金屬和金屬材料專題高頻考點概覽考點01金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途考點02金屬與氧氣的反應(yīng)考點03金屬與酸的反應(yīng)的圖像及相關(guān)計算考點04金屬活動性順序的判斷與探究考點05金屬的冶煉考點06金屬的銹蝕與金屬資源的保護地地城考點01金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途1．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)生活中處處是化學(xué)，下列生活用品中主要屬于金屬材料的是A．鈦合金人造骨 B．玻璃鋼管道C．光學(xué)鏡片上的金剛石薄膜 D．碳纖維自行車2．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。(1)鋁能被加工成厚度僅為10μm的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的(2)鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：①過程i、ii都包含固液分離的操作，該操作與實驗室的操作原理相同。②生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為(填化學(xué)式)。③已知電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式為2A12O34Al+3O2↑。試計算電解51t氧化鋁理論上最多生成鋁的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)3．(24-25九上·遼寧遼陽·期末)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中都發(fā)揮著重要作用。Ⅰ．化學(xué)與奧運(1)奧運火炬的燃料—生物丙烷生物丙烷()是通過二氧化碳和電能合成的綠色環(huán)保燃料。生物丙烷是能源(“可再生”或“不可再生”)。(2)中國制造的芯片—硅、鋁、銅奧運賽場上的足球、柔道場運動墊、乒乓球桌面都植入中國制造的高科技芯片，可以捕捉運動員的力量、速度、軌跡為比賽提供精準(zhǔn)的數(shù)據(jù)，制造芯片的主要材料是硅、鋁、銅等，其中鋁、銅因具有良好的性，可作為芯片內(nèi)部電路的導(dǎo)線。(3)奧運會的獎牌—金、銀、銅、鐵奧運獎牌的設(shè)計別出心裁，融入了法國最具標(biāo)志性的建筑元素——埃菲爾鐵塔，使用銀、銅為主要材質(zhì)制作獎牌，其中金、銀、銅、鐵都屬于材料。Ⅱ．化學(xué)與生產(chǎn)奧運獎牌的制作原料大多來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。某工廠利用廢舊電器預(yù)處理的產(chǎn)品粗銅回收銅和銀，操作流程如下：(4)“裝置Ⅰ”中加入過量的稀硫酸后，還需進(jìn)行固液分離操作，其操作名稱是。(5)“濾液1”中除和外，還含有的物質(zhì)有(填“化學(xué)式”)。(6)“裝置Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)試劑X為(填化學(xué)式)。(8)設(shè)計“裝置Ⅳ”的目的是。4．(24-25九上·河北滄州·期末)如圖是一盞臺燈，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對它進(jìn)行觀察分析。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，提出防銹方法（寫一條即可）。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔很薄，這是由于鋁有良好的性而制成的；鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并只利用臺燈提供的一種金屬進(jìn)行實驗，即達(dá)到了實驗?zāi)康?。此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．(24-25九上·湖北黃岡·期末)化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是A．堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅B．鋼鐵表面涂油，刷漆能防止其生銹C．銅作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)熱性D．加油站有“嚴(yán)禁煙火”等字樣或消防安全標(biāo)志地地城考點02金屬與氧氣的反應(yīng)6．(24-25九上·河北滄州·期末)下列說法正確的是A．鋼不屬于合金B(yǎng)．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)D．常溫下，氧氣與所有金屬都能反應(yīng)7．(24-25九上·湖北黃岡·期末)下列勞動實踐與化學(xué)知識沒有直接關(guān)聯(lián)的是選項勞動實踐化學(xué)知識A用金剛鉆刻制精美瓷器金剛石的硬度大B用鋁合金制作門窗鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)C用天然氣做燃料炒菜將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫鐵和硫酸銅溶液能發(fā)生置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱DCuCl2HCl加入過量的鐵粉、過濾A．A B．B C．C D．D9．(24-25九上·廣西南寧·期末)將銅粉和碳粉的固體混合物20g在氧氣中充分灼燒后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量仍為20g，則原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%10．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。(1)鋁能被加工成厚度僅為10μm的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的(2)鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：①過程i、ii都包含固液分離的操作，該操作與實驗室的操作原理相同。②生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為(填化學(xué)式)。③已知電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式為2A12O34Al+3O2↑。試計算電解51t氧化鋁理論上最多生成鋁的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)11．(24-25九上·四川成都·)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去中的通過灼熱的銅網(wǎng)B除去中少量加熱固體混合物C鑒別木炭和氧化銅觀察顏色D鑒別甲烷與一氧化碳點燃，罩一個附有澄清石灰水的燒杯A．A B．B C．C D．D地地城考點03金屬與酸的反應(yīng)的圖像及相關(guān)計算12．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫。金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是A．右試管中溶液為淺綠色B．兩試管中剩余金屬的質(zhì)量相等C．反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)U型管中液面左升右降D．反應(yīng)結(jié)束后U型管中液面仍相平13．(24-25九上·天津南開區(qū)·期末)下列敘述正確的是A．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量減小B．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化C．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜D．做飯時，燃?xì)庠罨鹧娉霈F(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需調(diào)小灶具進(jìn)風(fēng)口14．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設(shè)計的是序號①②③④圖像實驗設(shè)計表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉向硫酸銅溶液中加入鐵粉向一定質(zhì)量的鎂粉和鋅粉的固體混合物中逐滴滴入硝酸銅溶液其中正確的圖像有幾個A．一個 B．兩個 C．三個 D．四個15．(24-25九上·河北滄州·期末)5．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象的是A．生石灰和水 B．二氧化錳和過氧化氫溶液C．鎂條和稀鹽酸 D．大理石和稀鹽酸16．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動：【探究一】鐵生銹的條件【實驗1】將潔凈無銹的鐵絲置于如圖一所示裝置中，關(guān)閉兩個止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察，裝置中的鐵絲沒有銹跡。(1)蒸餾水經(jīng)過煮沸的目的是?！緦嶒?】打開兩個止水夾K，通入O2，排出試管中的水(試管底部留少量的水)，如圖二所示，關(guān)閉兩個止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察到鐵絲生銹嚴(yán)重。(2)通入O2時，應(yīng)從端(填“a”或“b”)通入。(3)興趣小組根據(jù)以上兩個實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是?！咎骄慷克嵝詶l件下鐵發(fā)生腐蝕的影響因素【實驗3】將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖三)。從膠頭滴管中滴入幾滴鹽酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g鹽酸/%①為以下實驗做參照1.03.030.0②探究鹽酸濃度的影響1.020.0③0.53.030.0(資料：碳粉不參與錐形瓶中的化學(xué)反應(yīng)，鹽酸溶液顯酸性。)(4)上表中編號②實驗中鐵粉的質(zhì)量為；編號③試驗的實驗?zāi)康氖恰＞幪枹僭囼灉y得容器中壓強隨時間變化如圖四，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是。(5)興趣小組總結(jié)了圖四中0~t1時壓強增大的原因，可能是。【拓展延伸】(6)鐵銹的主要成分是Fe2O3，它是由鐵生銹過程中產(chǎn)生的紅褐色固體Fe(OH)3分解產(chǎn)生的，寫出Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生兩種氧化物的化學(xué)方程式。(7)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層的方法。這些方法都能防止銹蝕的原理是。17．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)已知物質(zhì)符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則可能是A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鈉18．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅(銅、鋅合金)樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？19．(24-25九上·湖北黃岡·期末)9．已知鈦的金屬活動性順序位于氫前面。下列關(guān)于鈦合金的說法錯誤的是A．屬于金屬材料 B．硬度比純鈦更大C．熔點比純鈦更高 D．鈦能與稀鹽酸反應(yīng)地地城考點04金屬活動性順序的判斷與探究20．(24-25九上·天津濱海新區(qū)·期末)有A、B、C三種金屬，將B和C浸入稀鹽酸中，B溶解而C不溶解，將A和C浸入硝酸銅溶液中，只有C表面有紅色物質(zhì)析出，則這三種金屬活動性順序是A． B． C． D．21．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)中華文明源遠(yuǎn)流長，蘊含著豐富的化學(xué)知識。(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源(選填“可再生”或“不可再生”)。(2)中國釀酒歷史源遠(yuǎn)流長，據(jù)《禮記·月令》記載“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齊曲蘗必時”。酒精是乙醇的俗稱，寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式(3)西晉史學(xué)家陳壽所著的《三國志》中有“揚湯止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是(4)《天工開物》中記載“凡銀為世用，惟紅銅與鉛兩物可雜入成偽”?，F(xiàn)有銅絲、銀絲、稀硫酸和硝酸銀溶液，請選擇合適試劑設(shè)計實驗，比較銅、銀的金屬活動性，并完成實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式活動性：銅>銀22．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強23．(2024·四川省成都市·)有關(guān)金屬的實驗如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．比較合金與其組分金屬的硬度B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān)D．驗證質(zhì)量守恒定律24．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)金屬材料性能優(yōu)良，已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)之一、(1)廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的性，工人師傅切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色印跡其反應(yīng)方程式為。(2)鋁是耐銹蝕的金屬材料，其耐銹蝕的原因是。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)可用于金屬的回收和提純。將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．濾渣中一定含有Ag、Cu和ZnB．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生C．濾液的質(zhì)量可能與原混合溶液質(zhì)量相等D．濾液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)225．(24-25九上·福建三明·期末)《天工開物·五金》中記載：凡倭鉛(鋅)，其質(zhì)用爐甘石(主要成分為碳酸鋅)熬煉而成……每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，以漸研干，勿使見火拆裂。然后，逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出，每十耗去其二，即倭鉛也……以其似鉛而性猛，故名之曰倭云。(1)爐甘石屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)泥罐中摻有煤炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+aCZn+bCO↑，則a=，b=。(3)“其底鋪薪”，薪：木柴，薪比煤炭餅更容易點燃的原因是。(4)“封裹泥固，以漸研干，勿使見火拆裂”是為了保持密封環(huán)境，和“冷定”后才能“毀罐”有相同目的，該目的是。(5)“以其似鉛而性猛，故名之曰倭云”——意思是鋅比鉛更活潑。將鋅加入氯化鉛(PbCl2)溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。地地城考點05金屬的冶煉26．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)6．古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、鐵的冶煉和應(yīng)用(1)《天工開物》記載了古代煉鐵的方法：“載土(鐵礦石)二千余斤，用木炭，扇爐風(fēng)箱，土化成鐵”①木炭的作用是產(chǎn)生CO和。②用CO還原赤鐵礦煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)鐵及其化合物在更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的。(選填序號)a．導(dǎo)熱性

b．延展性

c．硬度大②碳酸亞鐵應(yīng)用廣泛，可做阻燃劑。在空氣中灼燒碳酸亞鐵生成和，它可以做阻燃劑的原因是。(3)活性是一種疏松多孔的固體脫硫劑，可除去天然氣中的有害氣體，其脫硫和再生的原理如圖。①整個過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②多次“再生”后脫硫劑的活性不斷下降，原因是。二、活性的制備實驗室利用廢鐵屑(主要含F(xiàn)e及少量)為原料制備的流程如下：(4)酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，目的是，產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。(5)還原時加入Fe粉，使混合溶液中的轉(zhuǎn)化為，同時產(chǎn)生氣泡。則混合溶液中含有的陽離子有，。(均填離子符號)(6)沉淀時投料的質(zhì)量比應(yīng)大于理論值，主要原因是。三、煉鐵過程的研究興趣小組用CO還原模擬煉鐵，對產(chǎn)物進(jìn)一步探究。稱取固體，用如圖的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)A中固體全部變黑后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，取出黑色固體稱其質(zhì)量為mg，再加入到足量的稀鹽酸中，黑色固體全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生。【資料】①時完全失去，以上與CO開始反應(yīng)，生成的固體由、、中的一種或幾種組成。②、、都能溶于稀鹽酸，且無氣泡產(chǎn)生，但只有能被磁鐵吸引。③堿石灰能吸收和。(7)停止加熱，繼續(xù)通入CO的目的是。(8)甲同學(xué)猜想黑色固體全部為Fe，若g，則可證實其猜想。(9)乙同學(xué)經(jīng)稱量得m為40g，否定了甲同學(xué)猜想。再用磁鐵吸引黑色固體，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部被吸引，推測黑色固體成分是，理論上裝置B增加g。27．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)7．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．硫粉燃燒：B．高爐煉鐵CO還原劑的產(chǎn)生：C．黑火藥爆炸：D．某銅器上銅綠的形成：28．(24-25九上·天津南開區(qū)·期末)8．金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展的進(jìn)程。(1)下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度(填“大”或“小”)。(2)早在春秋時期，我國已經(jīng)生產(chǎn)和使用鐵器。煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。已知Ni在化合物中通常為+2價。同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗。Ⅰ．①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅱ．若要驗證銅、鎳、鋅三種金屬活動性順序，用下列各組試劑進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是(填字母)。A．鎳、銅、硫酸鋅溶液B．鋅、銅、硫酸鎳溶液C．鎳、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液Ⅲ．若將7g鋅加入到一定量的硫酸鎳溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬混合物6.4g，則該混合物中鎳的質(zhì)量為g。29．(24-25九上·云南文山州·期末)9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對乙醇的燃燒產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行如下探究。【提出問題】乙醇()燃燒后的產(chǎn)物有哪些？【查閱資料】①白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。②實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收。③能將紅色的氧化鐵還原成鐵。【作出猜想】(1)乙醇燃燒后的產(chǎn)物有：猜想一：、猜想二：、猜想三：。【實驗探究】將乙醇在一定量的純凈氧氣中燃燒后的產(chǎn)物依次通過如下裝置(部分夾持，固定裝置省略)進(jìn)行驗證：(2)實驗中，觀察到A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明乙醇燃燒有生成。(3)裝置(填“B”或“E”)中的澄清石灰水變渾濁，說明乙醇燃燒會生成，澄清石灰水變渾濁的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中的固體樣品由紅色變成黑色，可推斷出猜想成立。【反思與評價】該實驗裝置存在不足，缺少尾氣處理裝置?！窘涣髋c討論】(5)實驗過程中用純凈的氧氣而不用空氣的原因是。30．(24-25九上·廣東·期末)某興趣小組為了探索還原的產(chǎn)物與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖所示，回答下列問題。(1)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)圖中：x=。(3)用煉鐵時，還原的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）(4)用此方法，從500噸赤鐵礦（含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%）理論上可以提取多少噸鐵？（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）31．(24-25九上·貴州貴陽·期末)某興趣小組將3.20g氧化鐵與1.00g碳粉混合均勻，放入無氧密閉裝置持續(xù)加強熱，裝置內(nèi)固體質(zhì)量變化情況如圖，下列說法不正確的是A．參加反應(yīng)碳粉質(zhì)量為0.72gB．反應(yīng)剩余的固體一定是混合物C．實驗結(jié)束后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量一定為4.20gD．0～t1時間段內(nèi)，裝置內(nèi)二氧化碳質(zhì)量不斷增加地地城考點06金屬的銹蝕與金屬資源的保護32．(24-25九上·甘肅定西·期末)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，在提高人類生活質(zhì)量等方面起著重要作用。(1)金屬銅制成銅箔主要利用了銅的性。(2)銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是。(3)白銅是一種銅鎳合金，屬于(填“純凈物”或“混合物”)，其硬度比純銅的硬度(填“大”或“小”)。(4)汽車表面的烤漆，不僅美觀還能防銹，其防銹的原理是。(5)高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因為。33．(24-25九上·湖北黃岡·期末)下列實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是選項ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康腃O2能溶于水且與水反應(yīng)比較MnO2和Fe2O3對H2O2分解的催化效果證明溫度對分子運動速率的影響證明鐵生銹需要水A．A B．B C．C D．D34．(24-25九上·廣東珠海部分學(xué)?！て谀?下列實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是選項ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康谋容^不同的催化劑對分解的催化作用探究分子不斷地運動探究鐵銹蝕需要氧氣探究水的組成A．A B．B C．C D．D35．(24-25九上·廣東·期末)5．下列勞動項目與化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A刷油漆防止鐵窗生銹隔絕空氣中的氧氣和水B野炊后用沙土蓋滅火堆隔絕氧氣C用鋁合金制成門窗鋁在常溫下與氧氣不反應(yīng)D炒菜時，能聞到香味分子在不斷地運動A．A B．B C．C D．D36．(24-25九上·江蘇揚州文昌教育集團·期末)6．勞動課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生承擔(dān)家庭勞動。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用淘米水澆花愛護水資源，節(jié)約用水B用醋除去水垢水垢與醋發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C用布擦干淋濕的自行車鐵部件潮濕易生銹D清理家中魚缸并通入氧氣氧氣極易溶于水A．A B．B C．C D．D37．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)7．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炘O(shè)計實驗?zāi)康腁．用銅和氧氣反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律B．探究鐵生銹是否有氧氣參與實驗設(shè)計實驗?zāi)康腃．探究碘的溶解性是否與溶劑種類有關(guān)D．①③對比可說明物質(zhì)燃燒需要達(dá)到一定的溫度A．A B．B C．C D．D金屬和金屬材料解析地地城考點01金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途1．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)生活中處處是化學(xué)，下列生活用品中主要屬于金屬材料的是A．鈦合金人造骨 B．玻璃鋼管道C．光學(xué)鏡片上的金剛石薄膜 D．碳纖維自行車【答案】A【詳解】A、合金屬于金屬材料。鈦合金是由鈦和其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，鈦合金人造骨主要成分是金屬材料，符合題意；B、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，不是金屬材料，不符合題意；C、金剛石是由碳元素組成的一種非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，不符合題意；D、碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維，屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，不符合題意。故選A。2．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。(1)鋁能被加工成厚度僅為10μm的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的(2)鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：①過程i、ii都包含固液分離的操作，該操作與實驗室的操作原理相同。②生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為(填化學(xué)式)。③已知電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式為2A12O34Al+3O2↑。試計算電解51t氧化鋁理論上最多生成鋁的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)延展性(2)在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化(3)過濾H2O解：理論上最多生成鋁的質(zhì)量為x。x=27t答：理論上最多生成鋁的質(zhì)量為27t?！驹斀狻浚?）鋁能被加工成厚度僅為10um的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕，原因是在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。（3）①過程①、②中都含有固液分離的操作，該操作為過濾；②生成物Al(OH)3中含有氫元素，而反應(yīng)物NaAlO2和CO2中均沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，說明還有一種含氫的物質(zhì)參與反應(yīng)，該物質(zhì)為一種氧化物，即為水，化學(xué)式為H2O；③見答案。3．(24-25九上·遼寧遼陽·期末)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中都發(fā)揮著重要作用。Ⅰ．化學(xué)與奧運(1)奧運火炬的燃料—生物丙烷生物丙烷()是通過二氧化碳和電能合成的綠色環(huán)保燃料。生物丙烷是能源(“可再生”或“不可再生”)。(2)中國制造的芯片—硅、鋁、銅奧運賽場上的足球、柔道場運動墊、乒乓球桌面都植入中國制造的高科技芯片，可以捕捉運動員的力量、速度、軌跡為比賽提供精準(zhǔn)的數(shù)據(jù)，制造芯片的主要材料是硅、鋁、銅等，其中鋁、銅因具有良好的性，可作為芯片內(nèi)部電路的導(dǎo)線。(3)奧運會的獎牌—金、銀、銅、鐵奧運獎牌的設(shè)計別出心裁，融入了法國最具標(biāo)志性的建筑元素——埃菲爾鐵塔，使用銀、銅為主要材質(zhì)制作獎牌，其中金、銀、銅、鐵都屬于材料。Ⅱ．化學(xué)與生產(chǎn)奧運獎牌的制作原料大多來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。某工廠利用廢舊電器預(yù)處理的產(chǎn)品粗銅回收銅和銀，操作流程如下：(4)“裝置Ⅰ”中加入過量的稀硫酸后，還需進(jìn)行固液分離操作，其操作名稱是。(5)“濾液1”中除和外，還含有的物質(zhì)有(填“化學(xué)式”)。(6)“裝置Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)試劑X為(填化學(xué)式)。(8)設(shè)計“裝置Ⅳ”的目的是。【答案】(1)可再生(2)導(dǎo)電(3)金屬(4)過濾(5)FeSO4、MgSO4(6)(7)CuSO4(8)為了回收銅【詳解】（1）生物丙烷可通過二氧化碳和電能合成，則生物丙烷是可再生的；（2）鋁、銅作導(dǎo)線是因為具有良好的導(dǎo)電性；（3）金、銀、銅、鐵都屬于金屬材料；（4）固液分離操作名稱是過濾；（5）銅、鐵、鎂、銀中加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，則還含有的物質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鎂；（6）經(jīng)裝置Ⅰ后固體1為銅和銀，加入硝酸銀會和銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（7）經(jīng)裝置Ⅱ后濾液2為硝酸銅加入過量的鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，則固體3為生成的銅和過量的鐵，加入X后得到了銅，則加入的是硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸亞鐵，則X為硫酸銅，化學(xué)式CuSO4；（8）設(shè)計“裝置Ⅳ”的目的就是為了回收銅。4．(24-25九上·河北滄州·期末)如圖是一盞臺燈，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對它進(jìn)行觀察分析。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，提出防銹方法（寫一條即可）。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔很薄，這是由于鋁有良好的性而制成的；鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并只利用臺燈提供的一種金屬進(jìn)行實驗，即達(dá)到了實驗?zāi)康?。此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)鐵釘上抹油(合理即可）(2)延展4Al+3O2═2Al2O3(3)鋁、鐵、銅Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【詳解】（1）鐵與空氣中的氧氣、水同時接觸易生銹，可在鐵釘上抹油等防銹。（2）鋁制成鋁箔，是由于鋁有良好的延展性而制成的；常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3；（3）由金屬活動性順序可知，鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為Al＞Fe＞Cu；驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，可利用臺燈提供的金屬鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性Fe＞Cu，不能與氯化鋁溶液反應(yīng)，說明金屬活動性Al＞Fe，可驗證三者的金屬活動性順序；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。5．(24-25九上·湖北黃岡·期末)化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是A．堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅B．鋼鐵表面涂油，刷漆能防止其生銹C．銅作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)熱性D．加油站有“嚴(yán)禁煙火”等字樣或消防安全標(biāo)志【答案】C【詳解】A、堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，因為水蒸發(fā)吸熱，可降低溫度至可燃物的著火點以下，達(dá)到滅火的目的，不符合題意；B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鋼鐵表面涂油、刷漆能隔絕氧氣和水，防止其生銹，不符合題意；C、銅作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性，符合題意；D、加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火或電火花容易發(fā)生爆炸，故加油站有“嚴(yán)禁煙火”等字樣或消防安全標(biāo)志，不符合題意。故選C。地地城考點02金屬與氧氣的反應(yīng)6．(24-25九上·河北滄州·期末)下列說法正確的是A．鋼不屬于合金B(yǎng)．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)D．常溫下，氧氣與所有金屬都能反應(yīng)【答案】C【詳解】A、鋼是鐵碳合金，屬于合金，不符合題意；B、金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，不符合題意；C、“真金不怕火煉”表明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，符合題意；D、常溫下，不是所有金屬都能與氧氣反應(yīng)，如金與氧氣不反應(yīng)，不符合題意。故選C。7．(24-25九上·湖北黃岡·期末)下列勞動實踐與化學(xué)知識沒有直接關(guān)聯(lián)的是選項勞動實踐化學(xué)知識A用金剛鉆刻制精美瓷器金剛石的硬度大B用鋁合金制作門窗鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)C用天然氣做燃料炒菜將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫鐵和硫酸銅溶液能發(fā)生置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用金剛鉆刻制精美瓷器，不符合題意；B、用鋁合金制作門窗，是因為鋁合金硬度大，且抗腐蝕性好，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，符合題意；C、用天然氣做燃料炒菜，是因為天然氣具有可燃性，燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意；D、用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫，是因為鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選B。8．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱DCuCl2HCl加入過量的鐵粉、過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，錯誤；C、CO能與足量的氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、CuCl2、HCl均能與過量的鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤。故選C。9．(24-25九上·廣西南寧·期末)將銅粉和碳粉的固體混合物20g在氧氣中充分灼燒后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量仍為20g，則原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．8.6% B．15.6% C．18% D．20%【答案】D【詳解】由題意可知，銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加了，碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故選D。10．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。(1)鋁能被加工成厚度僅為10μm的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的(2)鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：①過程i、ii都包含固液分離的操作，該操作與實驗室的操作原理相同。②生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為(填化學(xué)式)。③已知電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式為2A12O34Al+3O2↑。試計算電解51t氧化鋁理論上最多生成鋁的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)延展性(2)在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化(3)過濾H2O解：理論上最多生成鋁的質(zhì)量為x。x=27t答：理論上最多生成鋁的質(zhì)量為27t?！驹斀狻浚?）鋁能被加工成厚度僅為10um的超薄鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕，原因是在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。（3）①過程①、②中都含有固液分離的操作，該操作為過濾；②生成物Al(OH)3中含有氫元素，而反應(yīng)物NaAlO2和CO2中均沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，說明還有一種含氫的物質(zhì)參與反應(yīng)，該物質(zhì)為一種氧化物，即為水，化學(xué)式為H2O；③見答案。11．(24-25九上·四川成都·)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去中的通過灼熱的銅網(wǎng)B除去中少量加熱固體混合物C鑒別木炭和氧化銅觀察顏色D鑒別甲烷與一氧化碳點燃，罩一個附有澄清石灰水的燒杯A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、通過灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮氣不反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，符合題意；B、加熱固體混合物，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)錳酸鉀，不符合題意；C、木炭和氧化銅均是黑色的，觀察顏色，無法區(qū)分，不符合題意；D、點燃，罩一個附有澄清石灰水的燒杯，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，均生成了二氧化碳，均能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，無法鑒別，不符合題意。故選A。地地城考點03金屬與酸的反應(yīng)的圖像及相關(guān)計算12．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫。金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是A．右試管中溶液為淺綠色B．兩試管中剩余金屬的質(zhì)量相等C．反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)U型管中液面左升右降D．反應(yīng)結(jié)束后U型管中液面仍相平【答案】AD【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，故A正確；B.將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，金屬均有剩余，說明酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，因此反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量不相等，兩試管中剩余金屬的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C.因為生成氫氣的質(zhì)量相等，壓強相等，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)U型管中液面不變，故C錯誤；D..因為生成氫氣的質(zhì)量相等，壓強相等，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)U型管中液面不變，故D正確。故選：AD。13．(24-25九上·天津南開區(qū)·期末)下列敘述正確的是A．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量減小B．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化C．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜D．做飯時，燃?xì)庠罨鹧娉霈F(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需調(diào)小灶具進(jìn)風(fēng)口【答案】BC【詳解】A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的質(zhì)量關(guān)系可以看出，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量會增加，故錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，有吸熱或放熱現(xiàn)象，故正確；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，卻耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故正確；D、做飯時，燃?xì)庠罨鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色，是由于氧氣不足，燃?xì)馊紵怀浞衷斐傻模藭r可將灶具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大，以利于燃?xì)獬浞秩紵?，故錯誤；故選：BC．14．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設(shè)計的是序號①②③④圖像實驗設(shè)計表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉向硫酸銅溶液中加入鐵粉向一定質(zhì)量的鎂粉和鋅粉的固體混合物中逐滴滴入硝酸銅溶液其中正確的圖像有幾個A．一個 B．兩個 C．三個 D．四個【答案】C【詳解】①分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為，每24份質(zhì)量的鎂消耗98份質(zhì)量的硫酸生成2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵消耗98份質(zhì)量的硫酸生成2份質(zhì)量的氫氣，產(chǎn)生的氫氣完全來自于稀硫酸，反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量相等，酸足量，等質(zhì)量的金屬，最終鎂消耗的硫酸多，反應(yīng)生成的氫氣較多，故選項正確；②向兩份質(zhì)量相等且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵可生成2份質(zhì)量的氫氣，產(chǎn)生的氫氣完全來自于稀硫酸，酸少量，金屬的質(zhì)量相等時，鐵生成的氫氣比鋅多，由于金屬足量，最終酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，故選項正確；③鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量增大，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項不正確；④根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅，向一定質(zhì)量的鎂粉和鋅粉的固體混合物中逐滴滴入硝酸銅溶液，硝酸銅先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，化學(xué)方程式為，每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，后和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，且鎂與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加的幅度比鋅與硝酸銅反應(yīng)固體減少的幅度大，至金屬完全反應(yīng)，繼續(xù)滴入硝酸銅，固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項正確。故選：C。15．(24-25九上·河北滄州·期末)5．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象的是A．生石灰和水 B．二氧化錳和過氧化氫溶液C．鎂條和稀鹽酸 D．大理石和稀鹽酸【答案】A【詳解】A、生石灰和水反應(yīng)放熱，使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，觀察到氣球鼓起；一段時間后，溫度恢復(fù)至常溫，又恢復(fù)原狀，故A正確；B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，觀察到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復(fù)原狀，故B錯誤；C、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氣球會鼓起來，但是不會恢復(fù)原狀，故C錯誤；D、大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復(fù)原狀，故D錯誤。故選A。16．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動：【探究一】鐵生銹的條件【實驗1】將潔凈無銹的鐵絲置于如圖一所示裝置中，關(guān)閉兩個止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察，裝置中的鐵絲沒有銹跡。(1)蒸餾水經(jīng)過煮沸的目的是。【實驗2】打開兩個止水夾K，通入O2，排出試管中的水(試管底部留少量的水)，如圖二所示，關(guān)閉兩個止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察到鐵絲生銹嚴(yán)重。(2)通入O2時，應(yīng)從端(填“a”或“b”)通入。(3)興趣小組根據(jù)以上兩個實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是?！咎骄慷克嵝詶l件下鐵發(fā)生腐蝕的影響因素【實驗3】將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖三)。從膠頭滴管中滴入幾滴鹽酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g鹽酸/%①為以下實驗做參照1.03.030.0②探究鹽酸濃度的影響1.020.0③0.53.030.0(資料：碳粉不參與錐形瓶中的化學(xué)反應(yīng)，鹽酸溶液顯酸性。)(4)上表中編號②實驗中鐵粉的質(zhì)量為；編號③試驗的實驗?zāi)康氖?。編號①試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖四，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是。(5)興趣小組總結(jié)了圖四中0~t1時壓強增大的原因，可能是?！就卣寡由臁?6)鐵銹的主要成分是Fe2O3，它是由鐵生銹過程中產(chǎn)生的紅褐色固體Fe(OH)3分解產(chǎn)生的，寫出Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生兩種氧化物的化學(xué)方程式。(7)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層的方法。這些方法都能防止銹蝕的原理是。【答案】(1)排凈水中溶解的氧氣(2)a(3)鐵生銹需要氧氣(4)3.0g碳粉質(zhì)量對鐵生銹的影響鐵生銹消耗氧氣，使錐形瓶內(nèi)壓強減小(5)鐵與鹽酸反應(yīng)放熱(生成氫氣)(6)(7)隔絕水和氧氣【詳解】（1）蒸餾水經(jīng)過了煮沸，目的是除去溶解在水中的氧氣；（2）通入O2時，氧氣的密度小于水，應(yīng)從a端通入，將水從b端排出；（3）圖一實驗中的鐵絲只與水接觸，沒有與氧氣接觸，鐵絲沒有發(fā)生銹蝕；圖二實驗中的鐵絲即與水接觸，也與氧氣接觸，鐵絲生銹；對比說明鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)；（4）根據(jù)控制變量的方法可知，實驗中鐵粉的質(zhì)量應(yīng)完全相同，為3.0g；對比實驗①和實驗③可知，變量為碳粉的質(zhì)量，則編號③試驗的實驗?zāi)康氖翘骄刻挤圪|(zhì)量對鐵生銹的影響；編號①試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖四，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵銹蝕消耗了氧氣，錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強減??；（5）圖四中0～t1時：加入幾滴稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，放出熱量，造成裝置內(nèi)的壓強增大；（6）Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生兩種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物為氧化鐵和水，化學(xué)方程式為；（7）鐵生銹是與氧氣、水共同作用的結(jié)果，其鋼鐵表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層，可以將鐵與氧氣、水隔絕，起到防銹的作用。17．(24-25九上·黑龍江牡丹江·期末)已知物質(zhì)符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則可能是A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鈉【答案】A【分析】金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。XCl2中X元素的化合價為+2?！驹斀狻緼.金屬活動性順序中，鎂在氫的前面，所以鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，氯化鎂中鎂元素的化合價為+2，此選項符合題意；

B.金屬活動性順序中，鋁在氫的前面，所以鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氫氣，氯化鋁中鋁元素的化合價為+3，此選項不符合題意；

C.金屬活動性順序中，銅在氫的后面，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，此選項不符合題意；

D.金屬活動性順序中，鈉在氫的前面，所以鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氫氣，氯化鈉中鈉元素的化合價為+1，此選項不符合題意。故選A。18．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅(銅、鋅合金)樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)80%(2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=32.5g-26g=6.5gx=9.8g硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%答：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%(3)設(shè)：生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。y=16.lgz=0.2g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=6.5g+93.7g-0.2g=100g反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.1%答：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%?！驹斀狻浚?）銅排在氫之后，不能與硫酸反應(yīng)，鋅排在氫之前，能與硫酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系圖可知，反應(yīng)后剩余的銅的質(zhì)量為26g；銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%；（2）見答案；（3）見答案。19．(24-25九上·湖北黃岡·期末)9．已知鈦的金屬活動性順序位于氫前面。下列關(guān)于鈦合金的說法錯誤的是A．屬于金屬材料 B．硬度比純鈦更大C．熔點比純鈦更高 D．鈦能與稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金，故鈦合金屬于金屬材料，不符合題意；B、合金比組成它的純金屬硬度大，故鈦合金硬度比純鈦更大，不符合題意；C、合金比組成它的純金屬熔點低，故鈦合金熔點比純鈦更低，符合題意；D、鈦的金屬活動性順序位于氫前面，則鈦能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選C。地地城考點04金屬活動性順序的判斷與探究20．(24-25九上·天津濱海新區(qū)·期末)有A、B、C三種金屬，將B和C浸入稀鹽酸中，B溶解而C不溶解，將A和C浸入硝酸銅溶液中，只有C表面有紅色物質(zhì)析出，則這三種金屬活動性順序是A． B． C． D．【答案】A【詳解】有A、B、C三種金屬，將B和C浸入稀鹽酸中，B溶解而C不溶解，說明能與稀鹽酸反應(yīng)，而C與稀鹽酸不反應(yīng)，說明金屬活動性；將A和C浸入硝酸銅溶液中，只有C表面有紅色物質(zhì)析出，說明C能與硝酸銅反應(yīng)，而A與硝酸銅不反應(yīng)，說明金屬活動性，由此可得A、B、C三種金屬的金屬活動性順序為，故選：A。21．(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)中華文明源遠(yuǎn)流長，蘊含著豐富的化學(xué)知識。(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源(選填“可再生”或“不可再生”)。(2)中國釀酒歷史源遠(yuǎn)流長，據(jù)《禮記·月令》記載“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齊曲蘗必時”。酒精是乙醇的俗稱，寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式(3)西晉史學(xué)家陳壽所著的《三國志》中有“揚湯止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是(4)《天工開物》中記載“凡銀為世用，惟紅銅與鉛兩物可雜入成偽”。現(xiàn)有銅絲、銀絲、稀硫酸和硝酸銀溶液，請選擇合適試劑設(shè)計實驗，比較銅、銀的金屬活動性，并完成實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式活動性：銅>銀【答案】(1)不可再生(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)清除可燃物(4)將銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中浸入溶液的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【詳解】（1）石油是一種化石能源，是經(jīng)過幾萬年緩慢形成的，在短期內(nèi)得不到補充，屬于不可再生能源；故答案為：不可再生。（2）乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（3）“去薪”滅火的原理是清除可燃物；故答案為：清除可燃物。（4）活潑性金屬，可以把不活潑金屬，從金屬鹽溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外），銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，現(xiàn)象：溶液的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明金屬活動性銅大于銀，故填：將銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中；浸入溶液的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。22．《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【詳解】A、“打成薄片”，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，不符合題意；B、“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、“上生赤煤”是因為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了紅色的銅，不是紅色的煤，符合題意；D、“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，不符合題意。故選C。23．(2024·四川省成都市·)有關(guān)金屬的實驗如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．比較合金與其組分金屬的硬度B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān)D．驗證質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、不銹鋼的組分金屬是鐵，不是鋁，所以不銹鋼在鋁片上刻畫不能比較合金與其組分金屬的硬度。即A不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；B、由于銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，所以金屬的活動性銅＜鐵；鋅粒能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以金屬的活動性鋅＞鐵。即鋅、鐵和銅的金屬活動性順序是鋅＞鐵＞銅。B能達(dá)到相應(yīng)目的，符合題意；C、銅生銹主要是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結(jié)果，實驗中缺少驗證銅片只與干燥的二氧化碳和氧氣接觸，銅片是否生銹。C不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；D、由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。實驗中燒杯不是密閉裝置。D不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。綜上所述：選擇B。24．(24-25九上·天津和平區(qū)·期末)金屬材料性能優(yōu)良，已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)之一、(1)廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的性，工人師傅切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色印跡其反應(yīng)方程式為。(2)鋁是耐銹蝕的金屬材料，其耐銹蝕的原因是。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)可用于金屬的回收和提純。將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．濾渣中一定含有Ag、Cu和ZnB．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生C．濾液的質(zhì)量可能與原混合溶液質(zhì)量相等D．濾液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2【答案】(1)延展Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)C【詳解】（1）廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的延展性，工人師傅切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色印跡，發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁被進(jìn)一步氧化，而使鋁制品具有較強的抗腐蝕性；（3）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）在金屬活動順序中，鋅的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)。A、濾渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，錯誤；B、向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，是因為銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，錯誤；C、鋅與硝酸銀反應(yīng)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，則每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少；鋅與硝酸銅反應(yīng)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，則每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，所以濾液的質(zhì)量可能與原混合溶液質(zhì)量相等，正確；D、濾液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，錯誤。故選C。25．(24-25九上·福建三明·期末)《天工開物·五金》中記載：凡倭鉛(鋅)，其質(zhì)用爐甘石(主要成分為碳酸鋅)熬煉而成……每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，以漸研干，勿使見火拆裂。然后，逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出，每十耗去其二，即倭鉛也……以其似鉛而性猛，故名之曰倭云。(1)爐甘石屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)泥罐中摻有煤炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+aCZn+bCO↑，則a=，b=。(3)“其底鋪薪”，薪：木柴，薪比煤炭餅更容易點燃的原因是。(4)“封裹泥固，以漸研干，勿使見火拆裂”是為了保持密封環(huán)境，和“冷定”后才能“毀罐”有相同目的，該目的是。(5)“以其似鉛而性猛，故名之曰倭云”——意思是鋅比鉛更活潑。將鋅加入氯化鉛(PbCl2)溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)混合物(2)23(3)木柴的著火點比煤炭的著火點更低(4)防止鋅在高溫下和氧氣發(fā)生反應(yīng)(5)【詳解】（1）爐甘石主要成分為碳酸鋅，則含有其它成分，屬于混合物。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前O原子的個數(shù)為3，反應(yīng)后只有CO中含有O原子，則b=3；反應(yīng)后共含有3個C原子，反應(yīng)前ZnCO3中含有1個C原子，則a=2。（3）木柴比煤炭餅更容易點燃的原因是木柴的著火點比煤炭的著火點更低。（4）“封裹泥固，以漸研干，勿使見火拆裂”是為了保持密封環(huán)境，和“冷定”后才能“毀罐”有相同目的，該目的是防止鋅在高溫下和氧氣發(fā)生反應(yīng)。（5）鋅比鉛更活潑，將鋅加入氯化鉛(PbCl2)溶液中，則鋅能與PbCl2反應(yīng)生成Pb、ZnCl2，化學(xué)方程式為：。地地城考點05金屬的冶煉26．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)6．古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。一、鐵的冶煉和應(yīng)用(1)《天工開物》記載了古代煉鐵的方法：“載土(鐵礦石)二千余斤，用木炭，扇爐風(fēng)箱，土化成鐵”①木炭的作用是產(chǎn)生CO和。②用CO還原赤鐵礦煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)鐵及其化合物在更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的。(選填序號)a．導(dǎo)熱性

b．延展性

c．硬度大②碳酸亞鐵應(yīng)用廣泛，可做阻燃劑。在空氣中灼燒碳酸亞鐵生成和，它可以做阻燃劑的原因是。(3)活性是一種疏松多孔的固體脫硫劑，可除去天然氣中的有害氣體，其脫硫和再生的原理如圖。①整個過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②多次“再生”后脫硫劑的活性不斷下降，原因是。二、活性的制備實驗室利用廢鐵屑(主要含F(xiàn)e及少量)為原料制備的流程如下：(4)酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，目的是，產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。(5)還原時加入Fe粉，使混合溶液中的轉(zhuǎn)化為，同時產(chǎn)生氣泡。則混合溶液中含有的陽離子有，。(均填離子符號)(6)沉淀時投料的質(zhì)量比應(yīng)大于理論值，主要原因是。三、煉鐵過程的研究興趣小組用CO還原模擬煉鐵，對產(chǎn)物進(jìn)一步探究。稱取固體，用如圖的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)A中固體全部變黑后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，取出黑色固體稱其質(zhì)量為mg，再加入到足量的稀鹽酸中，黑色固體全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生?！举Y料】①時完全失去，以上與CO開始反應(yīng)，生成的固體由、、中的一種或幾種組成。②、、都能溶于稀鹽酸，且無氣泡產(chǎn)生，但只有能被磁鐵吸引。③堿石灰能吸收和。(7)停止加熱，繼續(xù)通入CO的目的是。(8)甲同學(xué)猜想黑色固體全部為Fe，若g，則可證實其猜想。(9)乙同學(xué)經(jīng)稱量得m為40g，否定了甲同學(xué)猜想。再用磁鐵吸引黑色固體，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部被吸引，推測黑色固體成分是，理論上裝置B增加g?！敬鸢浮?1)提供熱量(2)b碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃(3)多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分空隙被S或其他雜質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降(4)能加快反應(yīng)速率(5)Fe2+H+(6)過氧化氫會分解為水和氧氣(7)防止高溫的鐵重新被氧化(8)33.6(9)四氧化三、鐵27.4【詳解】（1）①木炭燃燒放熱，則木炭的作用還能提供熱量。②鐵礦石的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）①“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，普通鋼能制成“手撕鋼”，利用了其延展性，故選b。②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，則可作阻燃劑。（3）①由流程可知，H2S和氧氣反應(yīng)生成H2O和S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②活性Fe2O3?H2O是一種疏松多孔的固體脫硫劑，多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分空隙被S或其他雜質(zhì)覆蓋，使得脫硫劑的活性下降。（4）溫度越高，反應(yīng)越快，則適當(dāng)提高溫度，能加快反應(yīng)速率；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）加入鐵粉后，有氣泡產(chǎn)生，鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則混合溶液中含有的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+（硫酸過量）。（6）過氧化氫會受熱分解，則加入的過氧化氫要適當(dāng)過量，則沉淀時投料的質(zhì)量比應(yīng)大于理論值。（7）繼續(xù)通入一氧化碳，可防止高溫的鐵重新被氧化。（8）53.4gFe2O3·H2O中鐵元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，黑色固體全部為鐵，則m=33.6g。（9）將黑色固體加入足量的稀鹽酸中，黑色固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，則其中含有鐵，若m=40g，大于33.6g，且四氧化三鐵能被磁鐵吸引，則黑色固體成分為鐵和四氧化三鐵；黑色固體中鐵元素的質(zhì)量為33.6g，則其中氧元素的質(zhì)量為40g-33.6g=6.4g，則含有的四氧化三鐵的質(zhì)量為，含有的鐵的質(zhì)量為40g-23.2g=16.8g，設(shè)還原生成四氧化三鐵、鐵時消耗的一氧化碳的質(zhì)量分別為x、y，則：、、解得x=1.4g、y=12.6g則消耗的一氧化碳的質(zhì)量為1.4g+12.6g=14g，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則理論上裝置B增加的質(zhì)量為53.4g+14g-40g=27.4g。27．(24-25九上·江蘇鎮(zhèn)江·期末)7．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．硫粉燃燒：B．高爐煉鐵CO還原劑的產(chǎn)生：C．黑火藥爆炸：D．某銅器上銅綠的形成：【答案】D【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學(xué)方程式為，故選項不符合題意；B、高爐煉鐵CO還原劑的產(chǎn)生，是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，正確的化學(xué)方程式為，故選項不符合題意；C、該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為，故選項不符合題意；D、銅器上銅綠的形成，即銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成銅綠，化學(xué)方程式書寫正確，故選項符合題意。故選D。28．(24-25九上·天津南開區(qū)·期末)8．金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展的進(jìn)程。(1)下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度(填“大”或“小”)。(2)早在春秋時期，我國已經(jīng)生產(chǎn)和使用鐵器。煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(3)白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。已知Ni在化合物中通常為+2價。同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗。Ⅰ．①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅱ．若要驗證銅、鎳、鋅三種金屬活動性順序，用下列各組試劑進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是(填字母)。A．鎳、銅、硫酸鋅溶液B．鋅、銅、硫酸鎳溶液C．鎳、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液Ⅲ．若將7g鋅加入到一定量的硫酸鎳溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬混合物6.4g，則該混合物中鎳的質(zhì)量為g。【答案】(1)導(dǎo)熱（或良好的導(dǎo)熱）大(2)(3)A5.9【詳解】（1）下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有導(dǎo)熱性，能將熱量傳到白磷處；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）Ⅰ、白銅是銅、鎳合金，加入過量稀硫酸，過濾，得到固體A和溶液B，向溶液B中加入適量鋅，過濾，得到鎳和硫酸鋅溶液，說明溶液B中含硫酸鎳，鋅和硫酸鎳發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸鋅和鎳，則鋅比鎳活潑，則①中鎳和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Ⅱ、A、鎳、銅均與硫酸鋅不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，說明鋅比銅、鎳活潑，但是無法判斷銅、鎳的金屬活動性順序，符合題意；B、鋅能與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，有銀白色固體析出，說明鋅比鎳活潑，銅和硫酸鎳不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鎳比銅活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，不符合題意；C、鎳和硫酸鋅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鎳活潑，鎳能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅，有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，不符合題意。故選A；Ⅲ、解：設(shè)該混合物中鎳的質(zhì)量為x

x=5.9g答：該混合物中鎳的質(zhì)量為5.9g。29．(24-25九上·云南文山州·期末)9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對乙醇的燃燒產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】乙醇()燃燒后的產(chǎn)物有哪些？【查閱資料】①白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。②實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收。③能將紅色的氧化鐵還原成鐵?！咀鞒霾孪搿?1)乙醇燃燒后的產(chǎn)物有：猜想一：、猜想二：、猜想三：?！緦嶒炋骄俊繉⒁掖荚谝欢康募儍粞鯕庵腥紵蟮漠a(chǎn)物依次通過如下裝置(部分夾持，固定裝置省略)進(jìn)行驗證：(2)實驗中，觀察到A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明乙醇燃燒有生成。(3)裝置(填“B”或“E”)中的澄清石灰水變渾濁，說明乙醇燃燒會生成，澄清石灰水變渾濁的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中的固體樣品由紅色變成黑色，可推斷出猜想成立?！痉此寂c評價】該實驗裝置存在不足，缺少尾氣處理裝置?！窘涣髋c討論】(5)實驗過程中用純凈的氧氣而不用空氣的原因是。【答案】(1)、、(2)水/(3)B(4)三(5)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響對產(chǎn)物的檢驗【詳解】（1）根據(jù)猜想一、猜想二可知，猜想三為、、；（2）白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，實驗中，觀察到A中的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明乙醇燃燒有水生成；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則裝置B中的澄清石灰水變渾濁，說明乙醇燃燒會生成，其原理是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為；（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，觀察到裝置D中的固體樣品由紅色變成黑色，說明乙醇燃燒的產(chǎn)物中還含有一氧化碳，由此可推斷出猜想三成立；（5）實驗過程中用純凈的氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響對產(chǎn)物的檢驗。30．(24-25九上·廣東·期末)某興趣小組為了探索還原的產(chǎn)物與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如