江蘇省泰州市泰州棟梁學校2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量3、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO44、下列說法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅5、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)6、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f7、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質(zhì)，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質(zhì)D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色9、下列有關(guān)化學用語的表述正確的是A．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為7的碳原子：76CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式10、化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點11、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利不相容原理12、下列說法錯誤的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化13、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中需進行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水14、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH15、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤16、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標號)。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅18、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。19、硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是___________________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標定的標準物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制?。?1)檢驗?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O21、A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學方程式為______________。（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（5）現(xiàn)取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。2、A【解析】A、Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，B錯誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)中過程中沒有氣體參加反應(yīng)也無氣體生成，所以加壓對該反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤。D、Na與H2O反應(yīng)時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響該反應(yīng)速率，D錯誤。正確答案A。點睛：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積（即顆粒的大?。?、光照、是否能形成原電池等。其中壓強只影響有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)過程中攪拌則可以增加分子的接觸機會而使反應(yīng)速率加快。3、C【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。4、D【詳解】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素是第IVB的元素，屬于過渡元素，A正確；B.港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分金屬的強度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C正確；D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是D。5、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分數(shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過第二過渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯誤；故選D。6、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。7、D【解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯誤；C、向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可以發(fā)生反應(yīng)：Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C錯誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確。故選D。8、C【解析】A.BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。9、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個共價鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子。【詳解】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：136C，故B錯誤；C、氨分子形成三個共價鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯誤；故選C。10、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。11、B【詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。12、D【解析】A．利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B．新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學煙霧的氮氧化物，故B正確；C．碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D．明礬能凈水，但不能消除水中的無機鹽，故D錯誤；故選D。13、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。故B錯誤；C．量筒上標有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯誤；D．溴水具有較強的氧化性，準確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應(yīng)該用酸式滴定管準確量取10.00mL溴水，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。點睛：同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。15、A【分析】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；②S燃燒生成二氧化硫；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；④加熱促進鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO。【詳解】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；②S與O2在點燃條件下不能生成SO3，故錯誤；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；④FeCl3（aq）在加熱條件下不能獲得無水FeCl3，不能實現(xiàn)，故錯誤；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；故選：A。16、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅。【點睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。18、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加?KSCN溶液后變紅（或：加?K3Fe（CN）6溶液無現(xiàn)象，加?KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后?滴標準溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍色，裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；(2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無三氧化硫生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實驗步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明無氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4發(fā)生水解，其化學反應(yīng)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點的現(xiàn)象是：滴?最后?滴標準溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅?,且半分鐘不褪色；③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(TiO2)＝n(Fe2＋)＝20×10－3×0.1mol＝2×10－3mol，其質(zhì)量分數(shù)為2×10－3×80/0.2×100%＝80%；④滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，標準溶液的體積偏小，因此所測結(jié)果偏小，故答案為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；滴入最后?滴標準溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液變成紅色,且半分鐘不褪色；80%；偏小。點睛：本題考查了物質(zhì)檢驗、實驗設(shè)計、氧化還原反應(yīng)計算、反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，理解實驗?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)中的誤差的分析，滴定操作中誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析。20、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進行計算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不