第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)小結(jié)第3課時(shí)1.能正確判斷微粒間作用力，并理解微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.通過(guò)運(yùn)用微粒間作用力解釋物質(zhì)的性質(zhì)變化及原因，建立運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象觀點(diǎn)的意識(shí)。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)內(nèi)容索引課時(shí)對(duì)點(diǎn)練一、微粒間作用力的判斷及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓(xùn)<一>微粒間作用力的判斷及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.共價(jià)鍵的判斷及分類(1)共價(jià)鍵的分類(2)共價(jià)鍵類型的判斷①根據(jù)成鍵元素判斷：一般同種元素的原子之間形成的是非極性鍵，不同元素的原子之間形成的是極性鍵。②根據(jù)原子間共用電子對(duì)數(shù)目判斷單鍵、雙鍵或三鍵。③根據(jù)共價(jià)鍵規(guī)律判斷σ鍵、π鍵及其個(gè)數(shù)：原子間形成單鍵，則為σ鍵；形成雙鍵，則含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；形成三鍵，則含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。2.范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較

范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間形成的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力

范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于X—H…Y—，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定

范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；如熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低影響分子的穩(wěn)定性，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)1.(2024·江西宜豐中學(xué)高二月考)下列說(shuō)法正確的是A.HCl氣體和蔗糖溶于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵B.H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大C.冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I的作用導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較

大空隙D.干冰容易升華，是由于干冰中CO2分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱√HCl氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下，HCl分子中的H—Cl斷裂，形成H+和Cl-，而蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時(shí)，破壞的是分子間作用力，分子中的化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；H2O、H2S、H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，H2S、H2Se分子之間只存在范德華力，而H2O分子間除范德華力外，還存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的熔點(diǎn)在三種物質(zhì)中最大，B錯(cuò)誤；冰中由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變成冰后體積增大，密度變小，C正確；干冰容易升華，是由于CO2分子之間的分子間作用力很弱，而與物質(zhì)分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2.下列敘述不正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.O3分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，但O3在水中的溶解度和O2的一樣C.非極性分子中可能含有極性鍵D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n的形式，這與氫鍵有關(guān)√HCl、HBr、HI的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸增大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高，故A正確；O2為非極性分子，O3和H2O為極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知，O3在水中的溶解度比O2大，故B錯(cuò)誤；非極性分子中可能含有極性鍵，如CH4分子為非極性分子，含有C—H極性鍵，故C正確。3.維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力√維生素B1中含有離子鍵，水中含有氫鍵和范德華力，維生素B1溶于水時(shí)需要克服維生素B1中的離子鍵、水中的氫鍵和范德華力，D正確。4.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶

⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤

B.③⑤

C.②④

D.①④√冰中水分子有序排列，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，形成4個(gè)氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，故①正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI分子間都不存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF，故③錯(cuò)誤；乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤。返回<二>分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓(xùn)解題模型1.根據(jù)有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題：(1)H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_________________________________________________________________________。

(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是_____________________________________________________________。

H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵2.(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，原因是_____________________。(2)CO2比CS2的熔、沸點(diǎn)低，其理由是___________________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸點(diǎn)高，其理由是________________________________________________。

兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高

兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點(diǎn)高NH3可形成分子間氫鍵(4)的沸點(diǎn)比

高，原因是______________________________________________________________________________________________________。

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高3.(1)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是______________________________________________________________________________________________________。

硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大(2)某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因：____________________________________________________________________。

乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314題號(hào)12345678答案CAADCBAD題號(hào)9101112答案CBCC

151613.答案123456789101112131415(1)尿素與水分子之間可以形成氫鍵(2)低于鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高1614.答案123456789101112131415(1)sp

sp3

(2)H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子，水分子間形成的氫鍵比甲醇分子間形成的氫鍵多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大(3)甲醇分子間存在氫鍵16答案12345678910111213141515.(1)N

N球形(2)sp3三角錐形(3)極性極性1616.(1)d

(2)非極性(3)bc

(4)它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵題組一微粒間作用力的判斷1.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，一個(gè)a分子含有10e-，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.四種分子中既有σ鍵，又有π鍵C.a、c分子中中心原子均采用sp3雜化D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案123456789101112131415√16b分子中化學(xué)鍵是氯原子與氯原子形成的非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；四種分子都無(wú)π鍵，故B錯(cuò)誤；甲烷中碳原子與氫原子形成4個(gè)碳?xì)洇益I，一氯甲烷分子中形成3個(gè)碳?xì)洇益I和1個(gè)碳氯σ鍵，中心原子均為sp3雜化，故C正確；氯的原子半徑大于氫的原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯共價(jià)鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯共價(jià)鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤。答案123456789101112131415162.(2025·白城實(shí)驗(yàn)高中期末)汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說(shuō)法不正確的是A.甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子B.乙、丙、丁中均含π鍵C.甲的空間結(jié)構(gòu)為V形D.N2O5的水化物存在分子內(nèi)氫鍵答案123456789101112131415√16答案12345678910111213141516根據(jù)題中信息，該反應(yīng)為2NO2+4CON2+4CO2，其中N2、CO2為非極性分子，NO2、CO為極性分子，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，甲為NO2，其空間結(jié)構(gòu)為V形，乙為CO、丙為CO2、丁為N2，故B、C正確；N2O5的水化物為HNO3，其電子式為

，非羥基氧與羥基上的H可以形成分子內(nèi)氫鍵，故D正確。3.最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑答案123456789101112131415√161個(gè)甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A錯(cuò)誤；碳原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取sp2雜化，故B正確；氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。答案12345678910111213141516選項(xiàng)Ⅰ組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量：HCl>HF沸點(diǎn)：HCl高于HFB鍵能：H—O>H—S沸點(diǎn)：H2O高于H2SC分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2SD相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HCl沸點(diǎn)：HI高于HCl題組二微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4.下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是答案123456789101112131415√16答案123456789101112131415HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl低于HF，A項(xiàng)中Ⅱ組中命題不正確；沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O高于H2S，B項(xiàng)中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，C項(xiàng)中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，D項(xiàng)中Ⅰ組中命題能解釋Ⅱ組中命題。165.下列說(shuō)法不正確的是A.氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增強(qiáng)B.蘋果酸()中含有1個(gè)手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是均能與H2O形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子答案123456789101112131415√HCl與H2O不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4為非極性分子，D項(xiàng)正確。166.下列說(shuō)法正確的是A.冰融化時(shí)，分子中H—O發(fā)生斷裂B.隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間的作

用力逐漸增大，故其熔、沸點(diǎn)也逐漸升高C.由于H—N比H—P牢固，所以NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案123456789101112131415√16冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞H2O分子間的作用力而不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子中，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案123456789101112131415167.(2023·北京，10)下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子√答案12345678910111213141516答案123456789101112131415F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HCl，C不符合題意；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意。168.科學(xué)家研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是A.因?yàn)樘細(xì)滏I的鍵能小于碳氧雙鍵，

所以CH4的熔點(diǎn)低于CO2B.1molCO2分子中含有4molσ鍵C.CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結(jié)構(gòu)見上圖)，分子間僅

存在范德華力D.N2O與CO2的價(jià)電子數(shù)相等√答案12345678910111213141516答案123456789101112131415二者熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的相對(duì)大小，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；每個(gè)二氧化碳分子內(nèi)存在2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)碳氧雙鍵中存在1個(gè)σ鍵，則1

mol

CO2分子中含有2

mol

σ鍵，B錯(cuò)誤；分子間存在范德華力，且水分子間存在氫鍵，C錯(cuò)誤；N2O和CO2均有16個(gè)價(jià)電子，D正確。169.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A.PF5和PCl5分子均為三角雙錐結(jié)構(gòu)，兩者的沸點(diǎn)關(guān)系：PF5<PCl5B.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋D.乙酸在水中溶解度很大，原因之一是乙酸分子與水分子之間形成氫鍵√答案12345678910111213141516答案12345678910111213141516

10.在水中，水分子可彼此通過(guò)氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n=5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n=5時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.(H2O)n是一種新的水分子B.(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C.1mol(H2O)n中有2個(gè)氫鍵D.1mol(H2O)n中有4mol氫鍵√答案12345678910111213141516綜合強(qiáng)化答案123456789101112131415(H2O)n是H2O分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)；每個(gè)H2O分子可與4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)H2O分子共有，當(dāng)n=5時(shí)，1

mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)應(yīng)為10NA個(gè)。1611.氫氣是清潔能源之一，

解決氫氣的存儲(chǔ)問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，利用物理吸附的方法來(lái)儲(chǔ)存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.C16S8的熔點(diǎn)由所含化學(xué)鍵的鍵能決定B.C16S8完全燃燒的產(chǎn)物均為極性分子C.分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4∶1D.C16S8儲(chǔ)氫時(shí)與H2間的作用力為氫鍵√答案12345678910111213141516答案123456789101112131415C16S8的熔點(diǎn)由范德華力的大小決定，故A錯(cuò)誤；C16S8完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和SO2，CO2為非極性分子，SO2為極性分子，故B錯(cuò)誤；由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4∶1，故C正確；C16S8分子中沒有能形成氫鍵的原子，故二者之間的作用力是范德華力，故D錯(cuò)誤。1612.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol·L-1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn)：Y>W>XC.W和Y可組成含極性鍵的非極性分子D.Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒√答案12345678910111213141516答案1234567891011121314W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1

mol·L-1

Z的氫化物的水溶液pH=1，該氫化物為HCl，則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第Ⅵ

A族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O元素；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X為N元素。電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y，故A錯(cuò)誤；W的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣和水，故B錯(cuò)誤；1516答案1234567891011121314W和Y組成的二氧化碳分子中含有碳氧極性鍵，屬于非極性分子，故C正確；氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氧氣不能用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。151613.回答下列問題(1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是極性分子外，還有_____________________________。

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為

，鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)____(填“低于”

“高于”或“不確定”)對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)，其原因是__________________________________________________________________________________。

答案12345678910111213141516尿素與水分子之間可以形成氫鍵低于

鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高14.研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化方式分別為____和____。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開____________________，

原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案12345678910111213141516spsp3H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，水分子間形成的氫鍵比甲醇分子間形成的氫鍵多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高，主要原因是

。

答案12345678910111213141516甲醇分子間存在氫鍵15.(2025·重慶七校聯(lián)考)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)H、B、N中，基態(tài)原子軌道上未成對(duì)電子最多的是

；電負(fù)性最大的是

；B的2s軌道形狀為

。

答案12345678910111213141516H

的未成對(duì)電子數(shù)為1，B的核外電子排布式為1s22s22p1，未成對(duì)電子數(shù)為1，N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3