2025年超星爾雅學(xué)習(xí)通《溶液與酸堿中和反應(yīng)》考試備考題庫及答案解析就讀院校：________姓名：________考場號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.溶液的基本特征是（）A.均一性B.穩(wěn)定性C.顏色鮮艷D.以上都是答案：A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一混合物，其主要特征是均一性和穩(wěn)定性。顏色鮮艷不是溶液的基本特征，溶液可以有顏色也可以無顏色。因此，均一性是溶液最基本的特點(diǎn)。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.食鹽C.油脂D.空氣答案：B解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｊ雏}（氯化鈉）在水中能夠電離出陰陽離子，從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。蔗糖在水中溶解但不電離，屬于非電解質(zhì)。油脂和空氣都不是化合物，不屬于電解質(zhì)范疇。3.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該（）A.將水慢慢注入濃硫酸中B.將濃硫酸慢慢注入水中C.在容器壁上不斷攪拌D.以上都是答案：B解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌。這是因?yàn)闈饬蛩崛芙庥谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果將水注入濃硫酸中，水的密度較小會(huì)浮在硫酸表面，局部迅速升溫可能導(dǎo)致液滴飛濺，非常危險(xiǎn)。因此，必須將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，使熱量及時(shí)散失。4.中和反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.酸和堿作用生成鹽和水B.酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水C.酸中的氫氧根離子和堿中的氫離子結(jié)合生成鹽D.酸和堿中的金屬離子結(jié)合生成鹽答案：B解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）的過程。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，其離子方程式為H++OH-=H2O。因此，選項(xiàng)B正確描述了中和反應(yīng)的本質(zhì)。5.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是（）A.pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)B.pH值越大，溶液堿性越強(qiáng)C.中性溶液的pH值為7D.以上都是答案：D解析：pH值是衡量溶液酸堿度的一個(gè)指標(biāo)。當(dāng)pH值小于7時(shí)，溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH值大于7時(shí)，溶液呈堿性，且pH值越大，堿性越強(qiáng)；當(dāng)pH值等于7時(shí)，溶液呈中性。因此，選項(xiàng)A、B、C的說法都是正確的，選項(xiàng)D是正確答案。6.下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）A.水B.氧氣C.鹽酸D.汞答案：D解析：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉；鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣。但是，鈉與汞不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)楣且环N不活潑的金屬，兩者之間沒有化學(xué)活性。因此，汞是不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)。7.在中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.取決于具體反應(yīng)答案：D解析：中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比取決于具體的酸堿化學(xué)式。強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，如鹽酸和氫氧化鈉，摩爾比為1:1；但如果是強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)，摩爾比則不為1:1。例如，醋酸（弱酸）和氫氧化鈉反應(yīng)，摩爾比為1:1；而硫酸（強(qiáng)酸）和氫氧化鋇（強(qiáng)堿）反應(yīng)，摩爾比為1:2。因此，酸和堿的摩爾比取決于具體反應(yīng)，選項(xiàng)D是正確答案。8.下列關(guān)于溶液濃度的說法，正確的是（）A.溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的體積C.溶液濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的體積答案：A解析：溶液濃度通常是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，常用的單位是克每升（g/L）或摩爾每升（mol/L）。選項(xiàng)A正確描述了溶液濃度的定義。選項(xiàng)B、C、D的描述都不符合溶液濃度的定義。9.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氫氧化鉀C.醋酸D.氯化鈉答案：C解析：弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。硫酸和氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離。氯化鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離。醋酸是一種弱酸，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。因此，醋酸是弱電解質(zhì)。10.下列關(guān)于pH試紙的使用方法，正確的是（）A.直接將pH試紙伸入待測液中B.用滴管吸取待測液滴在pH試紙上C.在白瓷板上放置pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上D.將待測液倒入燒杯中，然后將pH試紙伸入待測液中答案：C解析：使用pH試紙時(shí)，應(yīng)該先將pH試紙放在白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀出pH值。直接將pH試紙伸入待測液中可能會(huì)污染試紙或待測液。用滴管吸取待測液滴在試紙上操作不方便，且容易浪費(fèi)試劑。將待測液倒入燒杯中再將pH試紙伸入待測液中也不準(zhǔn)確，因?yàn)樵嚰垥?huì)吸收大量待測液，導(dǎo)致濃度變化。因此，正確的操作方法是在白瓷板上放置pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上。11.溶液的濃度是指（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的體積C.單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D.單位體積溶液中所含溶劑的質(zhì)量答案：C解析：溶液的濃度是用來表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量。通常定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，常用單位是克每升（g/L）。選項(xiàng)C正確描述了溶液濃度的定義。選項(xiàng)A是溶液的總質(zhì)量，選項(xiàng)B是溶質(zhì)的體積，選項(xiàng)D是溶劑的質(zhì)量，這些都不是溶液濃度的定義。12.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀B.乙醇C.氫氧化鈉D.硫酸答案：B解析：非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。硝酸鉀、氫氧化鈉和硫酸都是電解質(zhì)，它們在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。乙醇是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。因此，乙醇是非電解質(zhì)。13.中和反應(yīng)通常放出熱量，這是因?yàn)椋ǎ〢.酸和堿反應(yīng)生成了水B.酸和堿中的離子結(jié)合成分子C.化學(xué)鍵的形成釋放了能量D.溶液溫度升高答案：C解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。在這個(gè)過程中，酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）時(shí)，會(huì)形成新的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量。如果放出的能量大于反應(yīng)過程中吸收的能量，則反應(yīng)會(huì)放出熱量。因此，中和反應(yīng)通常放出熱量是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵的形成釋放了能量。14.下列關(guān)于pH值的說法，錯(cuò)誤的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈堿性D.pH值越大，溶液酸性越強(qiáng)答案：D解析：pH值是衡量溶液酸堿度的一個(gè)指標(biāo)。當(dāng)pH值小于7時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH值等于7時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)pH值大于7時(shí)，溶液呈堿性。pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)，而不是酸性越強(qiáng)。因此，選項(xiàng)D的說法是錯(cuò)誤的。15.下列關(guān)于溶液的說法，錯(cuò)誤的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是任何物質(zhì)D.溶液的顏色由溶質(zhì)決定答案：C解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是多種物質(zhì)，但并非任何物質(zhì)都可以互溶形成溶液。例如，油和水就不能互溶。溶液的顏色主要由溶質(zhì)決定，但也可以由溶劑決定，或者兩者共同決定。因此，選項(xiàng)C的說法是錯(cuò)誤的。16.下列物質(zhì)中，不能與水發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氧化鈣B.氫氧化鈉C.生石灰D.碳酸鈣答案：D解析：氧化鈣（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）；生石灰是氧化鈣的俗稱，能與水反應(yīng)。氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，與水以任意比例互溶，但不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（溶解過程是物理過程）。碳酸鈣（CaCO3）是一種堿性氧化物，但與水不發(fā)生反應(yīng)，它不溶于水，也不與水反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)。因此，碳酸鈣不能與水發(fā)生反應(yīng)。17.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用（）A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.以上都是答案：D解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量（使用托盤天平）、準(zhǔn)確量取溶劑的體積（使用量筒）以及溶解、攪拌等操作（使用燒杯等儀器）。因此，配制溶液時(shí)需要使用托盤天平、量筒、燒杯等儀器。18.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法，正確的是（）A.酸堿指示劑是酸或堿B.酸堿指示劑是中性物質(zhì)C.酸堿指示劑在不同酸堿度的溶液中顯示不同顏色D.酸堿指示劑變色范圍很寬答案：C解析：酸堿指示劑是能夠在酸堿度變化時(shí)改變顏色的物質(zhì)，但它們本身并不是酸或堿，也不是中性物質(zhì)。酸堿指示劑在不同酸堿度的溶液中會(huì)顯示不同的顏色，這是它們的主要特性。不同酸堿指示劑的變色范圍不同，有些指示劑的變色范圍較窄，有些則較寬。因此，選項(xiàng)C的說法是正確的。19.下列關(guān)于pH試紙和pH計(jì)的說法，正確的是（）A.pH試紙比pH計(jì)測量準(zhǔn)確B.pH計(jì)比pH試紙測量快速C.pH試紙使用方便，但測量結(jié)果不夠精確D.pH計(jì)測量結(jié)果受溫度影響較大答案：C解析：pH試紙是一種簡單、方便、廉價(jià)的測量工具，但測量結(jié)果不夠精確，通常只能讀出整數(shù)或一位小數(shù)的pH值。pH計(jì)是一種精確測量工具，可以測量出小數(shù)點(diǎn)后幾位的pH值，但使用不如pH試紙方便，且需要校準(zhǔn)和維護(hù)。pH計(jì)的測量結(jié)果也會(huì)受到溫度等因素的影響，但可以通過溫度補(bǔ)償功能減少影響。因此，pH試紙使用方便，但測量結(jié)果不夠精確。20.下列關(guān)于中和滴定的說法，錯(cuò)誤的是（）A.中和滴定是一種定量分析方法B.中和滴定中，酸和堿的摩爾比不一定為1:1C.中和滴定需要使用指示劑判斷終點(diǎn)D.中和滴定中，滴定劑的濃度是已知的答案：B解析：中和滴定是一種基于酸堿中和反應(yīng)的定量分析方法，可以用來測定酸或堿的濃度。在中和滴定中，酸和堿的摩爾比取決于它們各自的化學(xué)式，不一定為1:1。例如，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，摩爾比為1:1；而硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，摩爾比為1:2。中和滴定需要使用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，即酸和堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。滴定劑（通常是酸或堿溶液）的濃度是已知或預(yù)先標(biāo)定的，用于計(jì)算待測物質(zhì)的濃度。因此，選項(xiàng)B的說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗岷蛪A的摩爾比不一定為1:1。二、多選題1.溶液具有哪些基本特征？（）A.均一性B.穩(wěn)定性C.顏色鮮艷D.透明度答案：AB解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。其基本特征是均一性和穩(wěn)定性。顏色鮮艷、透明度不是溶液的基本特征，溶液可以有顏色也可以無顏色，可以透明也可以渾濁。因此，溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。2.下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？（）A.硫酸B.醋酸C.蔗糖D.氯化鈉答案：ABD解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ａ蛩岷吐然c在水溶液中能夠完全電離出陰陽離子，導(dǎo)電性良好，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸在水溶液中部分電離，導(dǎo)電性較弱，屬于弱電解質(zhì)。蔗糖在水溶液中不電離，只溶解形成分子分散，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。因此，硫酸、醋酸、氯化鈉屬于電解質(zhì)，蔗糖不屬于電解質(zhì)。3.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)？（）A.將濃硫酸慢慢注入水中B.在容器壁上不斷攪拌C.穿戴防護(hù)用品D.在通風(fēng)良好的地方進(jìn)行操作答案：ABC解析：稀釋濃硫酸時(shí)，為防止局部迅速升溫導(dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)該將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，以使熱量及時(shí)散失。同時(shí)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，操作時(shí)必須穿戴防護(hù)用品（如手套、護(hù)目鏡），并在通風(fēng)良好的地方進(jìn)行，以防止吸入酸霧或腐蝕皮膚、眼睛。因此，選項(xiàng)A、B、C都是正確的操作注意事項(xiàng)。選項(xiàng)D雖然重要，但不是稀釋操作本身的具體事項(xiàng)，而是操作環(huán)境的要求。4.中和反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？（）A.酸和堿作用生成鹽和水B.反應(yīng)通常放出熱量C.酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水D.反應(yīng)前后溶液的pH值可能不變答案：ABC解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）的過程。中和反應(yīng)通常是一個(gè)放熱反應(yīng)。當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH值從酸性或堿性變?yōu)橹行裕╬H=7），因此選項(xiàng)D的說法錯(cuò)誤。選項(xiàng)A、B、C正確描述了中和反應(yīng)的特點(diǎn)。5.下列哪些物質(zhì)可以與金屬鈉反應(yīng)？（）A.水B.氧氣C.鹽酸D.汞答案：ABC解析：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉；鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣。鈉與汞不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)楣且环N不活潑的金屬，兩者之間沒有化學(xué)活性。因此，水、氧氣、鹽酸可以與金屬鈉反應(yīng)，汞不能。6.影響溶液濃度的因素有哪些？（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的體積C.溶質(zhì)的溶解度D.溶液的溫度答案：ABCD解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。影響溶液濃度的因素包括：溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量越多，濃度越高；溶劑的體積，溶劑的體積越大，濃度越低；溶質(zhì)的溶解度，溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度越大，相同條件下溶液濃度可能越高；溶液的溫度，溫度會(huì)影響溶質(zhì)的溶解度，從而影響溶液的濃度。因此，選項(xiàng)A、B、C、D都是影響溶液濃度的因素。7.下列哪些是常用的酸堿指示劑？（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.鹽酸答案：ABC解析：酚酞、甲基橙、石蕊都是常用的酸堿指示劑。它們在不同的酸堿度下會(huì)顯示不同的顏色，可以用來判斷溶液的酸堿性或進(jìn)行酸堿滴定。鹽酸是強(qiáng)酸，不是酸堿指示劑。因此，選項(xiàng)A、B、C是常用的酸堿指示劑，選項(xiàng)D不是。8.使用pH試紙測量溶液pH值時(shí)，正確的操作有哪些？（）A.將pH試紙放在白瓷板上B.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上C.將試紙伸入待測液中D.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較顏色答案：ABD解析：使用pH試紙測量溶液pH值時(shí)，正確的操作步驟包括：將pH試紙放在白瓷板上，用干凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，待試紙顯示顏色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，從而讀出pH值。將試紙伸入待測液中會(huì)污染試紙和待測液，且試紙吸收過多待測液會(huì)影響測量準(zhǔn)確性。因此，正確的操作是A、B、D。9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要哪些儀器？（）A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.膠頭滴管答案：ABCD解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常需要以下儀器：托盤天平用于準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量；量筒用于準(zhǔn)確量取溶劑的體積；燒杯用于溶解溶質(zhì)；膠頭滴管用于精確添加溶劑至刻度線。因此，選項(xiàng)A、B、C、D都是配制溶液時(shí)可能需要的儀器。10.關(guān)于酸堿中和滴定，下列說法正確的有哪些？（）A.中和滴定是一種定量分析方法B.中和滴定中，酸和堿的摩爾比不一定為1:1C.中和滴定需要使用指示劑判斷終點(diǎn)D.中和滴定中，滴定劑的濃度是已知的答案：ABCD解析：中和滴定是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴加已知濃度的酸或堿溶液（滴定劑）來測定未知濃度酸或堿溶液（待測液）濃度的分析方法，是一種定量分析方法（A正確）。中和滴定中，酸和堿的摩爾比取決于它們各自的化學(xué)式，不一定為1:1，例如硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)摩爾比為1:2（B正確）。為了準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，即酸堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，中和滴定通常需要使用酸堿指示劑（C正確）。滴定劑（酸或堿溶液）的濃度是已知或預(yù)先標(biāo)定的，是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)（D正確）。因此，選項(xiàng)A、B、C、D的說法都是正確的。11.溶液的特征包括哪些？（）A.均一性B.穩(wěn)定性C.顏色D.粘稠度答案：AB解析：溶液是溶質(zhì)以分子或離子等狀態(tài)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。其基本特征是均一性和穩(wěn)定性。顏色和粘稠度是溶液的一些物理性質(zhì)，但不是其基本特征。顏色取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，粘稠度也受溶質(zhì)和溶劑影響，但均一性和穩(wěn)定性是所有溶液都具有的本質(zhì)特征。12.下列哪些物質(zhì)在水溶液中能電離出氫離子（H+）？（）A.鹽酸B.硫酸C.純水D.氫氧化鈉答案：AB解析：鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是強(qiáng)酸，在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量的氫離子（H+）。純水（H2O）自身也會(huì)發(fā)生微弱電離，產(chǎn)生極少量的氫離子和氫氧根離子，但電離程度非常低。氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，在水溶液中能夠完全電離出氫氧根離子（OH-），而不是氫離子。因此，鹽酸和硫酸在水溶液中能電離出氫離子。13.中和反應(yīng)的應(yīng)用有哪些？（）A.用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水B.用氫氧化鈉溶液中和醋酸C.用鹽酸清洗鐵銹D.用碳酸鈉溶液中和過多胃酸答案：ABCD解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。熟石灰（氫氧化鈣）是堿，可以中和硫酸（酸）生成硫酸鈣和水，用于處理硫酸廠排放的廢水（A）。氫氧化鈉（堿）可以中和醋酸（酸）生成醋酸鈉和水（B）。鹽酸（酸）可以與鐵銹（主要成分為氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，這屬于酸與金屬氧化物反應(yīng)，也可以看作是一種廣義上的中和反應(yīng)（C）。碳酸鈉（堿）可以中和胃酸（主要成分為鹽酸）生成氯化鈉、水和二氧化碳，用于治療過多胃酸（D）。因此，選項(xiàng)A、B、C、D都是中和反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例。14.影響物質(zhì)溶解度的因素有哪些？（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.溶質(zhì)的性質(zhì)D.溶劑的性質(zhì)答案：ACD解析：物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。影響物質(zhì)溶解度的因素主要有：溶質(zhì)的性質(zhì)，不同溶質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、極性等不同，其溶解度差異很大；溶劑的性質(zhì)，溶劑的極性、溶劑分子大小等都會(huì)影響溶質(zhì)的溶解度；溫度，對于大多數(shù)固體溶質(zhì)，溫度升高，溶解度增大；對于氣體溶質(zhì)，溫度升高，溶解度減小。壓強(qiáng)主要影響氣體在液體中的溶解度，對于固體和液體溶質(zhì)，壓強(qiáng)的影響通?？梢院雎圆挥?jì)。因此，溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)是影響物質(zhì)溶解度的因素。15.下列哪些操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的必要步驟？（）A.準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)B.準(zhǔn)確量取溶劑C.溶質(zhì)溶解D.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容答案：ABCD解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要按照公式c=n/V進(jìn)行計(jì)算和操作。其中，c是濃度，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。要準(zhǔn)確計(jì)算n，需要準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量（A）；要準(zhǔn)確計(jì)算V，需要準(zhǔn)確量取溶劑的體積（B）；溶質(zhì)必須溶解在溶劑中才能形成溶液（C）；最后，需要將溶液轉(zhuǎn)移到指定的體積（如容量瓶）中，并加水定容至刻度線，以確保溶液體積的準(zhǔn)確性（D）。因此，準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)、準(zhǔn)確量取溶劑、溶質(zhì)溶解、將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容都是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的必要步驟。16.關(guān)于酸堿指示劑，下列說法正確的有哪些？（）A.酚酞在酸性溶液中無色B.甲基橙的變色范圍通常在3.1-4.4C.石蕊遇堿變藍(lán)D.指示劑的顏色變化是由于酸堿度變化導(dǎo)致結(jié)構(gòu)改變答案：ABCD解析：酸堿指示劑是共軛酸堿體系，其顏色隨溶液酸堿度（pH值）的變化而改變。酚酞是一種常用的酸堿指示劑，它在pH值小于8.2的酸性或中性溶液中無色，在pH值大于8.2的堿性溶液中呈現(xiàn)紅色（A正確）。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，它的變色范圍通常在3.1-4.4，在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈黃色（B正確）。石蕊是一種常用的酸堿指示劑，它在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色（C正確）。指示劑的顏色變化是由于溶液的酸堿度發(fā)生變化時(shí)，指示劑分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而吸收和反射的光波長發(fā)生變化，導(dǎo)致顏色改變（D正確）。因此，選項(xiàng)A、B、C、D的說法都是正確的。17.使用pH計(jì)測量溶液pH值時(shí)，需要注意哪些事項(xiàng)？（）A.使用前校準(zhǔn)pH計(jì)B.選擇合適的電極C.溶液溫度與標(biāo)準(zhǔn)液溫度差異大時(shí)需進(jìn)行溫度補(bǔ)償D.測量完畢后應(yīng)清洗電極并保存答案：ABCD解析：使用pH計(jì)測量溶液pH值時(shí)，為了確保測量結(jié)果的準(zhǔn)確性，需要注意以下事項(xiàng)：pH計(jì)在使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)，通常使用至少兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行兩點(diǎn)校準(zhǔn)或三點(diǎn)校準(zhǔn)（A正確）；根據(jù)待測溶液的pH范圍選擇合適的pH電極，例如測量強(qiáng)酸性溶液時(shí)應(yīng)選用pH玻璃電極，測量強(qiáng)堿性溶液時(shí)應(yīng)選用抗堿玻璃電極（B正確）；pH計(jì)的測量結(jié)果會(huì)受到溫度的影響，當(dāng)溶液溫度與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的溫度差異較大時(shí)，必須進(jìn)行溫度補(bǔ)償，或者讓溶液和電極達(dá)到熱平衡后再進(jìn)行測量（C正確）；測量完畢后，應(yīng)將電極從溶液中取出，用清水沖洗干凈，特別是對于測量強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液后的電極，然后按照要求保存在相應(yīng)的溶液中（D正確）。因此，選項(xiàng)A、B、C、D都是使用pH計(jì)測量溶液pH值時(shí)需要注意的事項(xiàng)。18.下列哪些說法是正確的？（）A.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量B.強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)的中和熱小于強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的中和熱C.溶液的pH值越小，溶液中氫氧根離子的濃度越大D.稀釋強(qiáng)酸時(shí)，溶液的溫度會(huì)升高答案：AD解析：中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，通常約為57.3kJ/mol（A正確）。強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)的中和熱與強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的中和熱理論值相同，都是生成1mol水時(shí)放出的熱量，但由于弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，因此實(shí)驗(yàn)測得的中和熱可能會(huì)略低于理論值，但通常認(rèn)為強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)的中和熱與強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的中和熱差別不大，或者說強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)的中和熱不一定小于強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的中和熱。溶液的pH值是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH值越小，表示氫離子濃度越大，而不是氫氧根離子濃度越大，溶液中氫氧根離子的濃度與pH值的關(guān)系是：c(OH-)=Kw/c(H+)，其中Kw是水的離子積（C錯(cuò)誤）。稀釋強(qiáng)酸時(shí)，強(qiáng)酸是放熱過程，但由于稀釋過程中水的加入會(huì)稀釋溶液，使得溶液的酸性減弱，氫離子濃度降低，pH值升高，根據(jù)勒夏特列原理，酸的電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)，以補(bǔ)充部分氫離子，但總體上稀釋過程是主要的，放出的熱量通常大于吸收的熱量，因此溶液的溫度會(huì)升高（D正確）。因此，選項(xiàng)A、D的說法是正確的。19.下列關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說法，正確的有哪些？（）A.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體B.溶劑通常是大量的C.溶劑一定是液體D.溶質(zhì)一定是固體答案：AB解析：溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體（A正確）。溶劑是指能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，在溶液中通常量較多，起到溶解溶質(zhì)的作用（B正確）。溶劑不一定是液體，例如在氣體溶液中，氣體可以是溶劑，如空氣中的氧氣和氮?dú)?；在液體溶液中，液體可以是溶劑，如酒精溶液中的酒精；在固體溶液中，固體可以是溶劑，如合金中的基體金屬（C錯(cuò)誤）。溶質(zhì)也不一定是固體，可以是液體或氣體（D錯(cuò)誤）。因此，選項(xiàng)A、B的說法是正確的。20.關(guān)于酸堿滴定，下列說法正確的有哪些？（）A.酸堿滴定是一種定量分析方法B.滴定終點(diǎn)是指酸堿恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻C.滴定誤差主要來源于滴定劑濃度不準(zhǔn)確和讀數(shù)誤差D.滴定前必須校準(zhǔn)滴定管答案：ABCD解析：酸堿滴定是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴加已知濃度的酸或堿溶液（滴定劑）來測定未知濃度酸或堿溶液（待測液）濃度的分析方法，是一種重要的定量分析方法（A正確）。滴定終點(diǎn)是指滴定劑和待測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，此時(shí)溶液的pH值發(fā)生突變，可以通過指示劑顏色變化或pH計(jì)讀數(shù)變化來指示（B正確）。滴定誤差是指測量結(jié)果與真實(shí)值之間的差異，主要來源于滴定劑濃度不準(zhǔn)確（標(biāo)定誤差或使用不當(dāng)導(dǎo)致）、滴定體積讀數(shù)誤差（視差、讀數(shù)不準(zhǔn)）、終點(diǎn)判斷誤差（指示劑選擇不當(dāng)或判斷失誤）、待測液體積測量誤差等（C正確）。滴定管是精確量取液體體積的儀器，使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)，檢查并調(diào)整零點(diǎn)，以確保滴定體積測量的準(zhǔn)確性（D正確）。因此，選項(xiàng)A、B、C、D的說法都是正確的。三、判斷題1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。（）答案：正確解析：溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一混合物，其各部分性質(zhì)相同，且在通常條件下保持穩(wěn)定，不會(huì)自發(fā)分層或沉淀。這是溶液的基本特征之一。因此，該說法正確。2.酸性溶液的pH值一定大于7。（）答案：錯(cuò)誤解析：pH值是用于表示溶液酸堿度的一個(gè)指標(biāo)，其范圍通常在0到14之間。當(dāng)pH值小于7時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)pH值等于7時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)pH值大于7時(shí)，溶液呈堿性。因此，酸性溶液的pH值一定小于7，而不是大于7。因此，該說法錯(cuò)誤。3.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。絕大多數(shù)的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過程中會(huì)釋放熱量。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，就是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)。因此，該說法正確。4.溶質(zhì)的溶解度只與溶質(zhì)有關(guān)。（）答案：錯(cuò)誤解析：溶質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。影響物質(zhì)溶解度的因素主要有溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。同一種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，例如碘在水中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度較大；溶劑的性質(zhì)也會(huì)影響溶質(zhì)的溶解度。此外，溫度也是影響固體和氣體溶解度的重要因素。因此，溶質(zhì)的溶解度不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)和溫度有關(guān)。因此，該說法錯(cuò)誤。5.使用pH試紙測量溶液pH值時(shí)，試紙會(huì)消耗待測液。（）答案：正確解析：使用pH試紙測量溶液pH值時(shí)，需要用干凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，待試紙顯示顏色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。這個(gè)操作過程中，確實(shí)會(huì)消耗掉少量待測液。因此，該說法正確。6.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離。（）答案：正確解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的化合物。例如，鹽酸、硫酸、硝酸鈉等都是強(qiáng)電解質(zhì)。它們在溶解過程中幾乎全部轉(zhuǎn)化為離子，沒有未電離的分子存在。因此，該說法正確。7.指示劑是酸堿指示劑。（）答案：正確解析：