云南省巧家縣巧家第一中學2026屆高一化學第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D2、標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù):②＜④＜③＜①3、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵4、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-15、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學反應(yīng)的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl26、某血液化驗單中“總膽固醇”一項的結(jié)果為4.27×10?3mol/L。這里的“4.27×10?3mol/L”表示總膽固醇的A．質(zhì)量分數(shù) B．摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度7、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L8、下列實驗操作中，正確的是()A．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較B．稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈9、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O10、下列實驗操作中正確的是()A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取11、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④13、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+14、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶215、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶516、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。20、如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑是___(填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應(yīng)先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ?qū)Γ珺項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項正確；答案選D。2、A【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故答案為A。【點睛】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。3、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。4、A【解析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】設(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應(yīng)：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應(yīng)：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應(yīng)：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應(yīng)，D項正確；答案選D。6、D【解析】

【詳解】根據(jù)單位可判斷“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的物質(zhì)的量濃度，答案選D。7、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計算每份中n（K+），由此計算混合溶液中鉀離子的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】

A．使用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸待測液點在pH試紙上，并與標準比色卡比較，以確定溶液的pH，A正確；B．稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，邊倒邊攪拌，B不正確；C．稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯內(nèi)稱量，C不正確；D．蒸發(fā)NaCl溶液以獲得NaCl晶體時，待蒸發(fā)皿中有少量水剩余，便撤去酒精燈，D不正確；故選A。9、D【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D?！军c睛】電解質(zhì)的概念是本題考查點，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導電，也不屬于電解質(zhì)。10、D【解析】

A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。11、A【解析】

A.在某無色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯誤；D.在某無色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍色，與題給條件不符合，D錯誤；綜上所述，本題選A。12、A【解析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質(zhì)量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個粒子的質(zhì)量。13、C【解析】

A．強酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；B．無色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．強酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；D．強酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。14、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。15、D【解析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾?，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設(shè)SO42－的離子個數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個數(shù)比為2：5，答案選D?！军c睛】溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。學生容易出錯的部分是電荷總量的計算，具體應(yīng)為溶液中的陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽離子各寫一邊，中間各一個等號；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個數(shù)字。16、B【解析】

A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應(yīng)形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差A(yù)C53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實驗的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測得鋁的質(zhì)量分數(shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應(yīng)該要短進長出，利用氣體產(chǎn)生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側(cè)甲管的液面相平時再讀數(shù)，B錯誤；C．讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強對氣體體積的影響，以減少實驗誤差，D錯誤；故合理選項是AC；③5.6LH2的物質(zhì)的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設(shè)10.8g合金中Al、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，可得關(guān)系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質(zhì)量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量的測定。對實驗原理與裝置的理解是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒及根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進行計算。20、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2