2026屆江蘇省東臺市創(chuàng)新學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO42、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:3、取碘水四份與試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色4、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實驗B．用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C．用裝置丙可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵5、下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是()A．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化D．工作一段時間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA7、下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質(zhì)練習(xí)簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領(lǐng)帶8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA9、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液10、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)11、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液12、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol13、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-114、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④15、如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾16、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++ClˉA．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電18、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是A．Y和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)20、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵21、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③ B．①④ C．②③ D．②④22、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個取代基。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。25、（12分）硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應(yīng)檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進(jìn)行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進(jìn)行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實驗操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。28、（14分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應(yīng)的離子方程式為_______；②當(dāng)溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學(xué)式)；③25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中緩緩?fù)ㄈ隒l2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、（10分）請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實:___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯選項C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價鐵離子。2、B【解析】A.乙醇的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，A錯誤；B.HClO分子中O原子最外層有6個電子，分別與Cl、H原子形成一對共用電子對，從而使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此電子式是，B正確；C.Cl原子核外電子數(shù)是17，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子質(zhì)量數(shù)是238，用原子符號表示為，D錯誤；故合理選項是B。3、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。4、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實驗，故A錯誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯誤；D．沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯誤。答案選B。5、C【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，則a極為陰極，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，電極反應(yīng)式為2S2-—4e-=S2?！驹斀狻緼.由分析可知，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，故A正確；B.由分析可知，a極為陰極，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，故B正確；C.硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；D.由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選C。6、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C.因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。7、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機(jī)材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機(jī)金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)材料，故D不選。故答案選：A。8、A【詳解】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。9、B【解析】A．Fe3+能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO-與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時注意題目所隱含的條件，并認(rèn)真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。10、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。11、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。12、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。13、D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故選：D。14、B【解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會生成溴化亞鐵，故D錯誤；故選B。15、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。16、A【詳解】A.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A選項正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，故B選項錯誤。C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C選項錯誤。D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D選項錯誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題需要注意少量與過量問題，A和D選項一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實質(zhì)也會變化，離子方程式會改變。17、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。18、D【解析】試題分析：A項：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來區(qū)別，故錯；C項：都有白色沉淀生成，故錯。故選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握。19、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl?！驹斀狻緼.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來消毒，故A正確；B.X、Y、Z可以組成Na2CO3，Y、Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯誤；本題答案為D。20、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的單質(zhì)固體不一定是金屬單質(zhì)，故A錯誤；B、化合物的水溶液能導(dǎo)電有可能是化合物與水發(fā)生反應(yīng)的生成物電離而使溶液導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3、SO2等，故B錯誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，但稀有氣體中不存在共價鍵，故D錯誤。【點(diǎn)睛】化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電有可能是與水發(fā)生了反應(yīng)生成相應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)電離使溶液導(dǎo)電，但該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。21、B【詳解】HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，因此答案選B。22、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題。【詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。【點(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。25、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化?！军c(diǎn)睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，若是按照一般思路進(jìn)行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結(jié)論；而抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進(jìn)行計算簡單、快捷、準(zhǔn)確。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題。【詳解】解:(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。27、NaOH