2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共441～10小題，每小題2～16小題，每小題4每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機械能→電能2．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小/3．下列裝置及設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎5．將．2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A．B．C．D．6．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)表達式為B．若的體積分數(shù)不再改變，則達到平衡C．平衡后充入更多的和，達到新平衡時其濃度均增大D．可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢7．一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．、、在容器中共存B．C．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)D．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)轉(zhuǎn)化為的熱量變化為A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ9．下列說法正確的是A．C(石墨s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的D．，則碳的燃燒熱等于/10．肼是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)的能量變化圖。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為（1，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線．NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：；第二步：；第三步：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)會經(jīng)歷三個過渡態(tài)B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)的12．已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/()460498.8176又知，則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為A．B．2C．3D．413．氧氣的活化一直是化學(xué)家們研究的重點之一。如下圖所示的含鎢雜多酸根離子固定的雙層卟啉化合物()和單線態(tài)氧分子()之間的轉(zhuǎn)變。/下列有關(guān)說法不正確的是A．Y的分子式為B．單線態(tài)氧分子()能量高更活潑C．催化反應(yīng)過程中至少有3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化D．從結(jié)構(gòu)上看，Y應(yīng)具有強氧化性14．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是A．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化C．使用催化劑Ⅱ時，內(nèi)D．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能降至更低15得溫度為時的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．內(nèi)，反應(yīng)速率：B．對應(yīng)點的平衡常數(shù)：C．焓變：D．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應(yīng)達到平衡/161molP(g)和6molH(g)生反應(yīng)：P(g)+6H(g)?4PH(g)△H，測得兩容器中氣體壓強(kPa)與時間(min)關(guān)系如表所示。時間02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列敘述不正確的是A．△H<0B．平衡時容器Ⅱ溫度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min時氣體總物質(zhì)的量等于容器Ⅱ8min時氣體總物質(zhì)的量D．14min時正反應(yīng)速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。1714分）回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱(取小數(shù)點后一位)。/③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，無明顯現(xiàn)象)向燒杯中加入的試劑及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO時間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）該實驗?zāi)苡^察到的實驗現(xiàn)象為：。（5）表中的V=，、、由小到大的順序為。（6）對比實驗①②可推測實驗結(jié)論為。1814分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響HO2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是。（2）MnO2催化下HO2分解的化學(xué)方程式為。（3）有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲組實驗Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：/實驗室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min編號2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補全方程式：。（5“控制變量法”V=V=的結(jié)論是。（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案驗證假設(shè)。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。1914分）回答下列問題：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱683.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程為。（2與可發(fā)生反應(yīng)：生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，。/②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．與相等B．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變C．單位時間內(nèi)每消耗3mol，同時生成1molD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A．升高溫度B．擴大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為。2014分）釕(Ru)是重要的催化劑元素?；卮鹣铝袉栴}：與形成化學(xué)鍵生成應(yīng)過程如下圖：（1）整個實驗過程中放出能量的是。A．B．狀態(tài)狀態(tài)C．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ（2）(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)化劑的作用是。（3）已知中鍵能為中鍵能為。則中碳氧鍵的鍵能為。Ⅱ．用釕(Ru)基催化劑催化和的反應(yīng)如圖所示：（4）釕(Ru)元素在反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價為。（5）圖示中物質(zhì)(填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。（6液態(tài)時放出程式為。/

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共441～10小題，每小題2～16小題，每小題4每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機械能→電能【答案】A【解析】A．氧炔焰是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B．車用燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；/C．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．水電站能將機械能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選A。2．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小【答案】A【解析】A．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；C．酸堿恰好反應(yīng)完全時放熱最多，所以測定中和反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液溫度最高時的溫度為終止溫度，C錯誤；D．測鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度時，所測NaOH溶液的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但中和熱△H為負值，值越小，△H越大，D錯誤；故答案為：A3．下列裝置及設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響【答案】B【解析】A．此裝置中，內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準確，A正確；B．實驗通過改變NaSO4的濃度探究濃度對反應(yīng)速率的影響，若NaSO4是反應(yīng)物則正確，若NaSO4作為催化劑或反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，其濃度變化不會影響反應(yīng)速率，B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積，或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時間，可測定平均反應(yīng)速率，C正確；/DNO2NO4呈無色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色的深淺，可確定平衡移動的方向，從而確定溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選B。4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎【答案】A【解析】A．食鹽中添加碘酸鉀是防止碘缺乏病，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，A項符合題意；B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時常常加入少量銅粉，可形成原電池，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B項不符合題意；C“新冠”(蛋白質(zhì))C項不符合題意；D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D項不符合題意；故選A。5．將．2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A．B．C．D．【答案】CFe的物質(zhì)的量為=0.2mol可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，生成FeCl、H2的物質(zhì)的量都是0.2mol?！窘馕觥緼．Fe為純固體，不能用其濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．，B錯誤；C．在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，C正確。D．由B中可知，==0.0067molL-1s-1，D錯誤；故選C。6．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是/A．平衡常數(shù)表達式為B．若的體積分數(shù)不再改變，則達到平衡C．平衡后充入更多的和，達到新平衡時其濃度均增大D．可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢【答案】D【解析】A．CaCO、CaO呈固態(tài)，則平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(CO)，A項錯誤；B、體積分數(shù)始終為B項錯誤；CCaCOCO和CO2物質(zhì)的量相等，平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和CO大生成物濃度平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達到新平衡時其濃度均不變，C項錯誤；DCaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢，D項正確；故選D。7．一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．、、在容器中共存B．C．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)D．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變【答案】C【解析】A．是可逆反應(yīng)，任何時刻、、在容器均中共存，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時：v正(H)=3v逆(N)說明正逆反應(yīng)速率相等，則3v正(H)=v逆(N)，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)時從逆反應(yīng)建立平衡，濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)時從正反應(yīng)建立平衡，濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C符合題意；D．質(zhì)量守恒，體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)轉(zhuǎn)化為的熱量變化為A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ【答案】A—反應(yīng)②得到反應(yīng)H=/(—2878kJ/mol)—(—2869kJ/mol)=—9kJ/mol1molCHCHCHCH(g)轉(zhuǎn)化為放出的熱量為9kJ/mol×1mol=9kJ，故選A。9．下列說法正確的是A．C(石墨s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的D．，則碳的燃燒熱等于【答案】C【解析】A．C(石墨s)C(金剛石，s)，石墨具有的能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B在光照和點燃的條件下相同，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)，故B錯誤；CCHCOOHC正確；D1mol一氧化碳不是指定產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為C。10．肼是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)的能量變化圖。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為（1，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線【答案】C【解析】A．該反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，，A錯誤；B．由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；/C．若產(chǎn)物為，能量低于，放出熱量多，，C正確；D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故與曲線a相比，曲線b為使用了催化劑的圖像，D錯誤；答案選C。．NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：；第二步：；第三步：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)會經(jīng)歷三個過渡態(tài)B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)的【答案】DANO催化O3生成O2息可知，該反應(yīng)會經(jīng)歷三個過渡態(tài)，故A正確；B．由圖可知，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，第二步和第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確；CNO是反應(yīng)2O(g)═2O(g)C正確；D．總反應(yīng)2O(g)═2O(g)，由蓋斯定律：第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)+第三步反應(yīng)計算反應(yīng)2O(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH+ΔH+ΔH，故D錯誤；答案選D。12．已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/()460498.8176又知，則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為A．B．2C．3D．4【答案】B【解析】設(shè)1molSi中含有xmolSi-Si鍵，已知Si(s)+O(g)=SiO(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根據(jù)△H=反/應(yīng)物總鍵能-176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1x=2，則1molSi中含有Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，答案選B。13．氧氣的活化一直是化學(xué)家們研究的重點之一。如下圖所示的含鎢雜多酸根離子固定的雙層卟啉化合物()和單線態(tài)氧分子()之間的轉(zhuǎn)變。下列有關(guān)說法不正確的是A．Y的分子式為B．單線態(tài)氧分子()能量高更活潑C．催化反應(yīng)過程中至少有3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化D．從結(jié)構(gòu)上看，Y應(yīng)具有強氧化性【答案】A【解析】A．圖中信息顯示，Y分子中含有10個C原子、2個O原子，不飽和度為2，則Y分子中含有的H原子數(shù)為10×2+2-2×2=18，所以Y的分子式為，A不正確；B．吸收可見光的能量后轉(zhuǎn)化為的能量高于氧分子()能量高更活潑，B正確；C3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化，C正確；D．從結(jié)構(gòu)上看，Y分子中含有過氧鏈-O-O-，過氧鏈中的氧元素為-1價，容易得電子變?yōu)?2價，所以Y應(yīng)具有強氧化性，D正確；故選A。14．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是/A．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化C．使用催化劑Ⅱ時，內(nèi)D．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能降至更低【答案】C【分析】X是反應(yīng)物，則a代表X的濃度隨時間變化曲線，另外3條為Y的濃度隨時間變化曲線。AA正確；B．0~2min，使用催化劑Ⅰ時Y濃度增加4.0mol/L，對應(yīng)X應(yīng)減小2.0mol/L，與圖a曲線相符，故a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，B正確；C．使用催化劑Ⅱ時，內(nèi)，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則，C錯誤；DD正確；答案選C。15得溫度為時的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．內(nèi)，反應(yīng)速率：B．對應(yīng)點的平衡常數(shù)：C．焓變：D．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應(yīng)達到平衡【答案】D/【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，T>T；【解析】AT>TA正確；B．T>T，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)放熱，對應(yīng)點的平衡常數(shù)：，故B正確；C．焓變與平衡移動無關(guān)，所以焓變，故C正確；D能說明該反應(yīng)達到平衡，故D錯誤；選D。161molP(g)和6molH(g)生反應(yīng)：P(g)+6H(g)?4PH(g)△H，測得兩容器中氣體壓強(kPa)與時間(min)關(guān)系如表所示。時間02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列敘述不正確的是A．△H<0B．平衡時容器Ⅱ溫度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min時氣體總物質(zhì)的量等于容器Ⅱ8min時氣體總物質(zhì)的量D．14min時正反應(yīng)速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ【答案】CA小，說明容器Ⅰ是恒溫過程，容器Ⅱ中氣體壓強先增大，后減小，說明它是絕熱過程，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B．由A選分析知，平衡時容器Ⅱ溫度高于容器Ⅰ，故B正確；C90p二者氣體總物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D．14min時兩個容器都達到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故D項正確。故選C。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。1714分）回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗/裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，無明顯現(xiàn)象)向燒杯中加入的試劑及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO時間/s①25℃20.010.05.01.00.0/②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）該實驗?zāi)苡^察到的實驗現(xiàn)象為：。（5）表中的V=，、、由小到大的順序為。（6）對比實驗①②可推測實驗結(jié)論為。1）環(huán)形玻璃攪拌器（1分）（2）4.0（1分）-53.5kJ·mol-1（2分）abc（2分）（3）不相等（1分）（4）溶液變?yōu)樗{色（1分）（5）5（2分）＜＜（2分）（6）相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快（2分）【分析】進行酸、堿反應(yīng)的中和熱測定時，關(guān)鍵性的操作是反應(yīng)前后溶液的溫度測定，尤其是中和反應(yīng)發(fā)生時的最高溫度，既要求裝置的保溫效果好、實驗操作規(guī)范，又要求觀察溫度時敏捷。1）儀器為環(huán)形玻璃攪拌器；（2四次測定的溫度差為，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為。②50mL0.50mol·L-1NaOH氫氧化鈉溶液與30mL0.50mol·L-1生成水的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以生成水的物質(zhì)的量為成0.025mol水放出的熱量1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱。③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大；b偏大；c溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計上殘留的堿液與稀硫酸反應(yīng)，起始溫度偏高，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大；d溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出的熱量偏高，中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小。故答案為：abc；（330mL0.50mol·L-1硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水的物質(zhì)的量不同，所放出的熱量不相等。（4）混合溶液中滴入溶液，雙氧水氧化碘離子生成單質(zhì)碘，則該實驗?zāi)苡^察到的實驗現(xiàn)象為：/溶液變?yōu)樗{色。（5）①③是研究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，而整個溶液的體積要相同，則表中的V=5，③中雙氧水濃度比①中雙氧水濃度小，反應(yīng)速率慢，出現(xiàn)藍色現(xiàn)象需要的時間長，①②探究溫度對反應(yīng)速率的、、＜＜。（6）對比實驗①②，②溶液變?yōu)樗{色比①快，②的溫度高，反應(yīng)速率快，因此可推測實驗結(jié)論為相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。1814分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響HO2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是。（2）MnO2催化下HO2分解的化學(xué)方程式為。（3）有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲組實驗Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min編號2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補全方程式：。（5“控制變量法”V=V=的結(jié)論是。/（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案驗證假設(shè)。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。1）錐形瓶（1分）（2）（2分）（3）研究濃度對速率的影響（1分）3滴FeCl3溶液（1分）（4）5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO（2分）（5）2.0（1分）3.0（1分）其他條件相同時，增大草酸濃度，反應(yīng)速率加快（2分）（6）MnSO（1分）與實驗1相比，溶液褪色所需時間短（2分）【分析】I、研究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制變量，探究濃度對速率的影響時，其他條件要保持不變；Ⅱ某研究性學(xué)習小組利用HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”123都是改變HCO4KMnO4溶液顏色發(fā)生改變所需的時間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗4與實驗1進行對比，各反應(yīng)物的濃度都相同，但加入了催化劑，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析；1）由裝置圖可知儀器b的名稱為錐形瓶；（2）HO2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；（3）由甲組實驗Ⅰ的實驗?zāi)康目芍?，催化劑和濃度只能有一個作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以甲組實驗Ⅱ中催化劑與甲組實驗Ⅰ中的相同，由題干的實驗?zāi)康目芍捉M實驗Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄繚舛葘λ俾实挠绊懀呋瘎┮矠?滴FeCl3溶液；（4HCO4溶液和酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，Mn元素由+7價降低到+2KMnO4作氧化劑，HCO4C元素由+3價升高到+4CO方程式為5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO；（5“控制變量法”KMnO4實驗3中，溶液的總體積為10mL，由此可得出，V=2.0，V=3.0；上表中的實驗數(shù)據(jù)顯示，HCO4溶液濃度越小，溶液褪色所需時間越長，則可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時，增大草酸濃度，反/應(yīng)速率加快；（6MnSO4MnSO；②催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡的時間。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：與實驗1相比，溶液褪色所需時間短。1914分）回答下列問題：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱683.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程為。（2與可發(fā)生反應(yīng)：生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．與相等B．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變C．單位時間內(nèi)每消耗3mol，同時生成1molD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A．升高溫度B．擴大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為。1）CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)?H=-1366.8kJmol-1（2分）（2）小于（2分）（3）0.15（2分）BD（2分）AD（2分）1.5（2分）75%（2分）1）在25℃、101kPa下，23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCHOH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱683.4kJ，1mol乙醇完全燃燒放熱為1366.8kJ，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CHOH/(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)?H=-1366.8kJmol-1。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（34min到9min時間段，CO2的濃度變化量為0.25mol/LH2的濃度變化量為：，；②A．與相等，并沒有指明正、逆反應(yīng)方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，達到平衡狀態(tài)，B正確；C3mol1molC錯誤；D衡狀態(tài)，D正確；E狀態(tài)，E錯誤；故選BD；③A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．擴大容器體積，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．充入一定量氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確；故選AD；④平衡時CHOH的物質(zhì)的量濃度變化量為0.75mol/L，可列出三段式：，平衡時的物質(zhì)的量為；的平衡