2026屆湖南省瀏陽(yáng)一中、醴陵一中化學(xué)高三第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說法正確的是A．Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B．b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C．c點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D．d點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）2、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D．熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OH與都表示羥基D．與都表示水分子4、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是（）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C．達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D．為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑5、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽(yáng)極區(qū)先變紅C．陰極有無(wú)色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出7、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目8、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液9、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol10、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl11、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A．加熱均勻 B．相對(duì)安全 C．達(dá)到高溫 D．較易控溫12、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D16、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L17、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O18、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－A．A B．B C．C D．D19、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯(cuò)誤的是（）A．酚酞的分子式為C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色20、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag21、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說法不正確的是A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量22、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強(qiáng)控制為20～50MPaC．反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.25、（12分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是___，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過氧化鈣，而無(wú)水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是__。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。27、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二：密閉存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個(gè)氣泡/min），數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是__________。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？_____________________________________。28、（14分）ⅡB?ⅥA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。（2）“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標(biāo)號(hào)）a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)開______。（4）H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；的中心原子雜化類型為_______，其空間構(gòu)型為_______。（5）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5，ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm?3。29、（10分）某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:回答下列問題:(1)A的分子式為____________，B→C的反應(yīng)類型為________。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳:__________________________。(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________(任寫-種)。(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。3、C【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；答案：C4、D【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故選D。5、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。6、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃，加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無(wú)水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；D.溫度仍保持在40℃，加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中Cu2+的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減少是解決該題的關(guān)鍵。8、C【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。11、C【解析】

水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫，且相對(duì)較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點(diǎn)是無(wú)法達(dá)到高溫。故選：C。12、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項(xiàng)C正確；D．碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項(xiàng)正確。16、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題。【詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。17、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。18、D【解析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+＞Cl-,D項(xiàng)正確；答案選D。19、C【解析】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B．酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C．1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D．酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。20、B【解析】

A．NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO，無(wú)法直接得到NO2，故A錯(cuò)誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯(cuò)誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。22、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有2個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。24、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。25、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時(shí)過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時(shí)關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時(shí)要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；(3)此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60%。26、d打開分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解析】

(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1。因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻?1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2S2O3被空氣中O2氧化；②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL，，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質(zhì)的量為0.002mol×=0.01mol；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%=99.20%。27、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因?yàn)榱蚧瘹錃怏w溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實(shí)驗(yàn)四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí)，生成硫和水；分解時(shí)，生成硫和氫氣，所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實(shí)驗(yàn)者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色；（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮