黑龍江省綏化市青岡縣縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)2、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為413、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤4、下列說(shuō)法正確的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄淸溶液D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣5、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O6、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO27、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%8、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA11、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小12、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中13、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2+C．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-14、C原子說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等 B．電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等C．中子數(shù)和電子數(shù)相等 D．質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等15、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過(guò)程如下，正確順序是()①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺(tái)上；⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導(dǎo)管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②16、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀17、將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計(jì)算結(jié)果正確的是編號(hào)①②③④硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/L2.244.486.72VA．①中溶液存在Fe3+ B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=6.7218、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D．該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大19、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA21、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液22、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（3）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類(lèi)型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為_(kāi)__________。②B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。③該晶體的密度為_(kāi)___________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。25、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是___。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。26、（10分）硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。實(shí)驗(yàn)（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y的電子式為_(kāi)__________。（2）經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為_(kāi)_____________。實(shí)驗(yàn)（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)（三）：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡(jiǎn)寫(xiě)成Y4—)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是_______（填番號(hào)）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管c、開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡d、滴定開(kāi)始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視27、（12分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問(wèn)題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。28、（14分）核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49，中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，F(xiàn)Cl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)需用元素符號(hào)表示）（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________；F元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為_(kāi)______________；B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_(kāi)________，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，則金屬陽(yáng)離子符號(hào)為_(kāi)________。（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，F(xiàn)Cl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為_(kāi)_______________________。（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)（長(zhǎng)方體）如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________；若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為_(kāi)___________g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)29、（10分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。A．圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1mol

CO2

的鍵能總和C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol

NO(g)

和1mol

CO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為_(kāi)_______________。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_(kāi)_________（填字母代號(hào)）。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。②寫(xiě)出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫(xiě)為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯(cuò)誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫(xiě)為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯(cuò)誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫(xiě)為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯(cuò)誤；D．甲烷(CH4)可以改寫(xiě)為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。2、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯(cuò)誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排2個(gè)電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。3、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實(shí)現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實(shí)現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無(wú)水FeCl3，④不能實(shí)現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實(shí)現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實(shí)現(xiàn)，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無(wú)水FeCl3。4、C【解析】A.SiO2不能與水反應(yīng)生成酸，故A錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)一般不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯(cuò)誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。6、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過(guò)量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過(guò)量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過(guò)量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。7、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。8、C【解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選C。9、A【解析】試題分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故A正確；B．Na2O2加入到足量H218O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。10、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L1H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質(zhì)的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個(gè)，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過(guò)2NA個(gè)電子即2mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=×3×NA=1.5NA，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無(wú)論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^(guò)原來(lái)的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】A.若步驟①加入試劑的順序?yàn)椋核鶱aOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過(guò)濾后加鹽酸，則過(guò)量的BaC12雜質(zhì)不能被除去，Na2CO3溶液應(yīng)在BaC12溶液的后面加入，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B說(shuō)法正確；C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說(shuō)法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說(shuō)法正確；答案選A。13、C【詳解】A．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無(wú)色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說(shuō)明原溶液中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因?yàn)殍F離子結(jié)合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，應(yīng)先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法、反應(yīng)現(xiàn)象和干擾離子的排除。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意檢驗(yàn)亞鐵離子是試劑的加入順序。14、B【解析】C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8；【詳解】A．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故B正確；C．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)是6，中子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、B【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，應(yīng)首先將裝置連接好，并檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，加熱，收集氣體。最后還需注意，準(zhǔn)備停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中取后，而后撤離酒精燈，否則會(huì)倒吸，損壞反應(yīng)儀器。【詳解】A.③④①⑤②⑥，錯(cuò)在②⑥，即先熄滅酒精燈，后從水中取出導(dǎo)管，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.③④①⑤⑥②，符合分析過(guò)程，正確；C.④①③⑤②⑥，實(shí)驗(yàn)已經(jīng)開(kāi)始，檢查氣密性已無(wú)意義，錯(cuò)誤；D.④①③⑤⑥②，實(shí)驗(yàn)已經(jīng)開(kāi)始，檢查氣密性已無(wú)意義，錯(cuò)誤。故選B。16、D【詳解】A．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；故答案為D。17、B【解析】鐵和銅均可以被硝酸氧化，由于還原性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe>Cu>Fe2+，F(xiàn)e、Cu、Fe2+將被硝酸依次氧化，過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，據(jù)此分析。【詳解】A.由表格可知，第①次實(shí)驗(yàn)中有固體金屬剩余，因?yàn)檫€原性Fe>Cu>Fe2+，剩余的固體是鐵和銅的混合物或只有銅，發(fā)生的反應(yīng)有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以①溶液中肯定沒(méi)有Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第②次實(shí)驗(yàn)可以看作在第①實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，仍有9.6g固體金屬剩余，說(shuō)明HNO3耗盡，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個(gè)反應(yīng)中的1個(gè)或2個(gè)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。產(chǎn)生NO體積4.48L-2.24L=2.24L，n(NO)==0.1mol。根據(jù)反應(yīng)方程式得關(guān)系式4HNO3~NO，這100mL稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量=4?n(NO)=4×0.1mol=0.4mol，所以稀硝酸的濃度c(HNO3)==4mol/L，B項(xiàng)正確；C.第②次實(shí)驗(yàn)可以看作在第①次實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，這100mL稀硝酸溶解金屬的質(zhì)量為18.0g-9.6g=8.4g，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量n(NO)==0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)只能是這兩個(gè)反應(yīng)中的1個(gè)或2個(gè)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。有關(guān)系式3Fe~8HNO3~2NO或3Cu~8HNO3~2NO，溶解金屬的物質(zhì)的量=×n(NO)=×0.1mol=0.15mol，溶解的金屬的平均摩爾質(zhì)量==56g/mol（恰好是鐵的摩爾質(zhì)量），因此這100mL稀硝酸溶解的全是鐵，所以實(shí)驗(yàn)②中沒(méi)有銅溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第③次實(shí)驗(yàn)可以看作在第②次實(shí)驗(yàn)后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸，由表中數(shù)據(jù)可知，這100mL稀硝酸溶解金屬9.6g，產(chǎn)生NO氣體體積=6.72L-4.48L=2.24L（即0.1mol），據(jù)關(guān)系式HNO3~NO~得3e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol。如果全部是銅失電子，有關(guān)系式Cu~失2e-，則銅的質(zhì)量=×64g/mol=9.6g，如果全部是鐵失電子，有關(guān)系式Fe~2e-，則鐵的質(zhì)量=×56g/mo=8.4g，所以③中9.6g固體全部是銅。結(jié)合上面C項(xiàng)分析可知第①、②次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的全部是鐵，每份固體中鐵的質(zhì)量為8.4g×2=16.8g，n(Fe)==0.3mol，第③次實(shí)驗(yàn)所得溶液中含F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol。繼續(xù)加100mL稀硝酸則發(fā)生的反應(yīng)是3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，由B項(xiàng)可知100mL稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反應(yīng)完全，生成0.1molNO氣體，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，所以第④次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生NO氣體體積V=6.72L+2.24L=8.96L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對(duì)水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn),故B錯(cuò)誤；C.Ka=，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D.溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值等于e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過(guò)程中電離平衡常數(shù)不變。19、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時(shí)溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍(lán)色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D.因?yàn)橐肓薍NO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。20、D【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r(jià)價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12LO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應(yīng)生成0.1mol的NO2，NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會(huì)少于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.題中沒(méi)給出溶液的體積，沒(méi)法計(jì)算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。21、B【解析】A．Fe3+能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO-與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時(shí)注意題目所隱含的條件，并認(rèn)真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。22、B【詳解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B.向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷注意以下幾點(diǎn)：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號(hào)或化學(xué)式是否書(shū)寫(xiě)正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體氮?dú)夂投趸?，降低污染物排放，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為過(guò)氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開(kāi)始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。24、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。25、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒(méi)有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O。【詳解】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+，A符合題意；B中，F(xiàn)e3+沒(méi)有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性，B不合題意；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)，D不合題意。故選A；（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；答案為：酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為：MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O。26、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成，說(shuō)明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學(xué)式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮?dú)?，可以將整個(gè)裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說(shuō)明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說(shuō)明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，說(shuō)明S元素的化合價(jià)降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無(wú)法檢驗(yàn)出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會(huì)使測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯(cuò)誤；c.開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開(kāi)始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯(cuò)誤；答案選：ac。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小【分析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無(wú)水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開(kāi)止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。28、正四面體形1N2OFe3+C＜O＜N1:41s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3TiO2【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們