江西省桑海中學(xué)等三校2026屆化學(xué)高三上期中考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大4、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①酸性溶液(橙色)溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色②稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象③稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈堿性：5、下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物A

Ca(OH)2

酒精

N2O5

Na2OB

CaSO4

HIO

Mn2O7CaOC

NaHCO3氨水

SO2

Al2O3DHCl

HF

CO2

Na2O2A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無(wú)水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④7、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇8、下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能9、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)10、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D．和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為11、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過(guò)離子交換膜遷向左室D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)12、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O13、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述。下列解讀錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaOB．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOHD．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油14、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是（）A．B．C．D．15、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl316、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C．ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸18、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱19、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿20、2020年9月，我國(guó)作出對(duì)于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wB．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放C．CO2催化加氫合成低碳烯烴屬于化合反應(yīng)D．CO2分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存21、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D22、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問(wèn)題：（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線________________________24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_(kāi)________；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。26、（10分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來(lái)抑制Cu2+水解B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡27、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。28、（14分）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為_(kāi)__________，其中心原子的雜化方式為_(kāi)__________。(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式)；理由是_______。(5)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度ρ=___________________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、（10分）（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。（2）某溫度下，濃度都是lmol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是______。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。2、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯(cuò)誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應(yīng)氧化后加淀粉檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，說(shuō)明、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②：、反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，不能得出結(jié)論，故B符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③：、反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，能得出結(jié)論，故C不符合題意D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明水解呈堿性：，能得出結(jié)論，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、B【解析】酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；Mn2O7是高錳酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對(duì)應(yīng)的堿性氧化物；選項(xiàng)B正確。氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧化物；選項(xiàng)C錯(cuò)誤。Na2O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可?！驹斀狻竣倭蛟谘鯕庵腥紵簧啥趸?，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①錯(cuò)誤；

②氮?dú)庠诳諝庵蟹烹?，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。7、B【解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D.SO2含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見(jiàn)的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?、D【詳解】A．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．部分共價(jià)化合物在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵來(lái)分析解答。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不存在離子鍵，共價(jià)化合物只有在水中才能電離。9、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過(guò)渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【詳解】A.苯基中有11個(gè)原子共平面，甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面，共有13個(gè)原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯(cuò)誤；D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。11、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動(dòng)方向可知，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽(yáng)極。【詳解】A．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B．與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH－通過(guò)離子交換膜遷向右室，故C錯(cuò)誤；D．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】（1）原電池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)正陰負(fù)”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（2）電解池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)陰陰陽(yáng)”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。12、A【詳解】A.少量氫氧化鈣時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，將-2價(jià)S氧化成S等，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】A、石灰石煅燒后得到氧化鈣，根據(jù)題中信息，石灰應(yīng)是氧化鈣，故A說(shuō)法正確；B、曾青涂鐵，鐵赤如銅，原理是鐵單質(zhì)把銅置換出來(lái)，使銅附著在鐵的表面，因此曾青是可溶的銅鹽，故B說(shuō)法正確；C、冬月灶中所燒薪柴之灰，這是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀的溶液顯堿性，因此這里的“堿”為碳酸鉀，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D說(shuō)法正確。14、D【解析】A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過(guò)濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機(jī)層與水層用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中無(wú)需水浴加熱，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查海水提碘實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過(guò)濾，濾液中加入氧化劑，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)。15、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3。16、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說(shuō)法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。18、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。19、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。20、D【詳解】A.二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的氣體，而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化、氣化是不能減少CO2的排放的，如煤氣化的生成物即煤氣主要成分是一氧化碳，燃燒依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；C.CO2催化加氫合成低碳烯烴的同時(shí)還有H2O生成，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳分子之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，故可將其壓縮液化后封存，故D正確。故答案選D。21、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因?yàn)橐蚁┎荒苁蛊芳t褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。22、C【詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護(hù)酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學(xué)方程式為：，E→F的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，對(duì)比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計(jì)合理合成路線。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價(jià)化合物，原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。溫度升高時(shí)，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強(qiáng)還原性，容易被過(guò)量的NaClO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是冷卻后補(bǔ)加。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失。設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計(jì)算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補(bǔ)加；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失；30.0%。26、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤D.NaOH固體易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；答案選A。27、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O