第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省揚(yáng)州市高郵市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Cu64一、單選題：本大題共13小題，共33分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.鉛蓄電池是生活中常用的二次電池

B.“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)中的“碳”主要指二氧化碳

C.青銅器文物修復(fù)中“涂蠟”是為了減緩腐蝕速率

D.高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.反應(yīng)AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑，用于制備催化劑AlCl3。下列說(shuō)法正確的是（）A.SO2是電解質(zhì) B.HCl電離方程式：HCl=H++Cl-

C.HCl的電子式為 D.Cl-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3.如圖各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置在鐵件表面鍍銅 B.用乙裝置定量測(cè)定中和反應(yīng)熱效應(yīng)

C.用丙裝置測(cè)量某醋酸的濃度 D.用丁裝置減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A.室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)出某溶液的pH=3.8

B.用托盤(pán)天平稱取5.85gNaOH固體

C.滴定管放出液體的體積為15.00mL

D.用量筒量取2mL鹽酸閱讀下列材料，完成各小題。

氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。NH3是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；NH3能被NaClO氧化成N2H4?H2O（水合肼）；肼（N2H4）是常用的火箭燃料，其燃燒熱為624kJ/mol；肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性電池，能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染。常溫下，亞硝酸（HNO2）的電離平衡常數(shù)為。5.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.肼具有氧化性，可作為火箭燃料

B.NH3易液化，可用于工業(yè)制硝酸

C.NH4Cl溶液顯酸性，可用于除鐵銹

D.純堿Na2CO3易溶于水，用于治療胃酸過(guò)多6.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法不正確的是（）A.升高溫度，該反應(yīng)v（正）減小，v（逆）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.合成氨反應(yīng)能量變化如圖所示

C.使用催化劑鐵觸媒，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D.當(dāng)2v（H2）正=3v（NH3）逆時(shí)，上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)7.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.N2H4的燃燒：N2H4（l）+3O2（g）=2NO2（g）+2H2O（g）ΔH=-624kJ/mol

B.肼一空氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C.NH3用于生產(chǎn)純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.HNO2溶液中和NaOH溶液的離子反應(yīng)：H++OH-=H2O8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.將1mLpH=6的鹽酸稀釋至100mL后，溶液pH=8

B.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大

C.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（H+）＞c（OH-）

D.將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，混合液呈中性9.H2S和CO2反應(yīng)生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）ΔH＞0，下列說(shuō)法正確的是（）A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔS＞0

B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.1molCO2和1molH2S的鍵能之和小于1molCOS和1molH2O的鍵能之和

D.選擇合適的催化劑既能提高反應(yīng)速率，也能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率10.電催化還原是CO2資源化的又一途徑。一種有機(jī)多孔電極材料（銅粉沉積在一種含碳有機(jī)物的骨架上）電催化還原CO2的裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電極a應(yīng)連接電源的負(fù)極

C.電路上每轉(zhuǎn)移2mol電子，a電極處放出11.2L氧氣

D.電極b上，由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性B向新制氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生酸性：HClO＞H2CO3C向1mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液顏色未發(fā)生變化Fe2+未水解D用pH計(jì)測(cè)量鹽酸溶液和醋酸溶液酸性強(qiáng)弱鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D12.以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。已知室溫下，、。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.pH=10的0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中：

B.pH=5的NH4Cl溶液中：

C.“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中，由水電離出的c（OH-）≠c（H+）

D.“浸取”反應(yīng)的離子方程式為：CaO+2=Ca2++2NH3↑+H2O13.CO2合成二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)ⅠCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+40.9kJ/mol

反應(yīng)ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.5kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3=-24.5kJ/mol

在壓強(qiáng)3.0MPa、時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和CH3OCH3的選擇性隨溫度變化情況如圖所示（X的選擇性=）。下列說(shuō)法正確的是（）A.由CO與H2合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=90.5kJ?mol-1

B.圖中代表CO選擇性的是曲線B

C.低溫區(qū)更適宜提高平衡時(shí)CH3OCH3的產(chǎn)量

D.300℃時(shí)，減小的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大二、流程題：本大題共1小題，共15分。14.電解精煉銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。如圖是全濕法處理銅陽(yáng)極泥提取銀的一種工藝。

（1）電解精煉銅時(shí)，待精煉的粗銅作______極。

（2）“脫銅”工序中，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)的脫銅速率的______。

A.減壓通入O2

B.粉碎陽(yáng)極泥

C.適當(dāng)加快攪拌速度

（3）“脫銅”工序中Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）“浸硒”過(guò)程中，單質(zhì)Se在酸性條件下被NaClO3氧化為H2SeO3（一種弱酸），同時(shí)生成ClO2氣體。該反應(yīng)的離子方程式______。得到的H2SeO3溶液可以使用Na2SO3溶液將硒以單質(zhì)形式再析出。硒的還原率與時(shí)間、投料比（β為亞硫酸鈉與亞硒酸的質(zhì)量比）、溫度的關(guān)系如圖所示：

硒的“還原”最佳條件是時(shí)間是120min、投料比______、溫度85℃。

（5）“沉銀”時(shí)，水合肼（N2H4?H2O）被“分銀”得到的[Ag（NH3）2]Cl氧化為N2水合肼（N2H4?H2O與產(chǎn)物Ag的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共17分。15.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰（CeO2）廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2（CO3）3，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+，保持溫度不變，加料完成后，提高鈰元素浸取率的措施有______。

（2）已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：

Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）Ce（A）3（有機(jī)層）+3H+（水層）

“反萃取”時(shí)加入稀硝酸的原因______。

（3）pH值約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2（CO3）3沉淀，“沉淀”時(shí)先加入氨水的目的______。生成的Ce2（CO3）3沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)，得到含Cl-量較少的Ce2（CO3）3的加料方式為_(kāi)_____（填字母）。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中

B.將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（4）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3+的濃度。

已知：

①過(guò)硫酸銨[（NH4）2S2O8]可將Ce3+氧化為Ce4+，其本身受熱易分解

②滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

③苯代鄰氨基苯甲酸可做該反應(yīng)的指示劑，其在強(qiáng)氧化性溶液（如含Ce4+）中呈紫紅色，在還原性溶液中呈亮黃色。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：取25.00mLCe3+待測(cè)液，加入過(guò)硫酸銨將Ce3+全部氧化為Ce4+，加熱一段時(shí)間。

步驟2：將處理后的溶液全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，定容，搖勻。

步驟3：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴苯代鄰氨基苯甲酸指示劑。

步驟4：用0.1000mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)步驟1-4操作2-3次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.50mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

②步驟1中，“加熱一段時(shí)間”的原因是______。

③通過(guò)計(jì)算，求出原Ce3+待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

④以下操作會(huì)導(dǎo)致Ce3+的濃度偏高的是______。

a.滴定前，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

b.滴定前，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失。

c.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)讀取了（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共29分。16.正常人血液的pH相當(dāng)穩(wěn)定，通常保持在7.35～7.45。若血液pH超出正常范圍，則可能導(dǎo)致酸中毒或堿中毒。之所以能夠控制在該范圍內(nèi)是因?yàn)檠褐写嬖诘腍2CO3-的平衡緩沖體系，通過(guò)平衡的移動(dòng)起到穩(wěn)定血液pH的作用。該體系建立如下平衡：

CO2（g）?CO2（aq）CO2（aq）+H2O（l）?H2CO3（aq）

已知：正常體溫下，K（HL）=1×10-4、、

（1）人體血液呈弱堿性的原因是（用離子方程式表示）______。

（2）血液中c（HCO3）：c（H2CO3）=10時(shí)，則人體處于______。

A.酸中毒

B.正常

C.堿中毒

（3）對(duì)于處于呼吸性堿中毒的病人應(yīng)該可采用治療方法有______。

A.靜脈注射5%的NaHCO3溶液

B.減緩呼氣頻率

C.增加呼氣頻率

D.用紙袋覆面，重復(fù)呼吸

（4）正常體溫下，血液中還存在如下平衡：，則該溫度下，該反應(yīng)的K值為_(kāi)_____。

（5）當(dāng)劇烈運(yùn)動(dòng)后，肌肉中產(chǎn)生大量乳酸（用HL表示）進(jìn)入血液，請(qǐng)用離子方程式解釋血液的pH仍能保持相對(duì)穩(wěn)定的原因______。

（6）血液中c（H+）也會(huì)影響Hb（血紅蛋白）結(jié)合O2的能力，反應(yīng)如下：

HbO2（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）+O2（g）ΔH＜0，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。

A.該反應(yīng)任意溫度下能自發(fā)

B.高氧條件下，血液中HbO2濃度減小

C.當(dāng)c（H+）不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.人體代謝酸增加，該反應(yīng)K值變大17.尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物。

（1）尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（l）ΔH=-117kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（l）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=+35kJ/mol

①尿素合成總反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=______kJ/mol

②一定條件下，在密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。（氨基甲酸銨化學(xué)式為：NH2COONH4）

則反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能______反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能。（填“＞”、“=”、“＜”）

③實(shí)際反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解等副反應(yīng)。尿素水解反應(yīng)方程式如下：CO（NH2）2+H2O=2NH3+CO2。尿素生產(chǎn)中實(shí)際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為n（NH3）：n（CO2）=4：1，其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是______。

（2）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO煙氣中的SO2，其反應(yīng)為：

SO2+CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2。若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量ClO2可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的反應(yīng)分為兩步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：4NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O

將含SO2、NO煙氣以一定的流速通過(guò)10%的CO（NH2）2溶液，其他條件相同，不通ClO2和通少量ClO2時(shí)SO2的去除率如圖2所示。通少量ClO2時(shí)SO2的去除率較低的原因是______。

（3）富尿素[CO（NH2）2]廢水可使