2026屆河北省衡中清大教育集團化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后反應達到平衡狀態(tài)時，生成3molC，并測得D的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結(jié)果正確的是A．x的數(shù)值是2 B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應前后混合氣體的壓強之比為22：252、下列關于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷3、一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>04、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl5、下列實驗裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點燃D．轉(zhuǎn)移溶液6、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)；另一類是液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分都是()A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類7、下圖有關電化學的示意圖正確的是A． B． C． D．8、下列有關物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同9、已知：下列說法不正確的是A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮氣含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA11、下列有關中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C．在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小12、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)13、銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當該原電池工作時A．銅電極發(fā)生氧化反應B．銅電極發(fā)生還原反應C．電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極D．電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變14、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化15、關于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應有關 B．和燃燒大量化石燃料有關C．和汽車尾氣排放有關 D．會生成多種酸16、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度17、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物18、苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種19、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸20、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變21、關于pH的測定下列說法正確的是A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝1．3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器22、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。25、（12分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。26、（10分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。27、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。29、（10分）醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認為方案可行的是_______(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L

NaOH溶液V1mL和0.2mol/L

CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_________________________________________________。②V1：V2__________(填“>”、“<”或“＝”)2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應方程式，列出相關量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關系，列出比例式進行求解?！驹斀狻繐?jù)題給信息可知，，根據(jù)，可知設A的轉(zhuǎn)化量為a，B的轉(zhuǎn)化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉(zhuǎn)化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據(jù)，(mol)，同理可得，則平衡時，，，則A的轉(zhuǎn)化率，B的平衡濃度，反應前后混合氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即反應前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；答案選B。2、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。3、C【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應；【詳解】根據(jù)反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0該反應發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應，ΔS<0。故選C。4、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A?？键c：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關知識。5、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時導管長進短出，裝置不合理，選項B錯誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應利用火柴點燃，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項D錯誤；答案選A。6、B【分析】壓縮天然氣指壓縮到壓力大于或等于10MPa且不大于25MPa的氣態(tài)天然氣，其主要成分是甲烷（CH4）；液化石油氣是由石油進行加壓降溫液化所得到的一種無色揮發(fā)性液體，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等碳氫化合物?！驹斀狻緼.壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，而碳水化合物含C、H、O三種元素，A項錯誤；B.烴類物質(zhì)均是碳氫化合物，因此壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類，B項正確；C.天然氣和液化石油氣中不含氫氣，C項錯誤；D.天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，D項錯誤；答案應選B。7、B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。8、D【解析】主要考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關系?！驹斀狻緼.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩靜置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無色）。A項錯誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無βH，與NaOH的醇溶液共熱不會發(fā)生消去反應。B項錯誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項錯誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡式都是CH2，等質(zhì)量時完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項正確。本題選D。9、C【解析】A、化學鍵形成的過程是放熱過程，所以①和②變化過程中都會放出熱量，正確；B、根據(jù)以上兩個反應可知，Cl原子更易吸引電子，正確；C、②中的氯原子與H原子形成一對共用電子對，電子對偏向Cl原子，Cl原子未得到1個電子，錯誤；D、氯化鈉以離子鍵形成的，HCl是以共用電子對形成的化合物，所以氯化鈉中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵，正確；答案選C。10、A【詳解】A.28g氮氣的物質(zhì)的量=28g/28g/mol=1mol，則分子數(shù)為NA，A項正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算，B項錯誤；C.未說明在標準狀況下，無法知道氣體的體積為22.4L，C項錯誤；D.無Fe2(SO4)3溶液的體積，無法計算SO42-的數(shù)目，D項錯誤；答案選A。11、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯誤；C．金屬導熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量散失，C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導致在反應過程中部分熱量散失，故所測中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。12、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。13、B【解析】A.在該原電池中，銅電極為正極，發(fā)生還原反應，故錯誤；B.銅電極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子，故正確；C.電子從鋅電極流出，經(jīng)過外電路流向銅電極，故錯誤；D.電解質(zhì)溶液中的氫離子在銅電極上得到電子，氫離子濃度減小，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握原電池的工作原理，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極，負極的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，電子從負極流出，經(jīng)過外電路流向正極。溶液中的陽離子向正極移動。14、B【詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c睛】該題的關鍵是利用好價層電子對互斥理論，準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后靈活運用即可。15、A【詳解】A．溫室效應是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應生成酸，與酸雨形成有關，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。16、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會影響反應速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應物濃度減小，反應速率減慢，故B不選；C．若反應物、生成物均為固體，壓強不會影響反應速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，可以增大反應速率，故D選；故答案為D。【點睛】常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。17、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。18、B【詳解】苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物都有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。19、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應，各元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。20、C【詳解】A．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故A正確；B．加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。21、D【詳解】A、pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會產(chǎn)生誤差，選項A錯誤；B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項B錯誤；C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH，選項C錯誤；D、pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項D正確。答案選D。22、B【詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。25、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。26、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。28、將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離3.2≤pH<4.4BD除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO499.50%2b×10-7/(a-2b)【分析】（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離；（2）為不引入新雜質(zhì)，可以用氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等調(diào)pH；（3）雙氧水有強氧化性，過量的H2O2除去可避免影響下一步CuCl的生成；亞硫酸鈉具有還原性，能夠把Cu2+還原為Cu+，據(jù)此寫出反應的方程式；（4）發(fā)生的反應有Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，根據(jù)上述化學反應關系：CuCl～Fe2+～Ce4+進行計算求出純CuCl的質(zhì)量，再求樣品的純度；（5）根據(jù)溶液中存在的電荷守恒關系2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),計算出c(CH3COO-)和c(H+)，然后再計算出溶液中c(CH3COOH),最后計算出醋酸的Ka。【詳解】（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+具有還原性，酸浸后加入H2O2，F(xiàn)e2+能被雙氧水氧化為高價離子，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離，調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所以要加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，當溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現(xiàn)沉淀，當溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產(chǎn)生沉淀，從而使三價鐵離子和銅離子分離，因此調(diào)pH的最適宜范圍為3.2≤pH<4.4；綜上所述，本題答案是：將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離；3.2≤pH<4.4。（2）根據(jù)（1）分析可知調(diào)pH過程中加入的試劑最好是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等；綜上所述，本題選BD。（3）過氧化氫加熱分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可避免影響下一步CuCl的生成；因為CuSO4中+2價的銅能把Na2SO3中+4價的硫氧化成+6價的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3時生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式為2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4；綜上所述，本題答案是：除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成；2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4。（4）設樣品中CuCl的質(zhì)量為x，有關的化學反應為：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，則由化學反應方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+，則有CuCl～Ce4+，因此：1:1=n（CuCl）：（25.00×10-3×0.1000），所以n（CuCl）=2.50×10-3mol，則該樣品CuCl的質(zhì)量為2.50×10-3mol×99.5g/mol＝0.24875g，所以0.2500g該樣品CuCl的質(zhì)量分數(shù)為0.24875g/0.2500g×100%=99.50%；綜上所述，本題答案是：99.50%。(5)由電荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)=2×b/2=bmol/L，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+可知c（CH3COOH）=(a/2-b)mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=bmol/L,所以：Ka＝10-7×b/(a/2-b)=2b×10-7/(a-2b)；綜上所述，本題答案是：2b×10-7/(a-2b)。【點睛】在銅離子的酸性溶液中含有少量鐵離子，若要除去鐵離子，可以加入能夠與酸反應，且含有銅元素的不溶于水的化合物，如氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅等，這樣調(diào)節(jié)溶液的pH到一定范圍后，既能使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，又不引入雜質(zhì)離子。29、①④3108