2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNOS第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生產(chǎn)活動體現(xiàn)了我國古代勞動人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．地窖存糧B．加酒曲釀酒C．高溫?zé)誅．風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯A．AB．BC．CD．D2．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鈉與水反應(yīng)D．氧化鈣溶于水3“碳中和碳達(dá)峰”()釕()基催化劑催化和液態(tài)放出圖，下列說法正確的是/A．圖示中物質(zhì)I、II均為該反應(yīng)的催化劑，III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C．由題意知：D．反應(yīng)的活化能為4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)B．在稀溶液中，，則和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱C．熱化學(xué)方程式為：，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應(yīng)生成，則放熱D．的燃燒熱是，則5．某小組用、HI和KI探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間內(nèi)溶液均未見棕黃色。下列說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比/B．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱6．在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了敘述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動7．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基作催化劑時(shí)，用和制備TS1~TS5*標(biāo)注。下列說法正確的是A．鈀基催化劑可改變該反應(yīng)中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和單位時(shí)間產(chǎn)率B．過程是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟C．五種過渡態(tài)中，過渡態(tài)TS4對應(yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定D．該段反應(yīng)過程中，生成1mol共吸收熱量65.7kJ8．下列說法正確的是A．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)/增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH偏低D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響10．已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：①（快）平衡常數(shù)②（慢）平衡常數(shù)下列說法正確的是A．的B．反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示D．的平衡常數(shù)/．勒夏特列原理又稱平衡移動原理。下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A．夏天打開汽水瓶蓋時(shí)汽水中產(chǎn)生大量氣泡B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強(qiáng)漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙12．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用13X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲D．圖Ⅲ是升高溫度14污染進(jìn)行研究，分別加入和，測得隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是時(shí)間組別溫度010204050①0.500.350.250.100.10/②0.500.300.180.15A．①中，內(nèi)，的降解速率為B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：C．時(shí)，表格中對應(yīng)的濃度為D．內(nèi)，的降解速率：①>②15．已知反應(yīng)：①②化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量)，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/kJmol-1798x413463A．B．上表中C．D．時(shí)甲烷充分燃燒，當(dāng)有個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1612列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，該轉(zhuǎn)化過程如下：(M)(N)，相比，較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃燒熱，，則(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)，放出kJ的熱量。/(3)催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程的變化如圖所示，則(用含的代數(shù)式表示)。(4)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚()。已知：則。1714分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測出其溫度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；c．將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：溫度起始溫度終止溫度NaOH平均值次數(shù)126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。③若讀取NaOH(填“偏大”“不變”或“偏小”)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應(yīng)熱。1814分）碘單質(zhì)在化學(xué)分析中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如下：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：_。①(填“>”或“<”)0。②步驟Ⅱ的離子反應(yīng)為。③若不加，則正反應(yīng)的活化能(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。(2)丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為/(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8①速率方程中的，，。②該反應(yīng)的速率常數(shù)。③當(dāng)過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是min。1915分）燃煤煙氣中、CO等有害氣體會污染環(huán)境，用CO還原脫除制硫磺，對工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。涉及的主要反應(yīng)有：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：(1)反應(yīng)。(2)550℃下，催化CO還原的反應(yīng)過程如圖1所示。(填化學(xué)式)COS的電子式為。②下列說法正確的是。a．燃煤煙氣中氧氣含量越大，還原過程中硫磺的產(chǎn)率越高/b．剛性容器中，混合氣體密度保持不變，說明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)c．向反應(yīng)體系中添加適量活性炭，可以提高還原過程中的轉(zhuǎn)化率(3)測得550℃進(jìn)料比下，的平衡轉(zhuǎn)化率和硫磺產(chǎn)率如圖2所示(圖中起始投料固定為1mol)。①表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為(填“m”或“n”)。②在投料比時(shí)，升高溫度，CO和的轉(zhuǎn)化率之比增大，可能的原因是。③初始壓強(qiáng)為kPa的恒容容器中，進(jìn)料比為2.5時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)(為平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。/2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNOS第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生產(chǎn)活動體現(xiàn)了我國古代勞動人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．地窖存糧B．加酒曲釀酒C．高溫?zé)誅．風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯A．AB．BC．CD．D【答案】A【詳解】A．地窖中O2濃度小，糧食氧化速率慢，A項(xiàng)符合題意；B．酒曲是一種酶，相當(dāng)于釀酒過程中的催化劑，可加快產(chǎn)生乙醇的速率，B項(xiàng)不符合題意；C．高溫可加快燒陶過程的化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提升陶瓷固化硬度等性能，C項(xiàng)不符合題意；DO2D項(xiàng)不符合題意；故選A。2．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鈉與水反應(yīng)D．氧化鈣溶于水【答案】A/【詳解】A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B．乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選A。3“碳中和碳達(dá)峰”()釕()基催化劑催化和液態(tài)放出圖，下列說法正確的是A．圖示中物質(zhì)I、II均為該反應(yīng)的催化劑，III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C．由題意知：D．反應(yīng)的活化能為【答案】C【詳解】A．物質(zhì)I先與H2反應(yīng)得到II，反應(yīng)結(jié)束最終生成I，I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有CO、H2和水，B錯(cuò)誤；C92g液態(tài)HCOOH2molHCOOH62.4kJ的熱量，反應(yīng)反向放熱變吸熱，則熱化學(xué)方程式HCOOH(1)=CO(g)+H(g)ΔH=+31.2kJ?mol?1正確，C正確；D．62.4kJ的熱量是生成92g液態(tài)HCOOH時(shí)反應(yīng)物與生成物的能量差值，不是反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤；故本題選C。4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)B．在稀溶液中，，則和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱C．熱化學(xué)方程式為：，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應(yīng)生成，則放熱/D．的燃燒熱是，則【答案】DA固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，故反應(yīng)的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；BBa2+和反應(yīng)生成BaSO4則和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C和置于密閉的容器中反應(yīng)生成時(shí)N2和H2放熱小于，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)燃燒熱的定義可知，的燃燒熱是，則有：CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol，則有，D正確；故答案為：D。5．某小組用、HI和KI探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間內(nèi)溶液均未見棕黃色。下列說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱【答案】D【詳解】A．對比實(shí)驗(yàn)①、②、③：HI濃度增加反應(yīng)速率增加，對比實(shí)驗(yàn)①、④、⑤：HO2濃度增加反應(yīng)速率增加，因此，HO2氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比，故A正確；/B．0～20s的平均反應(yīng)速率：，故B正確；CII向HO2加入KI產(chǎn)生氧氣，而未產(chǎn)生IHO2分解的速率大于HO2氧化KIC正確；D．實(shí)驗(yàn)II引入了K+，K+對HO2的分解有影響，不能說明酸性對I-還原性的影響，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6．在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了敘述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動【答案】B【詳解】AA錯(cuò)誤；B5min的濃度減少了B為2L×=0.8mol，由方程式反應(yīng)AB分別為0.4mol、0.8mol，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為、，B正確；C．結(jié)合B分析，反應(yīng)后ABD分別為0.6mol、1.2mol、0.8mol，總的物質(zhì)的量為2.6mol，則初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為（1mol+2mol2.6mol=15:13，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析，反應(yīng)的，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。7．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基作催化劑時(shí)，用和制備TS1~TS5*標(biāo)注。下列說法正確的是/A．鈀基催化劑可改變該反應(yīng)中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和單位時(shí)間產(chǎn)率B．過程是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟C．五種過渡態(tài)中，過渡態(tài)TS4對應(yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定D．該段反應(yīng)過程中，生成1mol共吸收熱量65.7kJ【答案】AA反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)率增加，A正確；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，由題干歷程圖可知，該歷程中決速步驟的反應(yīng)為或，B錯(cuò)誤；C．五種過渡態(tài)中，過渡態(tài)TS4對應(yīng)的物質(zhì)具有的能量最高，是最不穩(wěn)定的，C錯(cuò)誤；D1mol0kJ-65.7kJ，表示該段過程放出熱量65.7kJ，即該反應(yīng)不是吸收熱量，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．下列說法正確的是A．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】BA有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B撞次數(shù)增多，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；/C數(shù)增多，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D故D錯(cuò)誤；答案選B。9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH偏低D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響【答案】CAA錯(cuò)誤；B氫氣的量，所以不會改變反應(yīng)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出熱量，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，會使測定的ΔH偏低，故C正確；D熱量偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。10．已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：①（快）平衡常數(shù)②（慢）平衡常數(shù)下列說法正確的是/A．的B．反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示D．的平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律分析，①+②即可得到反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)慢的速率決定總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率，B正確；C．圖中表示反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，與題中信息不符合，C錯(cuò)誤；D+②即可得到反應(yīng)D錯(cuò)誤；答案選B。．勒夏特列原理又稱平衡移動原理。下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A．夏天打開汽水瓶蓋時(shí)汽水中產(chǎn)生大量氣泡B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強(qiáng)漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙【答案】C【詳解】A．打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，CO2的溶解平衡以及HCO3分解平衡（HCO3CO+HO）均向著壓強(qiáng)增大，即氣體數(shù)增多的方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；BCl＋HOH＋Cl＋HClOHHClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C解釋，C符合題意；DCO中毒是血紅蛋白與CO結(jié)合，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2O+HbCO，將中毒者移至空氣流通處或進(jìn)入高壓氧艙治療，肺泡中氧氣濃度提高，化學(xué)平衡逆向移動，血液的含氧量也會逐漸恢復(fù)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；/故選C。12．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用【答案】D【詳解】A．由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BXP的產(chǎn)率相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ＜Ⅱ，故C錯(cuò)誤；DS與Z生成S?ZS?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?ZP?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z此Z是該過程的反應(yīng)物，沒有表現(xiàn)出催化作用，故D正確；選D。13X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲D．圖Ⅲ是升高溫度【答案】DA．增大反應(yīng)物的濃度使得正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸變化，與圖IA不合題意；B/也可能是增大壓強(qiáng)的變化情況，B不合題意；C．已知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，與圖Ⅲ信息不相符，C不合題意；D更高，升溫平衡逆向移動，則生成物XY%的百分含量更小，與圖Ⅲ信息一致，D符合題意；故答案為：D。14污染進(jìn)行研究，分別加入和，測得隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是時(shí)間組別溫度010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15A．①中，內(nèi)，的降解速率為B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：C．時(shí)，表格中對應(yīng)的濃度為D．內(nèi)，的降解速率：①>②【答案】C【詳解】A0～20min內(nèi)CH40.50-0.25=0.25mol=0.125mol/L，速率為=0.00625mol/(L·min)，與選項(xiàng)A的0.0125不符，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②在相同時(shí)間內(nèi)CH4消耗更多，說明反應(yīng)速率更快，溫度更高，因此T<T，錯(cuò)誤；C．T1組40min時(shí)CH4消耗0.40mol，對應(yīng)NO2消耗0.80mol，剩余NO2為1.2-0.8=0.40mol，濃度為，C正確；D．0～10min內(nèi)，①的CH4降解速率為，②為，①<②，D錯(cuò)誤；答案選C。15．已知反應(yīng)：①②/化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量)，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/kJmol-1798x413463A．B．上表中C．D．時(shí)甲烷充分燃燒，當(dāng)有個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為【答案】B【詳解】A．HO(g)→HO(l)，放出熱量，則反應(yīng)①放出的熱量更多，|a|＞|b|，b＞a，A不正確；BH413×4+2x-798×2-463×4=bB正確；C．利用蓋斯定律，將反應(yīng)(①-②)÷2得，，C不正確；D．時(shí)水為液態(tài)，甲烷充分燃燒，反應(yīng)放熱，所以a為負(fù)值，當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，參加反應(yīng)CH4的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)放出的熱量為-akJ，D不正確；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1612列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，該轉(zhuǎn)化過程如下：(M)(N)，相比，較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃燒熱，，則(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)，放出kJ的熱量。(3)催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程的變化如圖所示，則(用含的代數(shù)式表示)。/(4)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚()。已知：則?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（2分）（2分）（2分）(3)（2分）(4)（2分）1）物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，該反應(yīng)吸熱，M的能量低于N，較穩(wěn)定的是M；（21mol出的熱量小于燃燒熱，則；根據(jù)反應(yīng)方程式，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，(l)的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，放出能量；（3）由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為，則該反應(yīng)的；（4）①，②，則2×①-②可得，由蓋斯定律可知，。1714分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。/(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入內(nèi)筒中，測出其溫度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；c．將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。①實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量的目的是。②倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：溫度起始溫度終止溫度次數(shù)NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。②若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。③若讀取NaOH(填“偏大”“不變”或“偏小”)。若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應(yīng)熱。【答案】(1)確保NaOH溶液被完全中和（2分）C（2分）D（2分）(2)4.0（2分）（2分）偏?。?分）偏大（2分）【詳解】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，一種溶液的濃度稍過量，并且混合時(shí)兩種溶液快速倒入，并用玻璃攪拌器攪/拌混合均勻，使其充分反應(yīng)，不斷地讀取數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度下降時(shí)停止讀數(shù)。（1NaOH溶液被完全中和；②倒入NaOHC；③A．不能用溫度計(jì)小心攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，故A錯(cuò)誤；B．不能揭開杯蓋用玻璃棒攪拌，應(yīng)蓋上硬紙板攪拌，故B錯(cuò)誤；C．不能輕輕地振蕩內(nèi)筒，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器上下輕輕地?cái)噭?，故D正確；綜上所述，答案為：D；（24次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4℃6.1℃3.9℃4.1℃2中的數(shù)據(jù)是無效的，應(yīng)該舍去，所以溫度差的平均值為(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，則生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol80ml×1g/ml=80g，溫度變化的平均值為△T=4℃0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱；故答案為?53.5kJ/mol；③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則其體積偏大，反應(yīng)放出的熱多，測得的反應(yīng)熱偏?。蝗魧aOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，會造成熱量流失，測得的反應(yīng)熱偏大。1814分）碘單質(zhì)在化學(xué)分析中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如下：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：_。①(填“>”或“<”)0。②步驟Ⅱ的離子反應(yīng)為。③若不加，則正反應(yīng)的活化能(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。(2)丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為/(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8①速率方程中的，，。②該反應(yīng)的速率常數(shù)。③當(dāng)過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是min。【答案】(1)＜（2分）（2分）＜（2分）(2)1（2分）0（2分）5.6×10-3（2分）375（2分）1）①由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即＜0，故答案為：＜；②由題干信息可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：，步驟Ⅰ：為：；Fe3+反應(yīng)熱無影響，則若不加Fe3+，反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故則正反應(yīng)的活化能＜逆反應(yīng)的活化能，故答案為：＜；（2c(I)相同時(shí)，c(CHCOCH)變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?c(CHCOCH)m=1當(dāng)c(CHCOCH)c(I)變?yōu)樵瓉淼?c(I)n=0案為：1；0；②由上述分析可知，速率方程變?yōu)椋?，則有1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故該反應(yīng)的速率常數(shù)k=5.6×10-3min-1，故答案為：5.6×10-3；③當(dāng)過量的I2存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的CHCOCH3即經(jīng)歷過3個(gè)半衰期，則所需的時(shí)間是3×=375min，故答案為：375。1915分）燃煤煙氣中、CO等有害氣體會污染環(huán)境，用CO還原脫除制硫磺，對工業(yè)生產(chǎn)具有/重要的意義。涉及的主要反應(yīng)有：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：(1)反應(yīng)。(2)550℃下，催化CO還原的反應(yīng)過程如圖1所示。(填化學(xué)式)COS的電子式為。②下列說法正確的是。a．燃煤煙氣中氧氣含量越大，還原過程中硫磺的產(chǎn)率越高b．剛性容器中，混合氣體密度保持不變，說明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)c．向反應(yīng)體系中添加適量活性炭，可以提高還原