答案】D

【詳解】A、由納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程圖可知：常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3，說法正確，

不符合題意；

B、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，

480C

2Al3H2OAl2O33H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，不符合題意；

C、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可

以加入稀鹽酸，說法正確，不符合題意；

D、依據(jù)金屬活動性順序可知：鋁的金屬活動性比銅強，向AlCl3溶液中加入Cu，銅不能置換出氯化鋁中的

鋁，說法錯誤，符合題意；

故選：D。

15.（2025·江蘇揚州）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解正確的是

A．銅綠：單質(zhì)銅為綠色B．干冰：干凈無雜質(zhì)的冰

C．石灰石：CaCO3經(jīng)煅燒可制備生石灰D．水銀：汞Hg是液態(tài)的銀Ag

【答案】C

【詳解】A、銅綠的名稱來源于銅在潮濕環(huán)境中與CO2、O2、H2O反應(yīng)生成的綠色堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），

而非單質(zhì)銅的顏色（單質(zhì)銅為紫紅色），故A錯誤；

B、干冰是固態(tài)二氧化碳（CO2），因升華時直接變?yōu)闅怏w（無液態(tài)殘留）而得名“干”，與是否“干凈”無關(guān)，

故B錯誤；

C、石灰石主要成分是碳酸鈣（CaCO3），煅燒后分解生成氧化鈣（CaO，生石灰）和CO2，故C正確；

D、水銀是汞（Hg），與銀（Ag）是不同元素，汞常溫下為液態(tài)，但并非“液態(tài)的銀”，故D錯誤。

故選C。

O2

16.（2025·江蘇揚州）紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉(zhuǎn)化可表示為P點燃P2O5.在給定條件下，下列物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

稀硫酸Δ

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3

O

2H2O

C．H2點燃H2OD．CuOCu（OH）2

【答案】D

【詳解】A、鐵（Fe）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4），故A不符合題意；

B、碳酸氫銨受熱能分解生成氨氣、水和二氧化碳，故B不符合題意；

C、氫氣與氧氣在點燃的條件下能生成水，故C不符合題意；

D、氧化銅（CuO）與水（H2O）不反應(yīng)，不能直接反應(yīng)生成Cu(OH)2，故D符合題意。

故選D。

17.（2025·江蘇無錫）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣(CaO2)的一種流程如下：

【查閱資料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進行。

(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。碳酸鈣需過量，理由是。

(2)實驗室用下圖模擬制備CaO2·8H2O。打開磁力攪拌器，攪拌的作用是。反應(yīng)需在冰水浴中進行，

原因是。

(3)“步驟2”所得濾液可用作。

(4)將21.6gCaO2·8H2O(相對分子質(zhì)量為216)加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點對應(yīng)固體的化

學(xué)式為；加熱溫度不能超過350℃，原因是。

+＝

【答案】(1)CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2氯化鈣與過氧化氫和氨水反應(yīng)需在弱堿性的環(huán)境

中進行，碳酸鈣過量，防止溶液中有剩余的稀鹽酸。

(2)使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分快速。防止溫度過高過氧化氫分解，有利于晶體析出。

(3)氮肥

(4)CaO2溫度超過350攝氏度時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。

【詳解】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+＝

CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2。

氯化鈣與過氧化氫和氨水反應(yīng)需在弱堿性的環(huán)境中進行，碳酸鈣過量，防止溶液中有剩余的稀鹽酸。

（2）攪拌的作用是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分快速。

反應(yīng)在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高過氧化氫分解，有利于晶體析出。

（3）濾液中含有大量的NH4Cl，可用作氮肥。

（4）CaO2·8H2O在溫度達到140℃時分解生成過氧化鈣和水，21.6gCaO2·8H2O(相對分子質(zhì)量為216)加熱

分解，假設(shè)生成的固體為過氧化鈣，設(shè)生成過氧化鈣的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y

Δ

CaO2·8H2OCaO2+8H2O

21672144

21.6gxy

21621.6g

72x

x7.2g

21621.6g

144y

y14.4g

此時生成過氧化鈣質(zhì)量為7.2g，假設(shè)成立，故A點對應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO2。

溫度超過350℃時，假設(shè)過氧化鈣會分解生成氧化鈣和氧氣，設(shè)過氧化鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為z.

Δ

CaO2CaO+O2

7256

7.2gz

727.2g

56z

z5.6g

因此溫度超過350℃時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，固體質(zhì)量減少至5.6g，假設(shè)成立，因此溫度超過

350℃時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。

18.（2025·江蘇蘇州）以閃鋅礦[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅的流程如下：

(1)“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO2。寫出ZnS與O2高溫反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。

②“酸浸”所得濾液中陽離子有Cd2、Fe2、Fe3和（填離子符號）。

(3)“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)：

170℃

反應(yīng)Ⅰ4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3+4H2SO4

170℃

反應(yīng)Ⅱ

Fe2SO43+3H2OFe2O3+3H2SO4

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫一種）。

②鐵元素化合價在反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ前后的變化情況分別為（填字母）。

A．升高降低B．升高不變C．不變降低D．降低升高

(4)“除鎘過濾”前需先測定溶液中CdSO4濃度，計算所需鋅粉質(zhì)量的理論值m理論Zn。如圖所示的是實際

m實際Zn

參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。

m理論Zn

①金屬活動性：ZnCd（填“＞”或“＜”）

m實際Zn

②除鎘率接近100%時，>1的原因是。

m理論Zn

高溫

【答案】(1)2ZnS3O22ZnO2SO2

(2)復(fù)分解反應(yīng)H、Zn2

(3)作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B

(4)＞溶液中的硫酸（或H）消耗Zn

【詳解】（1）由“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO2可知，ZnS

高溫

與O2高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NnS+3O22ZnO+2SO2。故填：

高溫

2ZnO+3O22ZnO+2SO2。

（2）①“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與“焙燒”時產(chǎn)生的金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)硫酸鹽和水的反應(yīng)，都是兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。

②“酸浸”時稀硫酸過量，“酸浸”時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變，所以“酸浸”所得濾液

中陽離子有Cd2、Fe2、Fe3和H、Zn2。故填：H、Zn2。

（3）①由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：

作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。

②鐵元素化合價在反應(yīng)Ⅰ中由反應(yīng)物硫酸亞鐵中的+2價升高到生成物氧化鐵中的+3價，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物硫

酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價，反應(yīng)前后不變。故選：B。

（4）①由流程圖可知，“除鎘過濾”時，鋅能將CdSO4中的鎘置換出來，說明鋅的金屬活動性比鎘強。故填：

＞。

m實際Zn

②由于稀硫酸過量，除鎘率接近100%時，>1的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或

m理論Zn

H）消耗Zn。

19.（2025·江蘇南通）侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl＋

NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)二氧化碳分子是由碳原子和構(gòu)成的。干冰升華時分子間的間隔（填“變大”或“變小”）。

(2)NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉(zhuǎn)化為Na時得到個電子；生活中

可用于（列舉一例）。

催化劑

(3)NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應(yīng)（填“屬

于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。

(4)NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為。

(5)將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)氧原子變大

(2)1/一作調(diào)味品（或配制生理鹽水或腌制食品等）

(3)不屬于

(4)N/氮元素

(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【詳解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；干冰升華時從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間間隔變大。

（2）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉(zhuǎn)化為Na時需得到1個電子；

NaCl在生活中常用于作調(diào)味品、配制生理鹽水或腌制食品等。

（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所給反應(yīng)中生成物兩種化

合物，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。

（4）NH4Cl中含有植物生長所需氮、磷、鉀中的氮元素，能為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為氮元素。

（5）由題中信息可知，NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

20.（2025·江蘇南通）以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如

下（“----?”表示部分過程略去）：

(1)“浸取”時，ZnO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“氧化”反應(yīng)之一為3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”時化合價升高的金屬元素為（用元素符號表示）。

②若“氧化”時使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時仍不選擇H2O2，其原因是。

(3)實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(4)“置換”時，加入過量Zn粉的目的是。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為。

【答案】(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O

(2)Fe、MnMnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大

(3)漏斗

(4)將溶液中的Cu2+全部置換出來

(5)將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當提高鹽酸的濃度等

【詳解】（1）ZnO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，化學(xué)方程式為ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。

（2）①在反應(yīng)3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中錳元素顯+2價，MnO2中錳元

素顯+4價，同時鹽酸浸取的氯化亞鐵經(jīng)過氧化變成了氫氧化鐵，鐵元素化合價由+2變成了+3，所以化合價

升高的金屬元素為Mn、Fe。

②工業(yè)生產(chǎn)時仍不選擇H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大。

（3）實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（4）加入過量Zn粉的目的是將溶液中的Cu2+全部置換出來。

（5）為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當

提高鹽酸的濃度等。

21．（2025·江蘇揚州）電鍍行業(yè)產(chǎn)生的廢水主要含F(xiàn)eCl2、FeCl3和HCl，pH約為1，經(jīng)處理達標后方能排放。

(1)化學(xué)沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。

①石灰乳屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

②FeCl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀的化學(xué)方程式為。生成的沉淀經(jīng)處理可得到Fe2O3，

寫出Fe2O3的一種用途。

(2)吸附法處理。用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如題圖-1所示。

①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是（填“正”或“負”）電荷。

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數(shù)目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數(shù)目越少，

pH（填“越大”或“越小”）。

③室溫下，設(shè)計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請

補充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，，調(diào)節(jié)pH分別為2、2.5、3、3.5，，

適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵元素的質(zhì)量（可選用的試劑：鹽酸、NaOH溶液）。

被吸附鐵元素的質(zhì)量

④測得③中廢水初始pH與鐵元素去除率（鐵元素去除率=100%）的關(guān)系如題圖-2

吸附前鐵元素的質(zhì)量

所示。pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是。

【答案】混合物作顏料（合理即可）

(1)FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2

(2)負越大分別向其中加入適量的氫氧化鈉溶液加入相同質(zhì)量的粉煤灰顆粒因

為溶液中氫離子濃度增大，粉煤灰能吸附帶正電荷的微粒，氫離子也帶正電荷，也能被吸附，使粉煤灰吸

附Fe3+的量減少

【詳解】（1）①石灰乳是由氫氧化鈣和水混合而成，屬于混合物；

②氯化亞鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2

氧化鐵是紅棕色的，可用于作顏料，也可用于煉鐵；

（2）①用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，鐵離子和亞鐵離子均帶正電荷，故粉煤灰顆

粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶負電荷；

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數(shù)目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數(shù)目越少，

酸性越弱，堿性越強，pH越大；

③室溫下，設(shè)計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果，根

據(jù)控制變量法，初始pH不同，其他因素相同，實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，分別向其中

加入適量的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉溶液顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH），調(diào)節(jié)

pH分別為2、2.5、3、3.5，加入相同質(zhì)量的粉煤灰顆粒，適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩

余鐵元素的質(zhì)量；

④pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是：因為溶液中氫離子濃度增大，粉煤灰能吸

附帶正電荷的微粒，氫離子也帶正電荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量減少。

22．（2025·江蘇宿遷）硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途?；瘜W(xué)實踐小組查閱相關(guān)資料，提出用回收的

含銅廢料制備五水硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：

【資料】①含銅廢料中含有的雜質(zhì)既不與氧氣反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)。

②CuSO4·5H2O易溶于水，難溶于酒精。

③在降溫結(jié)晶時，如果降溫過快可能會導(dǎo)致結(jié)晶不均勻、不規(guī)則。

④加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，也可制得硫酸銅，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)“焙燒”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)X溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)“一系列操作”中的部分操作是：將濾液進行、降溫結(jié)晶、過濾、酒精洗滌、低溫干燥。其中，用酒

精洗滌的優(yōu)點是。

(4)若要獲得均勻、規(guī)則的五水硫酸銅晶體，可采取的操作方法是。

(5)工業(yè)上制備硫酸銅，不選擇銅和濃硫酸的反應(yīng)，而選擇流程中的方案。從綠色化學(xué)的視角考慮，流程中

的方案具有的優(yōu)點是(寫出一點即可)。

Δ

【答案】(1)2Cu+O22CuO

(2)H2SO4

(3)蒸發(fā)濃縮減少五水硫酸銅晶體的損耗，提高產(chǎn)率

(4)緩慢降溫

(5)流程中的方案無污染性氣體生成，比較環(huán)保

【詳解】（1）“焙燒”時反應(yīng)為銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Δ

2Cu+O22CuO；

（2）由圖可知，最后得到五水硫酸銅晶體，則加入的X溶液是稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和

水，故填：H2SO4；

（3）濾液經(jīng)過一系列操作得到五水硫酸銅晶體，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，則“一系列操作”中的部分操作是：

將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、酒精洗滌、低溫干燥；

CuSO4·5H2O易溶于水，難溶于酒精，故用酒精洗滌的優(yōu)點是：減少五水硫酸銅晶體的損耗，提高產(chǎn)率；

（4）在降溫結(jié)晶時，如果降溫過快可能會導(dǎo)致結(jié)晶不均勻、不規(guī)則。故若要獲得均勻、規(guī)則的五水硫酸銅

晶體，可采取的操作方法是：緩慢降溫；

（5）銅與濃硫酸加熱時生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，而流程

中的方案無污染性氣體生成，比較環(huán)保。

23．（2025·江蘇常州）同學(xué)們利用如圖裝置測定碳酸氫銨樣品的純度(雜質(zhì)受熱不分解)。

(1)儀器a的名稱：。

(2)氣密性檢查：在干燥管尾部連接癟氣球，打開止水夾，用注射器注入空氣，關(guān)閉止水夾，若氣球，

則氣密性良好。

(3)碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)U形管裝置的作用：。

(5)實驗過程中充分加熱至固體不再減少后用注射器多次注入空氣，其目的是。

(6)實驗中取用10g樣品進行實驗，最后測得洗氣瓶吸收氨氣的質(zhì)量為1.7g，求碳酸氫銨樣品的純度。

【答案】(1)酒精燈

(2)變大且維持一段時間不變小

加熱

(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

(4)吸收二氧化碳和水

(5)使生成的氣體全部進入右側(cè)裝置以確保完全吸收

(6)設(shè)分解的NH4HCO3的質(zhì)量為x。

加熱

NH4HCO3NH3CO2H2O

7917

x1.7g

7917

=

x1.7g

x=7.9g

7.9g

w(NH4HCO3)=×100%=79%

10g

答：碳酸氫銨樣品的純度為79%。

【詳解】（1）由圖可知儀器a的名稱是酒精燈。

（2）打開止水夾，用注射器注入空氣，關(guān)閉止水夾，若氣球變大說明裝置內(nèi)壓強增大，若維持一段時間不

變小，說明裝置不漏氣，則氣密性良好。

（3）碳酸氫銨在加熱的條件下，生成氨氣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

加熱

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

（4）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉具有吸水性，氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，

所以U型管裝置的作用是吸收水和二氧化碳。

（5）充分加熱至固體不再減少，說明碳酸氫銨已完全分解，注入空氣是把裝置內(nèi)生成的氣體和水排入到右

側(cè)裝置，確保完全吸收。

（6）設(shè)分解的NH4HCO3的質(zhì)量為x。

加熱

NH4HCO3NH3CO2H2O

7917

x1.7g

7917

=

x1.7g

x=7.9g

7.9g

碳酸氫銨樣品的純度為×100%=79%

10g

答：碳酸氫銨樣品的純度為79%。

24．（2024·江蘇宿遷）物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設(shè)計正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾

D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，

均產(chǎn)生刺激性氣味，氣味相同，無法區(qū)分，不符合題意；

B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色

沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功，符合題意；

C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然

除去了雜質(zhì)，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀，不符合題意；

D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶（鹽酸具有揮發(fā)性，蒸

發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去），得到氯化鈣溶液，達不到分離的目的，不符合題意。

故選B。

25．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4

中的一種或幾種。進行如下實驗。

(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含。

(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，

產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含。

【答案】(1)MgSO4/硫酸鎂

(2)Na2SO4、CaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

(3)硝酸/HNO3NaCl/氯化鈉

【詳解】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加

水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實驗中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含

MgSO4。

（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，

能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4

與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4

不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中

一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含

CaCl2。

BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。

Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗證溶液A中是否存

在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、

水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，

實驗中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。

26．（2024·江蘇南通）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制

備MgCO3。實驗過程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2

沉淀。

②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。

(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有O、。

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。

(3)“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為。

(4)“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為（填“a”或“b”）。

a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；

(2)Fe廢渣溶解充分，提高原料的浸出率

(3)5.0≤pH＜8.5

(4)b

【詳解】（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl＝

MgCl2+CO2↑+H2O；

（2）“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價升高；氧元素由﹣1價還原到﹣2價，因此反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的

元素有O、Fe；

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過氧化氫氧化

亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；

（3）在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)