2026屆江蘇省南京市天印高級中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2、下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－4、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶15、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液6、關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質(zhì)碘易升華D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體7、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO8、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④10、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N211、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NAB．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42﹣D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA13、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO314、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁15、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH316、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。19、蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實驗，請你回答相關(guān)問題：Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖。回答下列問題：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學(xué)通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學(xué)認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。20、實驗是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A．萃取B．升華C．分液D．蒸餾E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。2、C【解析】

A、氧化鈣與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C、反應(yīng)中氧元素化合價升高，水是還原劑，C正確；D、反應(yīng)中只有氮元素化合價變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D?！军c睛】氨氣的檢驗要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍”，易錯。4、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。5、A【解析】

鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和選項中的物質(zhì)的反應(yīng)情況判斷?！驹斀狻緼．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故A選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質(zhì)增加，所以有溶質(zhì)氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A?！军c睛】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經(jīng)是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。6、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查海水資源應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。8、B【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下NO3-有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。9、C【解析】

①，，①能實現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實現(xiàn)；④，，④能實現(xiàn)；綜上，答案選C。10、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。11、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項C錯誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。12、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，即產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，A項錯誤；B．混合氣體N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，總物質(zhì)的量為1mol，又由于兩者均屬于雙原子，所以含有的原子數(shù)為2NA，B項正確；C．選項未說明溶液體積，無法計算SO42-數(shù)目，C項錯誤；D．選項未說明為標況下，無法計算氯氣中含有的電子總數(shù)，D項錯誤。答案選B。13、D【解析】

A．Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，能一步實現(xiàn)Na2CO3→NaOH，故A不符合題意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)Fe→FeCl2，故B不符合題意；C．Fe(OH)2、O2和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)SiO2→H2SiO3，故D符合題意；答案選D。14、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。15、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。16、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c睛】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗?！驹斀狻竣?⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此實驗現(xiàn)象推測得到紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)；故答案為：反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產(chǎn)物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學(xué)認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗。20、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解析】

（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進行分離和提純；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不