廊坊四中化學(xué)模擬題及答案一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蔗糖溶液C.冰水混合物D.石灰水2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的質(zhì)量為44g，該氣體可能是A.O?B.CO?C.CH?D.H?3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.HCl+NaOH→NaCl+H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?5.下列說法正確的是A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.所有原子的最外層電子數(shù)均為8的分子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.單質(zhì)中一定不存在化學(xué)鍵D.氧化物的化學(xué)式一定為M?O?6.下列實驗操作中，正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中B.用pH試紙測定溶液pH值時，將試紙伸入溶液中C.檢查氣密性時，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手握住試管外壁D.加熱液體時，液體體積超過試管容積的1/37.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.乙醇可以與水以任意比例互溶B.聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油D.乙酸的水溶液具有酸性和腐蝕性8.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A.原電池中，電子從正極流向負(fù)極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.蓄電池在充電時是原電池D.銀鋅電池中，鋅是正極材料9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡B.改變條件，平衡不發(fā)生移動的是熵變的反應(yīng)C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強C.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大D.陰離子的半徑一定大于其對應(yīng)陽離子的半徑11.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全操作的說法錯誤的是A.燃燒易燃易爆藥品時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行B.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌D.實驗室制取氫氣時，可直接使用鋅與稀硫酸反應(yīng)12.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.氧化物一定是離子化合物B.鹽一定是離子化合物C.堿一定是離子化合物D.酸一定是共價化合物13.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法正確的是A.摩爾質(zhì)量單位是g/molB.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積C.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.反應(yīng)物顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢15.下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系的說法正確的是A.化石燃料的燃燒會導(dǎo)致酸雨的形成B.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物無關(guān)C.水體污染不會影響人類健康D.化石燃料的燃燒會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇二、填空題（每空2分，共10空）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氫氧化鈉：______；氯化鎂：______；二氧化碳：______；硫酸：______。2.寫出下列化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______；碳酸鈣高溫分解：______；氫氣在氧氣中燃燒：______。3.寫出下列離子方程式鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______；硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：______。4.解釋下列現(xiàn)象為什么鈉在空氣中會燃燒？______；為什么氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅？______。5.解釋下列化學(xué)原理為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？______；為什么升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率？______。三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述酸雨的形成原因及其危害。2.簡述有機物和無機物的區(qū)別。3.簡述原電池的工作原理。4.簡述化學(xué)平衡的特征。5.簡述化學(xué)實驗中如何防止事故發(fā)生。四、計算題（每題10分，共2題）1.將44g二氧化碳溶于1L水中，求溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)二氧化碳完全溶解且溶液體積不變）。2.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實驗題（每題10分，共2題）1.設(shè)計一個實驗，驗證鐵的金屬活動性比銅強。2.設(shè)計一個實驗，驗證碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。答案及解析一、選擇題1.C純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，冰水混合物中只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物。2.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為44g，則摩爾質(zhì)量為44g/mol，符合CO?的摩爾質(zhì)量。3.C氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)，2H?+O?→2H?O中，氫和氧的化合價發(fā)生變化。4.CNaHCO?既能與鹽酸反應(yīng)生成CO?，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。5.A分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子，例如CO?分子中存在極性鍵，但分子整體是非極性分子。6.C檢查氣密性時，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手握住試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好。7.C油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，而不是高級脂肪酸。8.D銀鋅電池中，鋅是負(fù)極材料，銀是正極材料。9.B改變條件，平衡發(fā)生移動的是熵變的反應(yīng)。10.A同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強。11.D實驗室制取氫氣時，鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，但氫氣易燃易爆，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。12.B鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。13.C溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。14.A溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。15.D化石燃料的燃燒會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇。二、填空題1.NaOH；MgCl?；CO?；H?SO?2.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；CaCO?→CaO+CO?↑；2H?+O?→2H?O3.H?+OH?→H?O；Ba2?+SO?2?→BaSO?↓4.鈉是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應(yīng)，燃燒時生成氧化鈉；氫氧化鈉是強堿，能使酚酞變紅5.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率三、簡答題1.酸雨的形成原因：化石燃料的燃燒會釋放二氧化硫和氮氧化物，這些氣體溶于水形成硫酸和硝酸，導(dǎo)致雨水酸性增強。危害：酸雨會腐蝕建筑物、破壞森林、污染水體、危害人類健康。2.有機物和無機物的區(qū)別：有機物主要由碳元素組成，通常含有氫、氧、氮等元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)穩(wěn)定；無機物則不含碳元素或碳元素以簡單化合物的形式存在，結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)活潑。3.原電池的工作原理：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，形成電流。4.化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但反應(yīng)并未停止。5.化學(xué)實驗中如何防止事故發(fā)生：-嚴(yán)格遵守操作規(guī)程；-使用防護用品，如實驗服、護目鏡；-防止易燃易爆藥品接觸火源；-不慎將化學(xué)藥品濺到皮膚上，立即用大量水沖洗。四、計算題1.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中含1gHCl，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中含4gHCl，混合后鹽酸的總質(zhì)量為30g，HC