2024—2025學(xué)年高二年級上學(xué)期期末檢測卷化學(xué)參考答案及評分意見1.C【解析】太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；氯堿工業(yè)制氯氣過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是儲存化學(xué)能的過程，B不符合題意；氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；電動汽車充電是將電能為2的氫原子，質(zhì)量數(shù)為3,表示為：H,C正確；圖示表示的是甲烷分子的球棍模型，且碳的原子半徑大于氫原子低H?的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；研制新型低溫催化劑可使反應(yīng)在較低溫度下進行，可降低合成氨反應(yīng)的能耗，D正確。4.A【解析】反應(yīng)[Cu(H?O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl?]2-(黃色)+4H?O吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，A正確；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，另外pH試紙測溶液的pH值時：將pH試紙放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴于干燥的pH試紙上，B錯過程，常溫常壓下，過程③能自發(fā)進行，B錯誤；依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②—③×2即得到反應(yīng)①,所以△H?=△H?-2×△H?,C錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，則應(yīng)根據(jù)反應(yīng)②可得知H?(g)的燃燒熱，D錯誤。O?+2H?O+4e-—4OH-,C正確；用外接直流電源保護鋼管，該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，鋼管應(yīng)作陰7.C【解析】Na?CO?在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解的化學(xué)方程式為：Na?CO?+H?ONaOH+NaHCO?,由于生成的NaOH不揮發(fā)，NaOH能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以將Na?CO?溶液加熱蒸發(fā)后，最終得到的固體仍然為Na?CO?,A錯誤；除去MgCl?溶液中的Fe3+,加NaOH固體會引入Na新雜質(zhì)，B錯誤；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者能發(fā)生相互最后得到KCl固體，D錯誤。誤；0℃時，溶液中的c(H+)=0.1mol·L?1,pH=—1gc(H+)=1,C正確；100℃,Kw=c(H+)×c(OH-)5.45×10-13,c(H+)=0.1mol·L-1,則c(H+)水=c(OH-)水=5.45×10?12mol·L-1,故c(H+)水×c(OH-)水=2.97×10-23,D錯誤。化學(xué)答案第1頁(共5頁)化學(xué)答案第2頁(共5頁)子核外電子排布式是1s22s22p?,所以Y是O;X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,則X是C;Y、M同主族，則M是S;Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578,可見Z最外層有3個電子，因此Z是13子Al3+與陰離子O2-個數(shù)比是2:3,B錯誤；Y是O,Z是Al,M是S。電子層數(shù)越多半徑越大，而電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種元素形成的簡單離子中，S2-核外有3個電子層，Al3+、O2-核外均有2個電子層，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)性：0>S;C、S是非金屬元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。恒容密閉容器中通入一定量的X和Y,反應(yīng)相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示，X的轉(zhuǎn)化率最高點，的量越多，則Y的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：A<B<C,C錯誤；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向11.C【解析】放電時，電極室a中VO得到電子確；H+是陽離子，在電池工作時，向電池的正極移動，則H+應(yīng)由電極室b透過質(zhì)子交換膜移向電極室a,B正VO2+失去電子被氧化為VO去，陰極V3+得到電子被還原為V2+,則電極總反應(yīng)式為12.C【解析】冰醋酸由分子組成，無自由移動離子而不導(dǎo)電；加水的過程中，電離程度增大，電離程度大于稀釋程度，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強；當(dāng)離子濃度達到最大后繼續(xù)加水，稀釋程度大于電離程度，離子濃度逐漸減小，溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，據(jù)此分析回答。溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，由圖可知導(dǎo)電能增大，電離程度：c>b>a,B錯誤；醋酸與足量的鋅粒反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知導(dǎo)電能溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗NaOH溶液的體積：c=a=b,D錯誤。13.B【解析】由題干已知信息可知K。(CH?COOH)>K。(HCN),則等濃度的CH?COOH溶液和HCN溶液的pH,CH?COOH溶液的更小，故曲線M為HCN的滴定曲線，A正確；點①和點②所示溶液加入的NaOH溶液體積相等，點①溶液呈堿性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCN和HCN,且CN-的水解程度大于HCN的電離程度，而點②溶液呈酸性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH?COONa和CH?COOH,且CH?COOH的電離程度大于CH?COO-的水解程度，故有c(CN-)<c(CH?COO-),B錯誤；點③溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH?COO-),故溶液中有c(Na+)=c(CH?COO-)>c(H+)=c(OH-),C正確；點④溶液中溶質(zhì)為NaCN,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CN-),(2)①催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，則E?減小。②由圖可知1molNO?(g)與1molCO(g)反應(yīng)生成CO?(g)和NO(g)的能量降低，為放熱反應(yīng)；NaClO。(5)基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d1?4s1,位于周期表的第IB族，屬于ds區(qū)；(1)MOH=M++OH-(2(5)K(B)>Kw(A)=K(C)(2CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H=2△H?—△H?=+247.1(2)一定溫度下，增大壓強，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)I(主反應(yīng))的平衡正向移動，CO?的轉(zhuǎn)化效率增大，a項不符合平衡時體系總壓強為：所以N點時反應(yīng)Ⅱ的中，溶于水，另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中，水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并低溫干燥得到Na?S?O?·5H?O晶體；(3)該實驗一般控制在中性或堿性環(huán)境下進行，因為Na?S?O?在酸性條件下反應(yīng)生成SO?、S和水，離子方程式也無色，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定時，淀粉遇到I?變藍色，即滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；n(Na?S?O?·5H?O)=2n(I?)=2×0.10mol/L×28