2025年高職物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)）試題及答案

班級(jí)______姓名______(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.電子在原子核外靜止不動(dòng)D.原子核帶負(fù)電2.某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.173.下列粒子中，與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.Cl?B.F?C.NH?D.NH??4.下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)C.電子云密度大的地方電子出現(xiàn)的概率大D.電子云是對(duì)稱的5.下列原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A.核外電子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核內(nèi)中子數(shù)7.下列關(guān)于能級(jí)的說法錯(cuò)誤的是（）A.同一能層的不同能級(jí)的能量不同B.能級(jí)的能量順序?yàn)镋(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)C.不同能層中同一能級(jí)的能量相同D.能層越高，能級(jí)的能量越高8.下列電子排布式中，屬于基態(tài)原子的是（）A.1s22s22p?3s23p?3d1B.1s22s22p?3s23p?4s1C.1s22s22p?3s23p?3d?4s1D.1s22s22p?3s23p?3d?4s29.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C10.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A.s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B.s軌道和p軌道的能量相同C.同一原子中，2p軌道比3p軌道的能量高D.不同原子中的s軌道的能量相同二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法正確的是（）A.各能層最多容納的電子數(shù)為2n2B.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）C.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)D.倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)2.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高，最低負(fù)化合價(jià)逐漸降低D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的D.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的4.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體具有規(guī)則的幾何外形B.晶體具有固定的熔點(diǎn)C.晶體具有各向異性D.晶體內(nèi)部微粒按一定規(guī)律周期性排列5.下列關(guān)于元素電負(fù)性的說法正確的是（）A.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)B.電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)C.同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大D.同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大三、填空題（總共5題，每題4分，將答案填在橫線上）1.原子是由居于原子中心的帶______電的原子核和核外帶______電的電子構(gòu)成的。2.某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p3，該元素位于元素周期表的第______周期第______族。3.寫出下列元素的名稱和符號(hào)：（1）原子序數(shù)為17的元素：______，______；（2）原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子的元素：______，______。4.比較下列原子半徑大?。海?）Na______Mg；（2）O______F。5.寫出下列微粒的電子式：（1）H?O：______；（2）NaCl：______。四、簡答題（總共2題，每題10分）1.請(qǐng)簡述原子核外電子排布的規(guī)律，并舉例說明。2.解釋為什么同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。五、推斷題（1題，20分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)與B元素原子的最外層電子數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（2）寫出A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）寫出A、B、C、D四種元素形成的化合物的化學(xué)式（至少寫兩種）。答案：一、1.B2.A3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.B10.A二、1.ABCD2.D3.ABCD4.ABCD5.ABC三、1.正；負(fù)2.三；ⅤA3.（1）氯；Cl（2）氧；O4.（1）>（2）>5.（1）（2）四、1.原子核外電子排布規(guī)律：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。例如，鈉原子的電子排布式為1s22s22p?3s1，符合這些規(guī)律。2.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，