云南省宣威市第十二中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大2、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性3、下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．金屬鈉在氧氣中燃燒D．氫氣在氯氣中燃燒4、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行5、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度6、化合物A與其他有機(jī)試劑在一定條件下發(fā)生加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯7、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH28、以下對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是A．在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B．電線的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr9、說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是：()A．氨水具有揮發(fā)性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀10、是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線制得：則下列說(shuō)法正確的是（）A．的分子式為C4H4OB．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D．A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色11、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低13、下列有關(guān)敘述正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞015、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出16、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A．；取代反應(yīng)B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。18、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立20、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為_(kāi)_______。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)___________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_(kāi)________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機(jī)物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號(hào)）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_(kāi)____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當(dāng)n＝_____時(shí)，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機(jī)物Ⅲ，但科學(xué)家對(duì)其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當(dāng)漫長(zhǎng)的時(shí)間。1866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實(shí)是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學(xué)家用X射線衍射證實(shí)了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀(jì)80年代，人們通過(guò)掃描隧道顯微鏡親眼見(jiàn)證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開(kāi)始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項(xiàng)C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應(yīng)用，難點(diǎn)為選項(xiàng)A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）。2、B【解析】根據(jù)水的電離平衡及其移動(dòng)分析判斷。【詳解】純水中存在電離平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時(shí)c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項(xiàng)正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)增大使pH變?。–項(xiàng)錯(cuò)誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）?！军c(diǎn)睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。3、B【解析】A.金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅在氯氣中燃燒，生成固體氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，故B正確；C.金屬鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體，故C錯(cuò)誤；D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，煙是固體小顆粒，故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知，焓減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)△H-TS<0可知，焓增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.根據(jù)△H-TS<0可知，熵增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)△H-TS<0可知，熵減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案：B。5、C【解析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液溫度相同，其離子積常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，所以b點(diǎn)氫離子濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力大于c點(diǎn)，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據(jù)乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答。【詳解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發(fā)生縮聚反應(yīng)制取，乙二醇連續(xù)氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應(yīng)為乙烯，故答案選D。7、A【詳解】A.甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【分析】A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的?！驹斀狻緼、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的，故D正確；故選A。9、C【解析】A.氨水具有揮發(fā)性,屬于氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),不能說(shuō)明一水合氨部分電離,所以不能證明氨水是弱堿,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)橐凰习睘橐辉獕A，所以無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)，生成1molNH4Cl，故B錯(cuò)誤；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確；D.氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng).不能說(shuō)明氨水是弱堿.故D錯(cuò)誤；本題答案為C。10、D【分析】醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br，所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)分析可知，A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)其分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計(jì)算公式，計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。11、A【解析】①氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；②氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時(shí)，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯(cuò)誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時(shí)，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯(cuò)誤。答案選A。12、C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【解析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序?yàn)椋簹怏w＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過(guò)程為熵值增加過(guò)程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。15、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對(duì)H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過(guò)量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開(kāi)汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強(qiáng)，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B?？键c(diǎn)：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識(shí)。16、B【解析】A．苯的硝化反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應(yīng)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?8、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。20、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選