2026屆浙江省金華市名?；瘜W(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d2、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．3、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板4、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol5、1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種6、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等7、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖①表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖②表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量AlO2-C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑D．圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全10、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)11、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.14mol/L12、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理13、下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+14、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是陰極電保護(hù)法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的16、下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號(hào)）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。(1)時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。(2)若要除去溶液中的少量，應(yīng)該控制溶液的為________(填序號(hào))。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：物質(zhì)某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號(hào))除去它們。A．B．C．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。2、C【解析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質(zhì)、膳食纖維的重要來源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯(cuò)誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯(cuò)誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補(bǔ)碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯(cuò)誤。故選D。3、B【詳解】A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。4、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。5、C【詳解】分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。6、C【詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時(shí)生成碳酸根離子，水解時(shí)生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的實(shí)質(zhì)是+=H2O，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】無論是強(qiáng)酸還是弱酸，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點(diǎn)越高，①②③有5個(gè)碳，④有3個(gè)碳，⑤有4個(gè)碳，而正戊烷（③）的沸點(diǎn)大于異戊烷（①），異戊烷的沸點(diǎn)大于新戊烷（②），按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。8、D【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。9、D【詳解】A．a(chǎn)與b相比，b的化學(xué)反應(yīng)活化能較低，故b過程中加入了催化劑，降低了化學(xué)反應(yīng)活化能，A正確；B．圖中開始時(shí)含鋁微粒數(shù)減小是因?yàn)锳l3+和OH-反應(yīng)生成沉淀的結(jié)果，后含鋁微粒數(shù)目增多說明Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，故a點(diǎn)溶液中存在大量的AlO2-，B正確；C．圖3表示改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故可能是加入了催化劑，另外一種可能是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和相同，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增加但平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可見加入15mL氫氧化鋇時(shí)，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇時(shí)代表硫酸根完全沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯(cuò)誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯(cuò)誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。11、D【分析】根據(jù)建立化學(xué)平衡的過程和化學(xué)平衡的特點(diǎn)分析解答。【詳解】A項(xiàng)：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時(shí)反應(yīng)可能向右或向左進(jìn)行達(dá)到化學(xué)平衡。按化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗或生成的X、Y的濃度之比為1:3，又平衡時(shí)X、Y的濃度之比為0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，則起始時(shí)c1:c2=1:3，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：平衡時(shí)，生成Y的逆反應(yīng)速率和生成Z的正反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即3:2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：起始、轉(zhuǎn)化的X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：若反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反應(yīng)向左進(jìn)行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.28mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。12、A【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)榕c發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關(guān)，A正確；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關(guān)，D不正確；故選A。13、D【解析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯(cuò)誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查對(duì)離子鑒定的判斷14、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。15、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進(jìn)可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的化學(xué)平衡正向進(jìn)行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作為原電池的正極而被保護(hù)，不易腐蝕，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。16、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會(huì)流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低