開學化學知識點自測題及答案解析一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水2.國際單位制中，表示物質(zhì)的量的單位是（）A.千克B.摩爾C.升D.克3.下列關于原子的敘述，正確的是（）A.原子不發(fā)生化學反應時不可再分B.原子是由質(zhì)子和中子組成的C.原子的質(zhì)量主要集中在電子上D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)4.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O5.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?O?B.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑C.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.HClB.NaOHC.H?SO?D.CO?7.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶液中的溶質(zhì)一定是固體C.溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示D.溶液是混合物8.下列關于酸堿指示劑的敘述，正確的是（）A.無色酚酞遇堿變紅B.石蕊遇酸變藍C.甲基橙遇堿變黃D.以上都是9.下列關于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.電解質(zhì)一定是化合物B.非電解質(zhì)一定是單質(zhì)C.熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)一定能導電D.以上都是10.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.化學鍵是原子間的作用力B.化學鍵一定是離子鍵C.化學鍵一定是共價鍵D.化學鍵是分子間的作用力二、填空題（每空1分，共20分）1.氧化物是由________和________兩種元素組成的化合物。2.純凈物由________組成的物質(zhì)，混合物由________組成的物質(zhì)。3.原子中，質(zhì)子數(shù)等于________數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于________數(shù)。4.酸是指在水中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是________的化合物，堿是指在水中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是________的化合物。5.溶液的濃度可以用________、________、________等表示。6.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的________和堿中的________結(jié)合生成水。7.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能________的化合物。8.共價鍵是原子間通過________相互結(jié)合形成的化學鍵。9.氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)發(fā)生________反應，得到電子的物質(zhì)發(fā)生________反應。10.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。2.簡述氧化還原反應的判斷方法。四、計算題（每題10分，共20分）1.將10g20%的NaOH溶液稀釋至100mL，求稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)。2.將20gCu與足量的稀硫酸反應，生成多少克氫氣？五、實驗題（每題10分，共20分）1.寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟及注意事項。2.寫出實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的實驗步驟及注意事項。答案及解析一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是純凈物，其余選項均為混合物。2.B解析：國際單位制中，表示物質(zhì)的量的單位是摩爾。3.D解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子不發(fā)生化學反應時不可再分，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小。4.D解析：Na?O是堿性氧化物，其余均為酸性氧化物。5.B解析：A選項中H?O?應為H?O；C選項中應配平；D選項中氫氣后應有↑。6.B解析：NaOH是堿，其余均為酸或非金屬氧化物。7.D解析：溶液不一定是無色透明的，溶質(zhì)不一定是固體，溶液是混合物。8.D解析：無色酚酞遇堿變紅，石蕊遇酸變紅，甲基橙遇堿變黃，以上說法均正確。9.D解析：電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定是化合物，熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)一定能導電。10.A解析：化學鍵是原子間的作用力，化學鍵可以是離子鍵或共價鍵，分子間的作用力是范德華力。二、填空題1.氧；其他解析：氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物。2.一種；多種解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。3.質(zhì)子；質(zhì)量解析：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)。4.氫離子；氫氧根離子解析：酸是指在水中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。5.質(zhì)量分數(shù)；體積分數(shù)；摩爾濃度解析：溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度等表示。6.陽離子；陰離子解析：酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的陽離子和堿中的陰離子結(jié)合生成水。7.導電解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。8.共用電子對解析：共價鍵是原子間通過共用電子對相互結(jié)合形成的化學鍵。9.氧化；還原解析：氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，得到電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應。10.增強；增強解析：元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸增強。三、簡答題1.酸的性質(zhì)：能與指示劑反應（如石蕊變紅），能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成鹽和水，能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。堿的性質(zhì)：能與指示劑反應（如酚酞變紅），能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，能與酸反應生成鹽和水，能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽的性質(zhì)：能與酸反應生成新酸和新鹽，能與堿反應生成新酸和新鹽，能與某些鹽反應生成新鹽和新鹽，部分鹽能溶于水，部分鹽不溶于水。2.氧化還原反應的判斷方法：-觀察反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。-觀察反應中是否有電子轉(zhuǎn)移。-觀察反應中是否有單質(zhì)和化合物生成。四、計算題1.解：原溶液中NaOH的質(zhì)量為10g×20%=2g。稀釋后溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g。稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為(2g/100g)×100%=2%。答案：稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為2%。2.解：化學方程式為：Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑1molCu生成1molH?，即64gCu生成2gH?。20gCu生成的氫氣質(zhì)量為(20g/64g)×2g=0.625g。答案：生成0.625g氫氣。五、實驗題1.實驗步驟：(1)檢查裝置的氣密性。(2)放入高錳酸鉀固體。(3)用棉花堵住試管口。(4)點燃酒精燈加熱。(5)收集氧氣（排水法或向上排空氣法）。(6)實驗結(jié)束，先撤導管，再熄滅酒精燈。注意事項：-試管口要略向下傾斜。-試管口要放棉花。-收集氧氣時要注意氣體的密度。-實驗結(jié)束后要先撤導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸。2.實驗步驟：(1)檢查裝