2025年下學(xué)期高一化學(xué)熱化學(xué)方程式書寫試題一、選擇題（每題5分，共30分）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中無需注明物質(zhì)的狀態(tài)B.ΔH的單位“kJ/mol”表示每摩爾反應(yīng)物完全反應(yīng)放出的熱量C.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的能量變化，與反應(yīng)限度無關(guān)D.同一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)擴大2倍，ΔH的數(shù)值不變已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則關(guān)于“H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH”的說法正確的是（）A.ΔH=-571.6kJ/molB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.表示1molH?和0.5molO?完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ熱量D.若生成氣態(tài)水，ΔH的絕對值將增大下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molC.H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/molD.2H?O(l)=2H?↑+O?↑ΔH=-571.6kJ/mol已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH為（）A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol一定條件下，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-802kJ/mol，下列說法正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為802kJ/molB.若轉(zhuǎn)移4mol電子，則放出熱量401kJC.16gCH?完全燃燒時放出802kJ熱量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）（示意圖：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.ΔH=E?-E?（E?為反應(yīng)物總能量，E?為生成物總能量）C.加入催化劑可降低ΔH的數(shù)值D.若A為2mol，則ΔH的數(shù)值增大2倍二、填空題（每空4分，共40分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量：。（2）2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，放出1604kJ熱量：。（3）1mol碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量：_________________________。已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)ΔH?=+483.6kJ/mol則液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________，該過程屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。已知反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，若斷裂1molN≡N鍵、1molN-H鍵、1molH-H鍵所需的能量分別為946kJ、391kJ、436kJ，則該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________kJ，生成物成鍵釋放的總能量為________kJ，ΔH=________（用含鍵能的代數(shù)式表示）。已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol③CH?COOH(l)+2O?(g)=2CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-870.3kJ/mol則2C(s)+2H?(g)+O?(g)=CH?COOH(l)的ΔH=________kJ/mol。三、計算題（共30分）（15分）將0.5mol固態(tài)硫粉在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫氣體，放出297kJ熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）計算24g硫粉完全燃燒時放出的熱量；（3）若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣，求放出的熱量。（15分）已知：①2Al(s)+3/2O?(g)=Al?O?(s)ΔH?=-1675.7kJ/mol②Fe?O?(s)+3/2C(s)=3/2CO?(g)+2Fe(s)ΔH?=+234.1kJ/mol③C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol（1）寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）若用10mol鋁粉與足量氧化鐵反應(yīng)，理論上可釋放多少熱量？（3）若鋁熱反應(yīng)中生成56g鐵單質(zhì)，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及放出的熱量。四、附加題（20分）工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)原理為CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)ΔH。已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)CH?(g)H?(g)CO(g)燃燒熱ΔH（kJ/mol）-890.3-285.8-283.0（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式；（2）利用燃燒熱數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的ΔH；（3）若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡________（填“正向”或“逆向”）移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”）。已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH=-113.0kJ/mol，在25℃、101kPa下，向2L密閉容器中充入2molNO和1molO?，充分反應(yīng)后放出的熱量________（填“大于”“小于”或“等于”）113.0kJ，原因是________________________；若要提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（至少寫出2種）。（注：全卷共計150分，考試時間90分鐘）試題解析與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題C解析：熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)狀態(tài)（A錯）；ΔH的單位“kJ/mol”表示每摩爾反應(yīng)的能量變化（B錯）；可逆反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)限度無關(guān)（C對）；化學(xué)計量數(shù)擴大2倍，ΔH數(shù)值也擴大2倍（D錯）。C解析：化學(xué)計量數(shù)減半，ΔH也減半，為-285.8kJ/mol（A錯）；ΔH為負(fù)，為放熱反應(yīng)（B錯）；生成氣態(tài)水時放出熱量減少，ΔH絕對值減小（D錯）。C解析：A項未注明狀態(tài)；B項碳燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)；D項水分解為吸熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為正。A解析：由①-②得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=ΔH?-ΔH?=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol。B解析：燃燒熱要求生成液態(tài)水（A錯）；16gCH?完全燃燒生成氣態(tài)水時放出802kJ熱量（C錯）；放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物（D錯）。B解析：反應(yīng)物總能量高于生成物，為放熱反應(yīng)（A錯）；催化劑不改變ΔH（C錯）；ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比，但與反應(yīng)物用量無關(guān)（D錯）。二、填空題（1）H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol（2）2CH?(g)+4O?(g)=2CO?(g)+4H?O(g)ΔH=-1604kJ/mol（3）C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ/molH?O(l)=H?O(g)ΔH=+44.0kJ/mol；吸熱解析：由（②-①）/2得，ΔH=(ΔH?-ΔH?)/2=(483.6+571.6)/2=+44.0kJ/mol。2254；2346；ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能解析：斷鍵吸熱=1×946+3×436=2254kJ；成鍵放熱=6×391=2346kJ；ΔH=2254-2346=-92kJ/mol（近似-92.4kJ/mol）。-488.3解析：由①×2+②-③得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=2ΔH?+ΔH?-ΔH?=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)=-488.3kJ/mol。三、計算題（1）S(s)+O?(g)=SO?(g)ΔH=-594kJ/mol（解析：0.5molS放熱297kJ，則1molS放熱594kJ）（2）24gS的物質(zhì)的量為0.75mol，放出熱量0.75×594=445.5kJ（3）n(O?)=33.6L/22.4L/mol=1.5mol，由方程式知1molO?參與反應(yīng)放熱594kJ，則1.5molO?放熱1.5×594=891kJ（1）2Al(s)+Fe?O?(s)=Al?O?(s)+2Fe(s)ΔH=-851.5kJ/mol（解析：①-②得，ΔH=ΔH?-ΔH?=-1675.7-234.1=-1909.8kJ/mol？此處應(yīng)為①+②-③×3/2，ΔH=-1675.7+234.1-3/2×(-393.5)=-851.5kJ/mol）（2）10molAl參與反應(yīng)，釋放熱量10/2×851.5=4257.5kJ（3）56gFe的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子3mol（Fe3?→Fe），放出熱量851.5/2=425.75kJ四、附加題（1）CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol（2）ΔH=+206.1kJ/mol（解析：利用燃燒熱定義式，CH?燃燒熱：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/mol；H?燃燒熱：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；CO燃燒熱：CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol。目標(biāo)反應(yīng)=CH?燃燒熱-3×H?燃燒熱-CO燃燒熱，ΔH=-890.3-3×(-285.8)-(-283.0)=+206.1kJ/mol）（3）正向；減?。ń馕觯害為正，升溫平衡正向移動；氣體總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減?。┬∮?；